thì bạn đang chép trên mạng đó. nhờ người ta viết cho mik là chép trên mạng rồi

chịu

Xét ΔABC và ΔPNM có

\(\dfrac{AB}{PN}=\dfrac{BC}{NM}=\dfrac{AC}{PM}\left(\dfrac{3}{4,5}=\dfrac{6}{9}=\dfrac{5}{7,5}=\dfrac{2}{3}\right)\)

=>ΔABC~ΔPNM

21 after

22 is

23 that

24 do

25 faster

Điểm mạnh:

-Khi có nhiệm vụ cần thực hiện, em thường lên danh sách và phân chia thời gian hợp lý để đảm bảo mọi việc được hoàn thành đúng hạn-em khá tự hào về khả năng tổ chức và lập kế hoạch của mình

-Em cũng khá linh hoạt, dễ dàng thích nghi với những thay đổi trong môi trường hoặc tình huống mới

-Em luôn có tinh thần trách nhiệm, không ngại nhận lỗi khi mình sai và cố gắng sửa chữa để không lặp lại sai lầm

Điểm yếu:

-Đôi khi dễ bị xao nhãng khi làm việc, đặc biệt khi có nhiều thứ hấp dẫn như mạng xã hội hoặc trò chơi điện tử

-Em thường để tâm quá nhiều đến suy nghĩ của người khác, đôi khi cảm thấy áp lực khi phải đáp ứng kỳ vọng của mọi người

-Em hơi cầu toàn, nên thường mất nhiều thời gian để hoàn thành một công việc, vì muốn mọi thứ phải hoàn hảo

Khối lượng FeO là:

\(mFeO=2.35\cdot72=169.5\left(g\right)\)

Khối lượng hỗn hợp trên là:

3.2+169.5=172.7(g)

Vậy ...

\(n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2}}{24,79} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3 \text{ (mol)}\)

PTHH: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

Theo PT: 1              :                  1 (mol)

              \(n_{Zn} = n_{H_2} = 0,3 \text{ (mol)}\)

Kl của Zn đã tham gia pứ: \(m_{Zn} = n_{Zn}.M_{Zn} = 0,3.65=19,5 \text{ (g)}\)

`\Rightarrow D.`

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng định lý Avogadro và các phương trình hóa học. Cụ thể, ta sẽ áp dụng các bước sau:

Phương trình hóa học:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

Bước 1: Tính số mol của khí H₂

Ta biết rằng khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính bằng công thức: �H2=�H222,4 L/molnH2​​=22,4 L/molVH2​​​

Trong đó:

• �H2=7,437VH2​​=7,437 L (thể tích khí H₂).
• 22,4 L/mol là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Áp dụng vào công thức:

Bước 2: Tính số mol của Zn

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂. Vậy số mol Zn tham gia phản ứng sẽ bằng số mol H₂:

Bước 3: Tính khối lượng của Zn

Khối lượng của Zn tham gia phản ứng được tính theo công thức:

Trong đó:

• �Zn=65,4 g/molMZn​=65,4 g/mol là khối lượng mol của Zn.

Vậy:

Kết quả:

Khối lượng Zn tham gia phản ứng gần nhất với đáp án là 19,5 gam. Do đó, đáp án đúng là D. 19,5 gam.

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{25.19,6\%}{98}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

____1/60________0,05________1/60 (mol)

⇒ m _{dd sau pư} = 1/60.160 + 25 = 83/3 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{1}{60}.400}{\dfrac{83}{3}}.100\%\approx24,1\%\)

a, \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

c, \(3Ca\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3CaCl_2\)

1. \(C\%_{NaCl}=\dfrac{10}{10+190}.100\%=5\%\)

2. \(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

3. \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

____0,3______0,6______0,3___0,3 (mol)

a, \(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

c, \(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)