Trả lời:

Khi cho kim loại kiềm vào dd axit thì kim loại kiềm sẽ phản ứng với H₂O trước do các kim loại kiềm có tính khử mạnh.

~HT~

kim loại kiềm dư tác dụng với dung dịch axit thì phản ứng H₂O trước nha bạn 

K nha !

Mg + H₂SO₄ -------> MgSO₄ + H₂

MgSO₄ + BaCl₂ --------> MgCl₂ + BaSO₄

MgCl₂ + 2KNO₃ -------> 2KCl + Mg(NO₃)₂

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH ------> Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

Mg(OH)₂ --------> MgO + H₂O

MgO + H₂SO₄ -------> MgSO₄ + H₂O

\(MgCl_2\rightarrow Mg+Cl_2\uparrow\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4\downarrow+H_2O\)

\(MgSO_4+Ba\left(NO_3\right)2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+BaSO_4\downarrow\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow MgO+H_2O\)

gọi số hạt proton ,nơtron và electron của nt kim loại A là P1;N1 và E1

gọi số hạt proton ,nơtron và electron của nt kim loạiB là P2;N2;E2

Theo đb ta có :P1+N1+E1+P2+N2+E2=142 VÀ (P1+E1+P2+E2)-(N1+N2)=42

=> (P1+E1+P2+E2)=(142+42):2=92

Ta lại có:(P2+E2)-(P1+E1)=12

=>P2+E2=(92+12):2=52 VÌ SỐ P=E NÊN P2=E2=52/2=26

=>P1+E1=52-12=40 VÌ SỐ P=E NÊN P1=E1 =40/2=20

P2 = 26

P1 = 20

K nhé

Tại sao lại có 142+42

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{98.30}{100}=29,4g\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3mol\)

a. Theo phương trình \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow m=m_{CuO}=0,3.\left(64+16\right)=24g\)

b. Theo phương trình \(n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow m_{CuSO_4}=0,3.\left(64+32+16.4\right)=48g\)

\(m_{ddsaupu}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=24+98=122g\)

\(\rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{48.100}{122}=39,34\%\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuO}\\y=n_{Al_2O_3}\end{cases}}\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Theo phương trình \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuCl_2}\\2y=n_{AlCl_3}\end{cases}}\)

\(\rightarrow135x+133,5.2y=4,02\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=0,8.0,1=0,08mol\)

\(\rightarrow2x+6y=0,08\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) => x = y = 0,01 mol

\(\rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,01.80}{0,01.80+0,01.102}.100\%=43,96\%\)

\(\rightarrow\%m_{Al_2O_3}=100-43,96\%=56,04\%\)

Đặt:\(\hept{\begin{cases}x=n_{CuO}\\y=n_{al_2O_3}\end{cases}}\)

PTHH:\(CuO+2HCL\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Al_2O_3+6HCL\rightarrow2Alcl_3+3H_2O\)

Theo phương trình: \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuCl_2}\\2y=n_{AlCl_3}\end{cases}}\)

\(\rightarrow135x+133,5\cdot2y=4,02\left(1\right)\)

\(n_{HCL}=0,8\cdot0,1=0,08mol\)

\(\rightarrow2x+6y=0,08\left(2\right)\)

\(\Rightarrow x=y=0,01mol\)

\(\rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,01\cdot80}{0,01\cdot80+0,01\cdot102}\cdot100=43,96\%\)

\(\rightarrow\%m_{al_2O_3}=100\%-43,96\%=56,04\%\)

??? đề bài đâu dợ ? 

a. \(PTK_{XCl_2}=3,969.PTK_{O_2}=3,969.32\approx127đvC\)

b. \(PTK_{XCl_2}=NTK_X+2NTK_{Cl}=127\)

\(\rightarrow NTK_X+35,5.2=127\)

\(\rightarrow NTK_X=56đvC\)

Vậy X là sắt (KHHH: Fe)

xfgggggggggggggggggggggggggggjkg

\(n_{Al}=0,3mol\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

               0,3           0,45                     0,15                0,45  mol

a. \(C_M=\frac{0,45}{0,2}=2,25M\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l\)

c. \(C\%=\frac{0,15.342}{8,1-0,45.2+200.1,05}.100\%=23,62\%\)

a) cho tác dụng vs Ba 

b) cho tác dụng vs NAOH ( vì cu(oh)2 kết tủa

c)cho tác dụng vs h2so4 vì bsso4 kết tủa

d)cho tác dụng vs HCL ( vì na2co3 t/d vs HCL sẽ có khí thoát ra còn na2so4 thì ko ) 

PTHH tự viết nhé mấy cái PT này dễ mà