Gọi CTHH của chất là Li_xO_y (x, y nguyên dương)

Theo quy tắc hóa trị, ta có: x.I = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{I}=\dfrac{2}{1}\)

Vì x, y nguyên dương nên \(\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=1\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của chất là Li₂O và có phân tử khối: 7.2 + 16 = 30 (đvC)

Gọi CTHH của chất là Fe_a(CO₃)_b (a,b nguyên dương)

Theo quy tắc hóa trị, ta có: a.III = b.II

Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{II}{III}=\dfrac{2}{3}\)

Vì a, b nguyên dương nên \(\left\{{}\begin{matrix}a=2\\b=3\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của chất là Fe₂(CO₃)₃ và có phân tử khối: 56.2 + (12 + 16.3).3 = 292 (đvC)

Gọi CTHH của chất là Al_uO_v (u, v nguyên dương)

Theo quy tắc hóa trị, ta có: u.III = v.II

Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{u}{v}=\dfrac{II}{III}=\dfrac{2}{3}\)

Vì u, v nguyên dương nên \(\left\{{}\begin{matrix}u=2\\v=3\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của chất là Al₂O₃ có phân tử khối: 27.2 + 16.3 = 102 (đvC)

a. - Chất tham gia: S, \(O_2\)

- Chất sản phẩm: \(SO_2\)

- Đơn chất: S và \(O_2\) vì được tạo thành từ 1 nguyên tố hóa học

- Hợp chất: S\(O_2\) vì được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học

b. Theo PTHH ta có: \(n_{O2}=n_S=1,5mol\)

\(V_{O2}\)= 1,5 x 22,4 = 33,6 l

c. \(d_{\dfrac{SO2}{kk}}=\dfrac{64}{29}=2,2>1\)

=> Khí sunfuro nặng hơn kk

a)

- Chất tham gia: $S;O_2$

- Chất sản phẩm: $S{O}_2$

- Đơn chất: $S$ và $O_2$ vì được tạo thành từ $1$ nguyên tố hoá học

- Hợp chất: $S{O}_2$ vì được tạo thành từ $2$ nguyên tố hoá học

b) Theo PTHH: $n_{O_2}=n_S=1,5mol$

$\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c)

Ta có: $d_{S{O}_2/kk}=\frac{64}{29}=2,2>1$

a. \(M_X=2,207.29=64\)

b.\(CT:S_xO_y\)

\(\%S=\dfrac{32x}{64}.100\%=50\%\)

=> x=1

=> y=\(\dfrac{64-32}{16}=2\)

CT: SO2

$M_X=2.207\cdot 29=64\left(đvc\right)$

$CT:S_x{O}_y$

$\%S=\frac{32x}{64}\cdot 100\%=50\%$

$\Rightarrow x=1$

$\Rightarrow y=\frac{64-32}{16}=2$

a) $n_{CO_2} = \dfrac{11}{44} = 0,25(mol)$
b) $n_{SO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{SO_2} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

c) $m_{KClO_3} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)$

d) $n_{H_2} = \dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}} = 1,5(mol)$
$V_{H_2} = 1,5.22,4 = 33,6(lít)$

a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc).

���2=���2���2=1112+16×2=0,25(���)nCO2​​=MCO2​​mCO2​​​=12+16×211​=0,25(mol)

b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc).

���2=���222,4=2,2422,4=0,1(���)nSO2​​=22,4VSO2​​​=22,42,24​=0,1(mol)

���2=���2×���2=0,1×(32+16×2)=6,4(���)mSO2​​=nSO2​​×MSO2​​=0,1×(32+16×2)=6,4(gam)

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3.

�����3=�����3×�����3=0,1×(39+35,5+16×3)=12,25(���)mKClO3​​=nKClO3​​×MKClO3​​=0,1×(39+35,5+16×3)=12,25(gam)

d) Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2.

��2=9×1023��=9×10236×1023=1,5(���)nH2​​=NA​9×1023​=6×10239×1023​=1,5(mol)

��2=��2×22,4=1,5×22,4=33,6(�)VH2​​=nH2​​×22,4=1,5×22,4=33,6(L)

Khái niệm: 

- Độ tan: Độ tan là đại lượng đặc trưng cho khả năng hòa tan của các chất rắn, lỏng hoặc khí vào dung môi để tạo ra một dung dịch đồng nhất.

- Nồng độ %:Nồng độ là khái niệm cho biết lượng hóa chất trong một hỗn hợp, thường là dung dịch.

- Nồng độ mol: 

1) `FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O`

2) `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

3) `Cu(NO_3)_2 + 2NaOH -> Cu(OH)_2 + 2NaNO_3`

4) `4P + 5O_2 -> (t^o) 2P_2O_5`

1) ���+2���−>����2+�2�FeO+2HCl−>FeCl2​+H2​O

2) ��2�3+3�2��4−>��2(��4)3+3�2�Fe2​O3​+3H2​SO4​−>Fe2​(SO4​)3​+3H2​O

3) ��(��3)2+2����−>��(��)2+2����3Cu(NO3​)2​+2NaOH−>Cu(OH)2​+2NaNO3​

4) 4�+5�2−>(��)2�2�54P+5O2​−>(to)2P2​O5​
 

Ta có: 

\(m_S=64.50\%=32g\)

\(m_O=64.50\%=32g\)

=> \(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

Vậy CTHH của oxit đó là \(SO_2\)

thầy cú e

đề:

nguyên tố x có tổng số hạt là 34 , trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 10

a) xác định số p,số n,số e nguyên tử x

b)cho biết tên và cấu tạo nguyên tử x

$a,3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

$b,FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3+3NaCl$

$c,N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

$d,2KN{O}_3\to 2KN{O}_2+O_2$