\(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

_____0,1_____0,2_______0,1 (mol)

a, \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,1.22,4}{6,72}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{CH_4}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,2.16}{0,2.16+0,1.26}.100\%\approx55,17\%\\\%m_{C_2H_2}\approx44,83\%\end{matrix}\right.\)

c, \(m_{C_2H_2Br_4}=0,1.346=34,6\left(g\right)\)

bạn tk:

Công thức hoá học của sulfur dioxide là SO2.

Trong phân tử của sulfur dioxide (SO2), nguyên tử sulfur (S) có hoá trị VI, có nghĩa là nó có khả năng kết hợp với bảy electron từ các nguyên tử hoặc nhóm electron khác để tạo ra liên kết hoá học. Điều này thể hiện qua việc nguyên tử sulfur trong SO2 thể hiện các liên kết với hai nguyên tử oxy (O), mỗi nguyên tử oxy cung cấp hai electron cho liên kết, và do đó cung cấp tổng cộng bốn electron.

#hoctot

*Đặt hóa trị của 2 nguyên tố/phân tử lần lượt là a, b. 2 chỉ số của 2 nguyên tố/phân tử lần lượt là x, y.

SO₂: Ta có công thức sau: ax = by <=> a = 2 *2 => Hóa trị của Sulfur trong SO2 là IV.

Fe(OH)₃ : Ta có: a = by = 3 => Fe có hóa trị là III trong công thức Fe(OH)3. Ngoài ra Fe hóa trị III có thể đọc là Ferric.

Hóa trị của s trong SO2 là 4 
Hóa trị của Fe trong Fe(OH)3 là 3 
 

cho nước dư vào hỗn hợp, quấy đều, lọc chất rắn không tan là cát. cô cặn dung dịch thu được tinh thể trắng là muối

\(m_{X.pư}=80.14\%=11,2g\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ X+2HCl\xrightarrow[]{}XCl_2+H_2\\ n_X=n_{H_2}=0,2mol\\ M_x=\dfrac{11,2}{0,2}=56\)

X là Fe

a. Đúng (có nhóm -CHO)

b. Sai (Formol là chất cấm dùng trong bảo quản thực phẩm, hoa quả vì đây là chất rất độc, gây hại cho cơ thể con người chỉ với 1 lượng nhỏ)

c. Đúng

d. Đúng (aldehyde nói chung đều tham gia phản ứng tráng bạc với AgNO₃/ NH₃ để tạo kết tủa Ag màu tráng bạc)

\(\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+nH_2O\xrightarrow[t^0]{axit}nC_6H_{12}O_6\\ C_6H_{12}O_6\xrightarrow[]{LMR}2C_2H_5OH+2CO_2\)