Để điều chế khí O2 trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng KMnO4 và KClO3 . Nếu dùng 61,25 g mỗi loại thì lượng thể tích khí O2 thu được ở mỗi loại là bao nhiêu ? Bt hiệu suất phản ứng là 95% và thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn
GIÚP MK NHA MAI MK CÓ BÀI KT RỒI
Ta có: nKClO3 = 61,25 : 122,5 = 0,5 mol
nKMnO4 = 61,25 : 158 = 0,388 mol
Phương trình phản ứng: 2KMnO4 (dấu mũi tên có nhiệt độ nha bạn) K2MnO4 + MnO2 + O2
2 mol 1 mol
0,388 mol x mol
=> x = 0,388 x 1 : 2 = 0,194 mol
=> VO2 = 0,194 x 22,4 = 4,3456 l
Thực tế: VO2 chỉ thu được: HSP = Vthực tế : Vlt x 100
=> VO2 thực tế = Vlt x HSP : 100 = 4,3456 x 95 : 100 = 4,128 l
PTPƯ: 2KClO3 (dấu mũi tên có nhiệt độ) 2KCl + 3O2
2 mol 3 mol
0,5 mol y mol
=> y = 0,5 x 3 : 2 = 0,75 mol
VO2 lt =0,75 x 22,4 = 16,8 l
VO2 tt = 16,8 x 95 : 100 = 15,96 l