\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

____0,1_____________0,1 (mol)

b, m_CaCl2 = 0,1.111 = 11,1 (g)

c, m _{dd sau pư} = 5,6 + 200 = 205,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{205,6}.100\%\approx5,4\%\)

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

nH2SO4 = 0,05 * 0,1=0,005 mol

->nBa(OH)2 = 0,005 mol

=> VddBa(OH)2=0,005/0,2 =0,25 (L) = 250 (mL).

PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Đổi: 50mL= 0,05L

Ta có:

nH2SO4 = 0,05 . 0,1 = 0,005 (mol)

Để trung hoà H2SO4 (acid) với Ba(OH)2 (base) thì số mol của hai chất phải bằng nhau.

-> nBa(OH)2 = 0,005 (mol)

V dd Ba(OH)2 = 0,005 /0,2 = 0,025 (L) = 25 (mL)

Vậy V dd Ba(OH)2 là 25 mL

\(nFe=\frac{n}{M}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)\)

a) \(Fe+2HCl\rarr FeCl\)₂\(+\) \(H\) ₂

\(mol\) \(0,1\) \(0,2\) \(0,1\) \(0,1\)

b) \(mFeCl2=n\times M=0,1\times117=11,7(g)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

   0,1             0,2                0,1              0,1

số mol Fe là: \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

khối lượng FeCl₂ tạo thành là:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\cdot M_{FeCl_2}=0,1\cdot\left(56+35\cdot2\right)=12,6\left(g\right)\)

Cho dung dịch potassium hydroxide (KOH) thì quỳ tím sẽ thành xanh bn nhé.

- Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH

+ tính chất của oxide:

- Tác dụng với nước: Một số oxide base tác dụng với nước tạo thành dung dịch base

Ví dụ: Na2O + H2O ==> 2NaOH

BaO + H2O ==> Ba(OH)2

- Tác dụng với acid: Oxide base + Acid ==> Muối + Nước

Ví dụ: BaO + 2HCl ==> BaCl2 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 ==> Fe2(SO4)3 + 3H2O

- Tác dụng với oxide acid: Một số oxide base, là những oxide base tan trong nước khi tác dụng với oxide acid tạo thành muối:

Ví dụ: CaO + CO2 ==> CaCO3

-

Cách tiến hành:

Thử trước để thấy amoni làm giấy quỳ tím tẩm nước đổi sang màu xanh. Bỏ một mẩu giấy quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm. Lấy nút có dính bông được tẩm dung dịch amoniac (từ dung dịch này, khí amoniac sẽ bay ra), đậy ống nghiệm.

Hiện tượng – giải thích:

Ta thấy quỳ tím ẩm trong ống nghiệm dần dần chuyền sang màu xanh do hơi NH3 từ trong bông đậy ống nghiệm bay ra.

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{25.19,6\%}{98}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

____1/60________0,05________1/60 (mol)

⇒ m _{dd sau pư} = 1/60.160 + 25 = 83/3 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{1}{60}.400}{\dfrac{83}{3}}.100\%\approx24,1\%\)