A B C O P R Q

mai mình nghĩ cho cái này thay nọ thay kia, áp dụng ta lét ( lấy B làm đỉnh ) gợi ý là vậy chứ chưa giải ra :v 

\(x^2-9x+20=0\)

\(\Leftrightarrow x^2-4x-5x+20=0\)

\(\Leftrightarrow x\left(x-4\right)-5\left(x-4\right)=0\)

\(\Leftrightarrow\left(x-4\right)\left(x-5\right)=0\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}x-4=0\\x-5=0\end{cases}}\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=4\\x=5\end{cases}}\)

Vậy tập nghiện của PT là S =  { 4 ; 5 }

x² - 9x + 20 = 0

<=> x² - 4x - 5x + 20 = 0

<=> x( x - 4 ) - 5( x - 4 ) = 0

<=> ( x - 4 )( x - 5 ) = 0

<=> x - 4 = 0 hoặc x - 5 = 0

<=> x = 4 hoặc x = 5

Vậy phương trình có tập nghiệm S = { 4 ; 5 }

\(\frac{x^2}{x^2-2x+1}=3x^2+4x\)

ĐKXĐ : x ≠ 1

=> x² = ( x² - 2x + 1 )( 3x² + 4x )

<=> x² = 3x⁴ + 4x³ - 6x³ - 8x² + 3x² + 4x

<=> 3x⁴ - 2x³ - 5x² + 4x - x² = 0

<=> 3x⁴ - 2x³ - 6x² + 4x = 0

<=> x( 3x³ - 2x² - 6x + 4 ) = 0

<=> x[ x²( 3x - 2 ) - 2( 3x - 2 ) ] = 0

<=> x( 3x - 2 )( x² - 2 ) = 0

<=> x = 0 hoặc x = 2/3 hoặc x = ±√2 ( thỏa mãn )

Vậy tập nghiệm của phương trình là : S { 0 ; 2/3 ; ±√2 }

Ta có : \(\left(m^2-9\right)x-3=m\)

\(\Rightarrow\left(m-3\right)\left(m+3\right)x-\left(m+3\right)=0\)

\(\Rightarrow\left(m+3\right)\left(xm-3x\right)-\left(m+3\right)=0\)

\(\Rightarrow\left(m+3\right)\left(xm-3x-1\right)=0\)

\(\Rightarrow\orbr{\begin{cases}m+3=0\\xm-3x-1=0\end{cases}}\)

từng bài một nhé

a) Phương trình hóa học : \(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

b) Số mol Cu tham gia phản ứng :

\(n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{32}{128}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH : 

2 mol Cu tham gia phản ứng với 1 mol O₂

=> 0, 25 mol Cu tham gia phản ứng với 0,125 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ thu được ở đktc là :

\(V_{O_2}=n_{O_2}\cdot22,4=0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\)

c) Theo PTHH

2 mol Cu tham gia phản ứng tạo thành 2 mol CuO

=> 0, 25 mol Cu tham gia phản ứng tạo thành 0, 25 mol CuO

=> Khối lượng CuO thu được là :

\(m_{CuO}=n_{CuO}\cdot M_{CuO}=0,25\cdot80=20\left(g\right)\)

xinloi mắc tí việc :v 

Bài 2.

a) Phương trình hóa học : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) Số mol Zn tham gia phản ứng :

\(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH : 

1 mol Zn tham gia phản ứng thu được 1 mol H₂

=> 0, 2 mol Zn tham gia phản ứng thu được 0, 2 mol H₂

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là : 

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PTHH : 

1 mol Zn tham gia phản ứng với 1 mol H₂SO₄

=> 0, 2 mol Zn tham gia phản ứng với 0, 2 mol H₂SO₄

=> Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

a) Sơ đồ phản ứng : \(HCl+Zn-->ZnCl_2+H_2\)

Phương trình hóa học : \(2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Số mol HCl tham gia phản ứng :

\(n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

2 mol HCl tham gia phản ứng tạo thành 1 mol H₂

=> 0, 4 mol HCl tham gia phản ứng tạo thành 0, 2 mol H₂

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là :

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 1 :

a) PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\frac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{O2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuO}=80\cdot0,5=40\left(g\right)\)

Bài 2 : 

a) \(PTHH:Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{H2SO4\left(pứ\right)}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{H2SO4\left(pứ\right)}=98\cdot0,2=19,6\left(g\right)\)