Dragonfly nhé 

Dragonfly

chúc học tốt

TRẢ LỜI:

CO - Cacbon monoxit

CO₂ - Cacbon đioxit

HNO₃ - Axit nitric

Cl₂O - Điclo monoxit

B₂H₆ - Điboran

PH₃ - Photphin

PH₅ - Photphoran

C₆H₁₂ - Xiclohexan

CO : cacbon oxit

\(CO_2\): cacbon đioxit

\(HNO_3\): axit nitric

\(Cl_2O\): điclo monooxxit

\(B_2H_6\): điboran

\(PH_3\):  photphin

\(PH_5\):  ??? làm g có

\(C_6H_{12}\): xiclohexan

\(1)4Mg+5H_2SO_4\rightarrow4MgSO_4+H_2S+4H_20\)

Tổng hệ số cân bằng: \(4+5+4+1+4=18\)

2) \(2Al+6H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

tổng hệ số tham gia phản ứng: \(2+6=8\)

Rượu eylic là C2H6O hoặc C2H5OH 

\(C_2H_6O+3O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)   

1                      3                                              (mol) 

\(V_{O_2}=n\cdot22,4=3\cdot22,4=67,2\left(l\right)\)   

Vậy chọn D 

Đáp án D nhé !

Đánh rồi nhưng wifi trục trặc nên lại phải đánh x2:"))

Trính mỗi chất làm mẫu thử.

Đưa quỳ tím lần lượt vào các chất

Nếu: +Quỳ tím chuyển màu đỏ: HCl

         + Quỳ tím chuyển màu xanh: KOH

         +Không đổi màu: Nước; NaCl (1)

Đem cô cạn 2 dd ở (1). Nếu: +Bay hơi hết hoàn toàn: Nước

                                                +Sau khi bay hơi xuất hiện chắt rắn kết tinh: dd NaCl

còn muối ăn

Trích mẫu thử

Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử

+ Quỳ tím hóa đỏ là Axit HCl

+Quỳ tím hóa xanh là Bazo KOH

+Quỳ tím không đổi màu là NaCl

6. A.dance  B.were  C.waterd  D.d

Chọn A

A .dance bạn nhé. Chúc bạn học tốt.

Trích một ít 2 chất làm mẫu thử rồi bỏ vào nước.

- Mẫu nào tác dụng được với nước là Canxioxit : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

- Còn lại là Canxicacbonat, CaCO₃

\(\%m_{KMnO_4}=100\%-21\%=79\%\)

\(m_{KMnO_4}=40.79\%=31,6g\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=80\%.0,2=0,16mol\)

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ phương trình \(n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=0,08mol\)

\(m_{O_2}=32.0,08=2,56g\)

TL: O₂ :  50%; CO₂:50%

PTHH:    O2 + 2CO2  ---> 2CO3

Chọn n_hh=1(mol).  Đặt n_O2=a(mol); n_CO2=b(mol)

<=> n_hh=a+b=1 (mol)                ₍₁₎

theo bài ra: d^hh/_{H2= \(\dfrac{mhh}{nhh.MH2}\)} = \(\dfrac{32a+44b}{1.2}\)=19

<=> m_hh=32a+44b=38 (g)                  (2)

Từ (1);(2)  => a= 0,5 (mol); b=0,5 (mol)

<=> % về số mol mỗi chất trong hh là:

%O2=\(\dfrac{0,5.100%}{1}\) = 50%

%CO2=\(​​\dfrac{0,5.100}{1}\) = 50%

Mà % về số mol= % về thể tích nên, % về thể tích mỗi chất trong hh là:

%O2=50%; %CO2=50%