a. So sánh khả năng hoạt động của P trắng và P đỏ? Giải thích?
b. P có những số oxh nào? Từ đó dự đoán tính chất hóa học của P?
c. Viết các phương trình phản ứng minh họa cho từng tính chất hóa học của P?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PL
27 tháng 10 2022
| Nội dung | P trắng | P đỏ |
| Công thức phân tử | \(P_4\) | \(\left(-P_4-\right)_n\) |
| Cấu trúc phân tử | Tứ diện đều | Polime |
| Trạng thái, màu sắc | Chất rắn màu trắng hơi vàng | Chất rắn màu đỏ |
| Nhiệt độ nóng chảy | 44,1 oC | 590 oC |
| Tính tan | Không tan trong H2O; tan trong C6H6, CS2,... | Không tan trong các dung môi thông thường |
| Độ bền | Kém bền, tự bốc cháy ở nhiệt độ trên 40 oC | Vì là polime nên khá bền, nhưng dễ bị chảy rữa |
| Tính độc | Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da, hít phải hơi P4 có thể gây tử vong | Không độc hại |
| Khả năng phát quang | Phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường | Không phát quang ở nhiệt độ thường |
| Cách bảo quản | Ngâm vào nước | Ở nơi khô ráo |
| Chuyển hoá qua lại | Nung nóng ở 250 oC trong chân không, sẽ có phản ứng trùng hợp tạo polime P đỏ: \(nP_4\xrightarrow[\text{chân không}]{250^\circ C}\left(-P_4-\right)_n\) | Khi đun nóng trung chân không, polime P đỏ bị "bẻ gãy" tạo thành hơi P4, khi làm lạnh thì hơi đó ngưng tụ lại thành P trắng. |
6 tháng 10 2022
I. \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
bđ 0,15 0,1
sau pư 0,05 0
`=>` \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)
`=>` \(\left[OH^-\right]=0,1M=10^{-1}M\)
`=>` \(pOH=1\Rightarrow pH=14-1=13\)
II.
| CTHH của chất | PT điện ly |
| HNO3 | \(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\) |
| Ba(OH)2 | \(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\) |
| NaOH | \(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\) |
| H2SO4 | \(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\) |
| Ca(OH)2 | \(Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\) |
| Na2CO3 | \(Na_2CO_3\rightarrow2Na^++CO_3^{2-}\) |
| BaCl2 | \(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\) |
| NaHCO3 | \(NaHCO_3\rightarrow Na^++HCO_3^-\\ HCO_3^-⇌H^++CO_3^{2-}\) |
| H2S | \(H_2S⇌H^++HS^-\\ HS^-\rightarrow H^++S^{2-}\) |
2.
| CTHH của chất | PT điện ly |
| CuSO4 | \(CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}\) |
| Na2SO4 | \(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\) |
| Fe2(SO4)3 | \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}\) |
| \(Na_2HPO_4\) | \(Na_2HPO_4\rightarrow2Na^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\) |
| Mg(OH)2 | \(Mg\left(OH\right)_2⇌Mg^{2+}+2OH^-\) |
| CH3COOH | \(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\) |
| H3PO4 | \(H_3PO_4⇌H^++H_2PO_4^-\\ H_2PO_4⇌H^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\) |
| HF | \(HF⇌H^++F^-\) |
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
28 tháng 9 2022
Câu 2:
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[2,5.10^{-10}\right]=4,398< 7\\ \Rightarrow Mt.axit\)
Câu 3:
\(pH=4\\ \Leftrightarrow-log\left[H^+\right]=4\\ \Leftrightarrow\left[H^+\right]=0,0001\left(M\right)=10^{-4}\left(M\right)\)
28 tháng 9 2022
HClO4 → HCl- + 2O2+
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
H2S → 2H+ + S2-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
K3PO4 → 3K+ + PO43-
Pb(OH)2 → Pb2+ + 2OH-
NH4Cl → NH4+ + Cl-
H
20 tháng 9 2022
Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{CO} = b(mol) ; n_{CO_2} = c(mol)$
$\Rightarrow 2a + 28b + 44c = 3,72(1)$
Mặt khác :
$n_{hh} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$CO + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$n_{CuO} = n_{H_2} + n_{CO}$
Ta có : $\dfrac{a + b + c}{a + b} = \dfrac{0,6}{0,5}$
$\Rightarrow -0,1a -0,1b + 0,5c = 0(2)$
$C + H_2O \xrightarrow{t^o} CO + H_2$
$C + 2H_2O \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{CO} + 2n_{CO_2}$
$\Rightarrow a = b + 2c(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,14 ; b = 0,06 ; c = 0,04
$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,14(mol)$
$m = 0,14.18 = 2,52(gam)$
20 tháng 9 2022
\(n_X=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=x\\m_{CO}=y\\n_{CO_2}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(\Rightarrow n_X=x+y+z=0,6\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(C+H_2O\rightarrow\left(t^o\right)CO+H_2\)
\(C+2H_2O\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2\)
\(Cu+\left\{{}\begin{matrix}CO\\H_2\end{matrix}\right.\rightarrow\left(t^o\right)CuO+\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\H_2\end{matrix}\right.\)
\(n_{CuO}=x+y=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(n_{H_2}=n_{CO}+2n_{CO_2}\)
\(\Rightarrow x=y+2z\left(3\right)\)
\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,15\\z=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_X=m_{H_2}+m_{CO}+m_{CO_2}\)
\(=0,35.2+0,15.28+0,1.44=9,3\left(g\right)\)
Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,35.18=6,3\left(g\right)\)
Ta có: 9,3 gam X `->` 6,3 gam H2O
3,72 gam X `->` 2,52 gam H2O
`=>` \(m=2,52\left(g\right)\)
P có các số oxi hoá là -3; 0; +3; +5
⇒ Tính chất hoá học: P vừa thể hiện tính oxi hoá và vừa thể hiện tính khử.