\(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=n_{CuSO_4.5H_2O\left(tách.ra\right)}=\dfrac{30}{250}=0,12\left(mol\right)\\ m_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=0,12.160=19,2\left(g\right)\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(tách.ra\right)}=30-19,2=10,8\left(g\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

            0,4---->0,4----------->0,4------>0,4

\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{39,2}{10\%}=392\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(trong.ddH_2SO_4\right)}=392-39,2=352,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2O\left(sau.khi.làm.lạnh\right)}=352,8+0,4.18-10,8=349,2\left(g\right)\\ m_{CuSO_4\left(sau.khi.làm.lạnh\right)}=0,4.160-19,2=44,8\left(g\right)\)

\(S_{CuSO_4}=\dfrac{44,8}{349,2}.100=12,83\left(g\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

 {27x+56y=11

   1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%

% m_Fe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4

Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)

⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4

⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

CaCO3->CaO+CO2

BTNT

mCaCO3=mCaO+mCO2

mCaO=12-(2,24/22,4).44=7,6g

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                                    0,1<--0,1

=> m_CaO = 0,1.56 = 5,6 (g)

ddHCl có C% là bao nhiêu :)?

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)  \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^O}CO_2+2H_2O\\ 2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\)

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Không hiện tượng: CH₄, CO (1)

+ Kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

- Cho khí ở (1) tác dụng với khí Cl₂, chiếu sáng. cho sản phẩm thu được tác dụng với giấy quỳ tím ẩm:

+ Không hiện tượng: CO

+ QT chuyển đỏ: CH₄

\(CH_4+Cl_2\underrightarrow{as}CH_3Cl+HCl\)

– Dẫn các khí qua dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH)2 , thấy xuất hiện kết tủa trắng là CO2 CO2 

PTHH : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Còn CO và CH4 cho sục vào bình môi trường Cl2/as, cho quỳ tím ẩm vào:

CO: Không đổi màu 

CH4: Qùy tím hóa đỏ 

Ca(OH)2+CO2→CaCO 

a) 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

b) H₂ + CuO --t^o--> Cu + H₂O

c) S + O₂ --t^o--> SO₂

d) 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

e) 4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

f) 2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

h) Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

g) 2KMnO₄ --t^o--> 2K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

i) 2KClO₃ --t^o-->2KCl + 3O₂

j) 2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

k) 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

l) K₂O + H₂O --> 2KOH

m) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

o) 4CO + Fe₃O₄ --t^o--> 3Fe + 4CO₂

\(m_{NaOH}=10+150.20\%=40\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{40}{150+10}.100\%=25\%\)

- TN1: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2------------------->0,2

=> m_tăng = 13 - 0,2.2 = 12,6 (g) (1)

- TN2: 

\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            \(\dfrac{a}{27}\)--------------------------->\(\dfrac{a}{18}\)

=> \(m_{tăng}=a-\dfrac{a}{18}.2=\dfrac{8}{9}a\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{8}{9}a=12,6\Rightarrow a=14,175\left(g\right)\)