+ tính chất của oxide:

- Tác dụng với nước: Một số oxide base tác dụng với nước tạo thành dung dịch base

Ví dụ: Na2O + H2O ==> 2NaOH

BaO + H2O ==> Ba(OH)2

- Tác dụng với acid: Oxide base + Acid ==> Muối + Nước

Ví dụ: BaO + 2HCl ==> BaCl2 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 ==> Fe2(SO4)3 + 3H2O

- Tác dụng với oxide acid: Một số oxide base, là những oxide base tan trong nước khi tác dụng với oxide acid tạo thành muối:

Ví dụ: CaO + CO2 ==> CaCO3

-

Cách tiến hành:

Thử trước để thấy amoni làm giấy quỳ tím tẩm nước đổi sang màu xanh. Bỏ một mẩu giấy quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm. Lấy nút có dính bông được tẩm dung dịch amoniac (từ dung dịch này, khí amoniac sẽ bay ra), đậy ống nghiệm.

Hiện tượng – giải thích:

Ta thấy quỳ tím ẩm trong ống nghiệm dần dần chuyền sang màu xanh do hơi NH3 từ trong bông đậy ống nghiệm bay ra.

Được rồi, em đang cần học cách thu khí H2 bằng phương pháp đẩy không khí. Trong lớp học hóa học, cô giáo đã giảng về các phương pháp thu khí, và phương pháp này là một trong những phương pháp được đề cập. Em vẫn chưa nắm rõ lắm về cách thực hiện, nên muốn tìm hiểu kỹ hơn.

Trước tiên, em nghĩ phải chuẩn bị những dụng cụ gì. Có lẽ cần bình thu khí, ống dẫn khí, ống nghiệm, nút cao su, và một trong những vật liệu chứa H2 như nước ăn da được, hoặcmaybe là hoá chất nào đó. Em nghe nói có thể dùng nước ăn da được với kẽm, hoặc hydro peroxide với kim loại, để tạo ra H2.

Khi chuẩn bị, em cũng phải đảm bảo rằng các dụng cụ được vệ sinh sạch sẽ và khô ráo, tránh ảnh hưởng đến phản ứng và thu khí. Có thể cần sử dụng bộ nipple và hoses để dẫn khí từ ống nghiệm sang bình thu.

Tiếp theo, em nghĩ là phải tạo ra khí H2 bằng cách cho kẽm hoặc kim loại phản ứng với axit. Khi phản ứng xảy ra, H2 được tạo ra và sẽ dôi ra khỏi ống nghiệm. Lúc này, để thu khí theo phương pháp đẩy không khí, em cần tập trung khí H2 vào một không gian kín để nó đẩy không khí ra khỏi bình.

Em nhớ lại cô giáo đã nói về các phương pháp thu khí như phương pháp đẩy không khí, phương pháp nước, phương pháp bẫy lạnh, v.v. Phương pháp đẩy không khí phù hợp khi nguồn khí không-too chảy và lượng khí cần thiết không quá lớn.

Em cũng phải chú ý đến việc an toàn trong quá trình thực hiện. Phải đảm bảo rằng các dụng cụ được kết nối chặt chắn, tránh rò rỉ khí. Đóng các nút trước và sau phản ứng để thu giữ khí H2 hiệu quả.

Sau khi phản ứng xong, em cần kiểm tra xem đã thu được khí H2 chưa bằng cách sử dụng nước xà phòng hoặc các thiết bị đo. Nếu có bong bóng khí xuất hiện, chứng tỏ đã thu được H2.

Em vẫn chưa chắc chắn về một số chi tiết, như tỉ lệ giữa kẽm và axit, cách nhận biết khi khí H2 đã đầy trong bình thu, hay làm thế nào để đảm bảo hiệu suất thu khí cao nhất. Có lẽ em phải tham khảo thêm sách giáo khoa hoặc hỏi bạn bè về vấn đề này.

Tóm lại, em đã có một cái nhìn tổng quan về cách thu khí H2 bằng phương pháp đẩy không khí, nhưng vẫn cần phải thực hành và tìm hiểu thêm để biết được kỹ thuật này.

