TL
PTHH : 2R + nCl₂ --> 2RCl_n (n là hoá trị của R)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_Cl2 = 53,4 - 10,8 = 42,6 (g)

=> n_Cl2 = 42,6 : 71 = 0,6 (mol)

Áp dụng công thức: n = \({P . V \over R . T}\)

=>V_Cl2 (20^o , 0,75 atm) = 19,2208 (l)

Khi nào rảnh vào kênh H-EDITOR xem vid nha!!! Thanks!

1. Ta có
M_N2 = 14 . 2 = 28

M_O2 = 16 . 2 = 32

M_Cl2 = 35,5 . 2 = 71

M_CO2 = 12 + 16 . 2 = 44

M_H2S = 1 . 2 + 32 = 34

M_NH3 = 14 + 1 . 3 = 17

M_CH4 = 12 + 1 . 4 = 16

M_NO2 = 14 + 16 . 2 = 46

Ta có M_H2 = 2
- Tỉ khối của N₂ so với H₂ là

\(\dfrac{28}{2}\) = 14

- Tỉ khối của O₂ so với H₂ là

\(\dfrac{32}{2}\) = 16

- Tỉ khối của Cl₂ so với H₂ là

\(\dfrac{71}{2}\) = 35,5

- Tỉ khối của CO₂ so với H₂ là

\(\dfrac{44}{2}\) = 22

- Tỉ khối của H₂S so với H₂ là

\(\dfrac{34}{2}\) = 17

- Tỉ khối của NH₃ so với H₂ là

\(\dfrac{17}{2}\) = 8,5

- Tỉ khối của CH₄ so với H₂ là

\(\dfrac{16}{2}\) = 8

- Tỉ khối của NO₂ so với H₂ là

\(\dfrac{46}{2}\) = 23

Ta có M_{không khí} = 29
- Tỉ khối của N₂ so với không khí là

\(\dfrac{28}{29}\)

- Tỉ khối của O₂ so với không khí là

\(\dfrac{32}{29}\)

- Tỉ khối của Cl₂ so với không khí là

\(\dfrac{71}{29}\)

- Tỉ khối của CO₂ so với không khí là

\(\dfrac{44}{29}\)

- Tỉ khối của H₂S so với không khí là

\(\dfrac{34}{29}\)

- Tỉ khối của NH₃ so với không khí là

\(\dfrac{17}{29}\)

- Tỉ khối của CH₄ so với không khí là

\(\dfrac{16}{29}\)

- Tỉ khối của NO₂ so với không khí là

\(\dfrac{46}{29}\)

khối lượng molcuar khí A là: 16.2=32g. Vậy chọn d)32g bạn nhé!

Khối lượng mol của khí A là : 2 \(\times\)16 = 32g

Chọn đáp án D

a. PTHH: \(3Fe+2SO_2\rightarrow^{t^o}Fe_3O_4\)

b. \(nFe=\frac{m}{M}=\frac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(nO_2=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,2mol\)

\(\rightarrow mO_2\) dư \(=n.M=0,33,32=1,056g\)

c. Theo phương trình, có:

\(nFe_3O_4=nFe=\frac{0,1.1}{3}\approx0,033mol\)

\(\rightarrow mFe_3O_4=n.M=0,033.232=7,656g\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

Có: 

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{56}=\frac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Giả sử Fe dư

Số mol Fe phản ứng \(n_{Fep/u}=n_{O_2}.\frac{3}{2}=0,1.\frac{3}{2}=0,15mol\)

Vì \(n_{Fep/u}>n_{Fe}\)

\(\rightarrow O_2\) dư, Fe hết

Số mol \(O_2\) phản ứng \(n_{O_{2p}/u}=n_{Fe}.\frac{2}{3}=0,1.\frac{2}{3}=\frac{1}{15}mol\)

Số mol \(O_2\) dư là: \(n_{O_2\text{dư}}=0,1-\frac{1}{15}=\frac{1}{30}mol\)

Khối lượng \(O_2\) dư là: \(m_{O_2\text{dư}}=32.1.30=\frac{16}{15}g\)

Thể tích \(O_2\) dư là: \(V_{du}=\frac{1}{30}.22,4\approx0,75l\)

Theo PTHH \(n_{Fe_3O_4}=\frac{n_{Fe}}{3}=\frac{0,1}{3}=\frac{1}{30}mol\)

\(\rightarrow n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{30}.232\approx7,73g\)

KHÓ THẾ SAO LÀM NÔI??

vậy hả

ĐỀ THIẾU À??

phần trăm kl của K2MnO4 trong X chứ bạn