nKNO3 = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)

mKNO3 = 0,2 . 101 = 20,2 (g)

Nguyên tử Y có tổng số hạt là 13

=> p + n +e =13, mà p = e

=> 2p + n = 13 => n = 13 - 2p

Có nguyên tử Y có tổng số hạt là 13, p là nguyên dương ( chỉ số proton ) và bé hơn 82 ( vì p+n+e=13).

Suy ra ta có công thức : 1 ≤ npnp ≤ 1,5.

Xét TH1: 1 ≤ npnp:

1 ≤ npnp => p ≤ n 

Tương đương với : p ≤ 13 - 2p => 3p ≤ 13 => p = 4,33 (1)

Xét TH2 : npnp ≤ 1,5:

npnp ≤ 1,5 => n ≤ 1,5p => 13 - 2p ≤ 1,5p => 13 ≤ 3,5p => p ≥  3,7 (2)

(1), (2) => p = 4

Vậy Y là Beri.

Khối lượng bằng gam của 1 đvC là : 1,9926 x 10−2310−23 (g)

Khối lượng bằng gam của nguyên tử Beri là : 1,9926 x 10−2310−23 x 9 = 17,9334 (g)

Vậy khối lượng bằng gam của nguyên tử Y (Beri) = 17,9334 gam.

K mik nha

Bạn tham khảo

Mọi gia đình có thể áp dụng cách kiểm tra gas bị rò rỉ bằng xà phòng và nên tiến hành thường xuyên: Lấy bọt xà phòng giặt hay rửa bát, phủ kín toàn bộ thân van gas, dây gas. Sau đó quan sát xem có hiện tượng sủi bọt bong bóng hay không, nếu có tức là van gas hoặc dây gas đã bị rò rỉ

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,15     0,3         0,15       0,15

b)\(m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75g\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)

  \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

  0,2        0,15   0,15

  \(m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,15 <--- 0,3 <--- 0,15 <--- 0,15

mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)

nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,2 > 0,15 => CuO dư

nCu = 0,15 

mCuO = 0,15 . 65 = 9,6 (g)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2 ---> 0,1

mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

Vkk = 0,2 . 5 . 22,4 = 22,4 (l)

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,3       0,2     0,1

a)\(m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot232=23,2g\)

b)\(V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

   \(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot4,48=22,4l\)

câu 1

-Nung CaCO3 :

CaCO3 -to-> CaO + CO2

+ Hai oxit : CaO ( oxit bazơ), CO2 (oxit axit)

- Điện phân H2O :

2H2O -đp-> 2H2 + O2

+Hai đơn chất khí là: H2 và O2

Chúc bạn học tốt <3

câu 2

HD:

Gọi CTHH của X là CxHyOz.

CxHyOz + (x + y/2 - z/4)O2 ---> xCO2 + y/2H2O

Số mol O2 = 10,08/22,4 = 0,45 mol. Khối lượng O2 = 32.0,45 = 14,4 g.

Áp dụng ĐLBTKL ta có: m + 14,4 = 13,2 + 7,2 (m là khối lượng của X). Thu được: m = 6 g.

Khối lượng C = 12.13,2/44 = 3,6 g; Khối lượng H = 2.7,2/18 = 0,8 g; khối lượng O = 6 - 3,6 - 0,8 = 1,6 g.

Như vậy: 12x:y:16z = 3,6:0,8:1,6 hay x:y:z = 0,3:0,8:0,1 = 3:8:1. suy ra X có CT: C3H8O.

Câu 2.

\(n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3mol\Rightarrow m_C=0,3\cdot12=3,6g\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4mol\Rightarrow m_H=0,4\cdot2\cdot1=0,8g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

BTKL: \(a+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow a+0,45\cdot32=13,2+7,2\Rightarrow a=6g\)

Mà \(\Sigma n_{C+H}< n_X\Rightarrow\)CTHH chứa Oxi.

\(\Rightarrow m_O=6-\left(3,6+0,8\right)=1,6g\Rightarrow n_O=0,1mol\)

Gọi CTHH cần tìm là \(C_xH_yO_z\)

\(\Rightarrow x:y:z=0,3:0,8:0,1=3:8:1\)

\(C_3H_8O+\dfrac{9}{2}O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+4H_2O\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\\dfrac{2.n_{H_2}}{16.n_{CH_4}+2.n_{H_2}}.100\%=30\%\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=\dfrac{21}{310}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{36}{155}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

          \(\dfrac{21}{310}\)---------------------->\(\dfrac{21}{155}\)

            2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           \(\dfrac{36}{155}\)------------>\(\dfrac{36}{155}\)

=> \(m_{H_2O}=\left(\dfrac{21}{155}+\dfrac{36}{155}\right).18=\dfrac{1026}{155}\left(g\right)\)

- Bazơ:

+) Mg(OH)₂: Magie hidroxit 

+) Al(OH)₃: Nhôm hidroxit

- Oxit

+) BaO: Bari oxit 

+) SO₂: Lưu huỳnh đioxit 

+) SO₃: Lưu huỳnh trioxit

- Muối

+) FeCl₃: Sắt (III) clorua

+) NH₄NO₃: Amoni nitrat

+) CaCO₃: Canxi cacbonat

+) ZnSO₄: Kẽm sunfat 

+) Ca(H₂PO₄)₂: Canxi đihidro photphat

+) KCl: Kali clorua

+) Na₂SO₃: Natri sunfit 

+) KNO₂: Kali nitrit

+) MgSO₄: Magie sunfat 

+) (NH₄)₂SO₄: Amoni sunfat 

+) Na₂SO₄: Natri sunfat 

+) NaHCO₃: Natri hidrocacbonat

+) K₃PO₄: Kali photphat

+) K₂HPO₄: Kali hidrophotphat

+) KH₂PO₄: Kali đihidro photphat

- Axit

+) H₂CO₃: Axit cacbonic

+) H₂S: Axit sunfuahidric

+) H₂SO₄: Axit sunfuric 

TL:

CaCO3: muối: canxi cacbonat

BaCl2: muối: bari clorua

KMnO4: kali penmanganat

N2O5: oxit axit: đinitơ pentaoxit

HNO3: axit: axit nitric

Mg(OH)2: magie hiđroxit

HT

Đáp án : D

a. \(m_{HCl}=200.14,6\%=29,2g\)

\(n_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8mol\)

\(n_{NaOH}=\frac{400}{1000}.1=0,4mol\)

Để trung hoà hết Y cần 0,4mol NaOH, suy ra HCl dư

\(n_{HCl_{pu}}=0,8-0,4=0,4mol\)

PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Na_2CO_3}\\y\left(mol\right)=n_{KHCO_3}\end{cases}}\)

\(\rightarrow106x+100y=25,9g\left(1\right)\)

Theo phương trình \(n_{HClpu}=2n_{Na_2CO_3}+n_{KHCO_3}=0,4mol\)

\(\rightarrow2x+y=0,4mol\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,15mol\\y=0,1mol\end{cases}}\)

Theo phương trình \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{KHCO_3}=0,15+0,1=0,25mol\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6l\)

b. \(m_{dd}=25,9+200-0,25.44=214,9g\)

\(C\%_{NaCl}=\frac{2.0,15.58,5}{214,9}.100\%=8,2\%\)

\(C\%_{KCl}=\frac{0,1.74,5}{214,9}.100\%=3,5\%\)