Ta có: n_Ca(OH)2 = 0,1.2 = 0,2 (mol)

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

_____0,2________0,2_______0,2 (mol)

a, V = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

b, m_CaCO3 = 0,2.100 = 20 (g) 

a, \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ m_MgO = 0,4.40 = 16 (g)

c, \(n_{MgO}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{MgO}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

Mà: H% = 60%

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3\left(TT\right)}=0,1.60\%=0,06\left(mol\right)\)

⇒ m_{Al2O3 (TT)} = 0,06.102 = 6,12 (g)

Hợp chất khí với hidro của R là RH4, vậy R thuộc nhóm IVA.

Công thức oxit cao nhất của R là RO2.

Trong RO2, oxi chiếm 53,33% khối lượng. Ta có:

(16 x 2) / (R + 16 x 2) = 0.5333

32 / (R + 32) = 0.5333

32 = 0.5333R + 17.0656

0.5333R = 32 - 17.0656 = 14.9344

R = 14.9344 / 0.5333 ≈ 28

Vậy khối lượng mol của R là xấp xỉ 28 g/mol.

Nguyên tố có khối lượng mol gần bằng 28 là Silic (Si), có số nguyên tử khối là 28.

Do đó, R là Silic (Si).

Có lẽ đề cho khí H₂ ở đktc chứ không phải đkc bạn nhỉ?

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _{dd sau pư} = 0,2.27 + 300 - 0,3.2 = 304,8 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{304,8}.100\%\approx11,2\%\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{12,72}{106}=0,12\left(mol\right)\)

PT: \(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2NaCl\)

Theo PT: n_CaCO3 = n_Na2CO3 = 0,12 (mol)

⇒ m = m_CaCO3 = 0,12.100 = 12 (g)

Đố biết

H₂O (Nước)

Câu 1:

a, Bạn tự xem lại lí thuyết nhé.

b, Acid: H₂SO₄, HCl, H₂S.

Câu 3:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

có cái bùi tự làm đi