Cách thu khí H2 bằng phương pháp đẩy không khí thực hiện như sau:

Vật liệu và dụng cụ cần thiết:

• Bình thu khí có nút cao su.
• Ống dẫn khí (nipple và ống nhựa).
• Ống nghiệm.
• Nước ăn da được (hoặc hydro peroxide) và viên kẽm (hoặc kim loại phản ứng).
• Nước xà phòng để kiểm tra.

Các bước thực hiện:

1. Chuẩn bị thiết bị và vật liệu:
2. • Rửa sạch và khô các dụng cụ.
   • Kết nối ống nghiệm với bình thu khí bằng ống dẫn khí.
   • Đặt nút cao su vào miệng bình thu khí.
3. Tạo ra khí H2:
4. • Cho viên kẽm vào ống nghiệm.
   • Thêm nước ăn da được hoặc hydro peroxide vào ống nghiệm.
   • Phản ứng giữa kẽm và axit tạo ra H2.
5. Thu khí H2:
6. • Khí H2 thoát ra từ ống nghiệm vào bình thu.
   • Do H2 nhẹ hơn không khí, nó đẩy không khí ra khỏi bình.
   • Khi H2 đầy trong bình, tắt phản ứng và khóa nút cao su.
7. Kiểm tra:
8. • Dùng xà phòng bôi lên các mối nối để kiểm tra rò rỉ.
   • Dùng ngọn nến hoặc diêm để kiểm tra sự hiện diện của H2.

Lưu ý:

• Thực hiện trong phòng thông thoáng.
• Tránh để H2 tích tụ trong không gian kín do dễ cháy nổ.

Đây là quy trình cơ bản để thu khí H2 bằng phương pháp đẩy không khí. Thực hành và tham khảo thêm tài liệu để đảm bảo hiệu quả và an toàn.

a. vì Cu không phản ứng với dd HCl nên chỉ có 1 phương trình

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

0,25       0,5         0,25           0,25

b. số mol khí H2: \(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

khối lượng Fe: \(m_{Fe}=n_{Fe}\cdot M_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\)

=> kiểm tra lại đề, đề có thể bị lỗi

Hi

a) Ba(OH)₂

b) CuSO₄

c) Fe₂(SO₄)₃

a, Đặt CT tổng quát Ba(II) và nhóm OH(I) là: \(Ba_a^{II}\left(OH\right)_b^I\) 

Theo quy tắc hoá trị, ta có: 

\(II.a=I.b\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}\Rightarrow a=1;b=2\)

Vậy: CTHH cần tìm là Ba(OH)₂

Tương tự em làm ở câu b và c lên để thấy đối chứng cho em nhé!

- Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

- 4P + 5O2 → 2P2O5

- N2 + O2 → 2NO

- 2NO + O2 → 2NO2

- 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
4P + 5O2 → 2P2O5
N2 + O2 → 2NO
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Khối lượng FeO là:

\(mFeO=2.35\cdot72=169.5\left(g\right)\)

Khối lượng hỗn hợp trên là:

3.2+169.5=172.7(g)

Vậy ...

\(n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2}}{24,79} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3 \text{ (mol)}\)

PTHH: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

Theo PT: 1              :                  1 (mol)

              \(n_{Zn} = n_{H_2} = 0,3 \text{ (mol)}\)

Kl của Zn đã tham gia pứ: \(m_{Zn} = n_{Zn}.M_{Zn} = 0,3.65=19,5 \text{ (g)}\)

`\Rightarrow D.`

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng định lý Avogadro và các phương trình hóa học. Cụ thể, ta sẽ áp dụng các bước sau:

Phương trình hóa học:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

Bước 1: Tính số mol của khí H₂

Ta biết rằng khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính bằng công thức: �H2=�H222,4 L/molnH2​​=22,4 L/molVH2​​​

Trong đó:

• �H2=7,437VH2​​=7,437 L (thể tích khí H₂).
• 22,4 L/mol là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Áp dụng vào công thức:

Bước 2: Tính số mol của Zn

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂. Vậy số mol Zn tham gia phản ứng sẽ bằng số mol H₂:

Bước 3: Tính khối lượng của Zn

Khối lượng của Zn tham gia phản ứng được tính theo công thức:

Trong đó:

• �Zn=65,4 g/molMZn​=65,4 g/mol là khối lượng mol của Zn.

Vậy:

Kết quả:

Khối lượng Zn tham gia phản ứng gần nhất với đáp án là 19,5 gam. Do đó, đáp án đúng là D. 19,5 gam.