-Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử

-Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+)Quỳ tím hóa đỏ -> dd CH₃COOH

+)Quỳ tím ko đổi màu  -> 2 dd còn lại

-Cho lần lượt 1 mẩu Na và 2 dd còn lại

+)Có sủi bọt khí    ->C₂H₅OH

PTHH:  C₂H₅OH+Na->C₂H₅ONa+1/2H₂

+)Ko có hiện tượng:H₂O

Natri hidroxit hay còn gọi là xút hoặc xút ăn da, có dạng tinh thể màu trắng, hút ẩm mạnh. Tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt tạo thành dung dịch kiềm (bazơ) mạnh, không màu. NaOH rắn mất ổn định khi tiếp xúc với các chất không tương thích, hơi nước, không khí

Natri hiđroxit (còn được  gọi là *xút* hay *xút ăn da* là chất rắn ko màu,hút ẩm mạnh và tan trong nước. Khi nước tan,NaOH tỏa nhiều nhiệt

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,4            1,2            0,4                                 mol

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

0,4                        1,2             0,4                                  mol

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(n_{HCl}=0,7.2=1,4mol\)

Ta có \(\frac{0,4}{2}< \frac{1,4}{6}\)

Vậy HCl dư và Al hết.

\(n_{NaOH}=0,75.2=1,5mol\)

Ta có \(\frac{0,4}{1}< \frac{1,5}{3}\)

Vậy NaOH dư và \(AlCl_3\) hết.

\(m_{Al\left(OH\right)_3}=0,4.78=31,2g\)

help

me

\(n_{\text{khí}}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_C\\y\left(mol\right)=n_S\end{cases}}\)

\(\rightarrow12x+32y=10\left(1\right)\)

PTHH: \(C+O_2\rightarrow^{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\rightarrow^{t^o}SO_2\)

Từ phương trình \(\hept{\begin{cases}n_{CO_2}=n_C=x\left(mol\right)\\n_{SO_2}=n_S=y\left(mol\right)\end{cases}}\)

\(\rightarrow x+y=0,5\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,3\\y=0,2\end{cases}}\)

\(\rightarrow m_C=12.0,3=3,6g\)

\(\rightarrow m_S=32.0,2=6,4g\)

Đặt CTTQ của Oxit kim loại là \(R_2O_3\)

\(\%O=100\%-70\%=30\%\)

Có \(\frac{m_R}{m_O}=\frac{2M_R}{16.3}=\frac{70}{30}\)

\(\rightarrow\frac{M_R}{24}=\frac{7}{3}\)

\(\rightarrow3M_R=168\)

\(\rightarrow M_R=56g/mol\)

Vậy R là Fe

a) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Theo pt nHCl = nAgCl = 0,1 mol

b) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

Theo pt: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g ( mình viết ko được rõ )

a.

m_AgNO3 = (200.8,5%)/100 =17g

n_AgNO3  = 17/170= 0,1 mol

để kết tủa hoàn toàn thì n_AgNO3=n_HCl = 0,1 mol

C_HCl=0,1/0,15=2/3 (M)

b.

HCl + NaHCO₃   =====> NaCl + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,1 mol=n_HCl    (theo pt)

m_HCl =3,65 g

%C_HCl = (3,65/50) .100% =7,3%

Bản chất của phương pháp sunfat là dùng phản ứng trao đổi.

NaCl + H₂SO₄ →→ NaHSO₄ + HCl.

Bản chất của phương pháp tổng hợp là dùng phương pháp hóa hợp (phản ứng oxi hóa – khử).

H₂ + Cl₂ →→ 2HCl.

Bản chất của phương pháp sunfat là dùng phản ứng trao đổi, 

NaCl + H₂SO₄ t∘→→t∘ NaHSO₄ + HCl

Bản chất của phương pháp tổng hợp là dùng phương pháp hóa hợp (phản ứng oxi hóa khử)

H₂ + Cl₂ as→→as 2HCl

Phương pháp sunfat là dựa vào tính chất dễ bay hơi của HCl. Axit H₂SO₄ đặc sẽ ít có nước => tránh HCl sinh ra hòa tan vào nước

a) 

a) 

Những ví dụ phương trình phản ứng hóa học của axit clohiđric là phản ứng oxi hóa – khử:

+ Với vai trò là chất khử:

\(K_2Cr_2O_7+14HCl\rightarrow2KCl+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O\)

+ Với vai trò chất oxi hóa:

\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) Axit clohidric tham gia  phản ứng không oxi hóa - khử
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO2\uparrow+H_2O\)

a)-Chất khử:

\(K_2Cr_2O_7+14HCL\rightarrow2KCL+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O\)

\(PbO_2+4HCL\rightarrow PbCl_2+Cl_2=2H_2O\)

-Oxy hóa:

\(Fe+2HCL\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Tham khảo :

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCltinh thể + H2SO4 đđ -to→ Na2SO4 + 2HCl

2KCl + 2H2O -đpdd có m.ngăn→ 2KOH + H2 + Cl2

H2 + Cl2 -as→ 2HCl.

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCltinh thể + H2SO4 đđ -to→ Na2SO4 + 2HCl

2KCl + 2H2O -đpdd có m.ngăn→ 2KOH + H2 + Cl2

H2 + Cl2 -as→ 2HCl.