Đốt cháy hoàn toàn 4,958 lít CH4 và 2,479 lít C2H4 cần V lít O2. Sau phản ứng dẫn toàn bột khí thoát ra vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa (biết các khí đo ở đkc). Xác định giá trị của V, a?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Biểu thức này ko thu gọn được nữa em (đồng thời cũng ko phân tích được thành nhân tử)
\(\Leftrightarrow\left(x+5\right)^2-9\left(x+5\right)=0\)
\(\Leftrightarrow\left(x+5\right)\left(x+5-9\right)=0\)
\(\Leftrightarrow\left(x+5\right)\left(x-4\right)=0\)
\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}x=-5\\x=4\end{matrix}\right.\)
\(\left(x+5\right)^2-9x-45x=0\\ < =>\left(x^2+10x+25\right)-54x=0\\ < =>x^2+10x+25-54x=0\\ < =>x^2-44x+25=0\\ < =>\left(x^2-44x+484\right)-459=0\\ < =>\left(x-22\right)^2-459=0\\ < =>\left(x-22\right)^2=459\\ < =>\left[{}\begin{matrix}x-22=\sqrt{459}\\x-22=-\sqrt{459}\end{matrix}\right.\\ < =>\left[{}\begin{matrix}x=22+\sqrt{459}\\x=22-\sqrt{459}\end{matrix}\right.\)
a: Xét ΔMNP có \(\dfrac{MH}{MN}=\dfrac{MK}{MP}\)
nên HK//PN
Xét tứ giác NHKP có HK//NP
nên NHKP là hình thang
Hình thang NHKP có \(\widehat{HNP}=\widehat{KPN}\)(ΔMNP cân tại M)
nên NHKP là hình thang cân
a: Xét ΔNAM và ΔNCP có
NA=NC
\(\widehat{ANM}=\widehat{CNP}\)(hai góc đối đỉnh)
NM=NP
Do đó: ΔNAM=ΔNCP
=>\(\widehat{NAM}=\widehat{NCP}\)
=>CP//AM
=>CP//AB
b: Xét ΔNAP và ΔNCM có
NA=NC
\(\widehat{ANP}=\widehat{CNM}\)(hai góc đối đỉnh)
NP=NM
Do đó: ΔNAP=ΔNCM
=>\(\widehat{NAP}=\widehat{NCM}\)
=>AP//CM
c: Xét ΔABC có
M,N lần lượt là trung điểm của AB,AC
=>MN là đường trung bình của ΔABC
=>MN//BC và \(MN=\dfrac{BC}{2}\)
Ta có: BC=2MN
mà MP=2MN
nên BC=MP
Ta có: ΔNAM=ΔNCP
=>AM=CP
=>CP=BM
Xét ΔMBC và ΔCPM có
MB=CP
BC=PM
MC chung
Do đó: ΔMBC=ΔCPM
a: X,Y trái dấu
=>XY<0
=>\(-2abc^3\cdot3a^2b^3c^5< 0\)
=>\(-6a^3b^4c^8< 0\)
=>\(a^3>0\)
=>a>0
b: X,Y cùng dấu
=>X*Y>0
=>\(-2abc^3\cdot3a^2b^3c^5>0\)
=>\(-6a^3b^4c^8>0\)
=>\(a^3< 0\)
=>a<0
c: \(X\cdot Y=-5a^2n\cdot b\cdot3a^4n\cdot b^5=-15a^6n^2b^6< =0\forall a,b,n\)
=>X và Y không thể cùng có giá trị âm
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
____0,02____0,04_________0,02 (mol)
⇒ mHCl = 0,04.36,5 = 1,46 (g)
VH2 = 0,02.24,79 = 0,4958 (l)
Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{C_2H_4}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,7.24,79=17,353\left(l\right)\)
\(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,4.197=78,8\left(g\right)\)