a. Công thức Lewis của CO2: 

Công thức cấu tạo của CO2 là: O = C = O.

Công thức Lewis của NH3 là: 

Công thức cấu tạo của NH3 là: \(H-N-H\) 

                                                            \(|\)

                                                            H

b. Hợp chất tan trong nước: CO2 và NH3

Trong $C{O}_2$ chứa hai liên kết cộng hóa trị phân cực $C=O$ (đều phân cực về phía $O$). Tuy nhiên, $C{O}_2$ có cấu trúc phân tử thẳng ($O=C=O$) → 2 vectơ mô men cực cùng phương, ngược hướng triệt tiêu nhau → Phân tử $C{O}_2$ không phân cực nên có tan trong nước song là ít tan

+ NH3 tan tốt trong nước vì NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực trong phân tử

a, Y có số hiệu nguyên tử là 8 => Y là oxi

=> cấu hình electron là: \(1s^22s^22p^4\)

X có số hiệu nguyên tử là 11 => X là natri

=> cấu hình electron là: \(1s^22s^22p^63s^1\)

b.O + 2e → O2-  

2Na   \(\rightarrow\) 2Na\(^{1+}\)+2e

=> \(2Na^{1+}+O^{-2}\rightarrow Na_2O\)

a. Số mol khí N₂ là: \(\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Số phân tử N₂ là: 0,015 x 6.10²³ = 9.10²¹ (phân tử)

Số nguyên tử N là: 2x9.10²¹=18.10²³ (nguyên tử)

b. Khối lượng N₂ là: 0,015x28 = 0,42 (g)

c. Thể tích khí N₂ ở đk thường là: \(\dfrac{0,336}{24}=0,014\left(mol\right)\)

Thể tích khí N₂ ở đk chuẩn là: \(\dfrac{0,336}{24,7}=0,0136\left(mol\right)\)

d. Số mol H₂ là: \(\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng mol của hỗn hợp khí A: \(M_A=\dfrac{0,5x2+0,015x28}{0,5+0,015}=\dfrac{1,42}{0,515}\simeq2,757\)

+ Tỷ khối của hỗn hợp khí A với Mêtan:

\(M_A=\dfrac{1,42}{0,515x16}\simeq0,17\)

+ Tỷ khối của hỗn hợp khí A với không khí:

\(M_A=\dfrac{1,42}{0,515x29}\simeq0,095\)

Gọi kim loại cần tìm là R

     \(2R+3Cl_2\rightarrow2RCl_3\)

        \(n_R=\dfrac{8,1}{M_R}\)                      (1)

       \(n_{RCl_3}=\dfrac{40,05}{M_R+106,5}\)     (2)

Theo PTHH:   \(n_R=n_{RCl_3}\)      (3)

Từ (1),(2) và (3) suy ra 

           \(\dfrac{8,1}{M_R}=\dfrac{40,05}{M_R+106,5}\)

        \(\Rightarrow M_R=27\)

Vậy R là nhôm ( Al)

  Dạ giải dùm bài c ạ

Các nguyên tử khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng đặc biệt bền vững: ns2np6ns2np6 (trừ heli có cấu hình 1s21s2). Các nguyên tử khí hiếm rất khó tham gia phản ứng hóa học. Trong tự nhiên, các khí hiếm đều tồn tại ở dạng nguyên tử (hay còn gọi là phân tử một nguyên tử) tự do (nên còn gọi là các khí trơ).

a) \(\%N=1005-36,36\%=63,64\%\)

Ta có: \(\dfrac{m_N}{m_O}=\dfrac{\%N}{\%O}\)

=> \(\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{63,64}{36,36}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{63,64}{36,36}.\dfrac{16}{14}=\dfrac{2}{1}\)

=> CTHH của chất có dạng \(\left(N_2O\right)_n\)

Mà \(M_{\left(N_2O\right)_n}=44\left(g/mol\right)\)

=> \(n=\dfrac{44}{44}=1\left(TM\right)\)

=> Chất là N₂O

b) Gọi hóa trị của N là a, theo quy tắc hóa trị, ta có:

x.2 = 1.II => x = I

=> N có hóa trị I trong N₂O