Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
B1:
2NaOH+H2SO4\(\rightarrow\)Na2SO4+2H2O
nNaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol
=>nH2SO4=\(\frac{1}{2}\)nNaOH=0.05 mol
=>CM=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10-4 (M)
B2:
Mg+\(\frac{1}{2}\)O2\(\underrightarrow{t^0}\)MgO (1)
MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2O (2)
nMg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)
=>nMgO(1)=0,015=nMgO(2)
nHCl(2)=2nMgO(2)=0,03mol
=>CM(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)
a.250ml=0,25l ; nHCl=0,25.1,5=0,375mol
KOH+HCl->KCl+H2O
1mol 1mol 1mol
0,375 0,375 0,375
VKOh=0,375/2=0,1875l
b.CM KCL=0,375/0,25=1,5M
c.NaOH+HCL=NaCl+H2O
1mol 1mol
0,375 0,375
mdd NaOH=0,375.40.100/10=150g
\(\text{nBa(OH)2 = 0,5.0,5 = 0,25 mol}\)
\(\text{nNaOH = 0,05.2 = 0,1 mol}\)
Đặt mol của Na2CO3, K2CO3 lần lượt là x, y (mol)
\(\text{+ Ta có: 138y = 2,604.106x}\Rightarrow\text{ 276,024x - 138y = 0 (1)}\)
\(\text{PTHH: (1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2}\)
\(\text{(2) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2}\)
\(\text{ (3) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O}\)
\(\text{ 0,2 ← 0,2 → 0,2}\)
\(\text{(4) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2}\)
\(\text{0,1 ← 0,05 ← 0,05}\)
\(\text{ (5) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O}\)
\(\text{ 0,05 ← 0,1}\)
Theo (1) (2): nCO2 = nNa2CO3 + nK2CO3 => x + y = 0,2 + 0,1 (2)
Ta có hpt
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}276,024x-138y=0\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\text{a) m1 = 0,1.106 + 0,2.138 = 38,2 gam}\)
\(\text{m2 = mBaCO3(3) = 0,2.197 = 39,4 gam}\)
b) Dung dịch A chứa: Na2CO3 (0,1 mol) và K2CO3 (0,2 mol)
m dd A = mNa2CO3 + mK2CO3 + mH2O = 38,2 + 61,8 = 100 gam
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{ C% Na2CO3 = (0,1.106/100).100% = 10,6%}\\\text{C% K2CO3 = (0,2.138/100).100% = 27,6%}\end{matrix}\right.\)
c) Theo (1) (2): nHCl pư = 2(nNa2CO3 + nK2CO3) = 2.(0,1 + 0,2) = 0,6 mol
\(\Rightarrow\text{V dd HCl = 0,6 : 2 = 0,3 lít = 300 ml}\)
d) Đặt khối lượng Na2CO3 cần thêm vào A để nồng độ Na2CO3 là 27,6% là m (g)
\(\Rightarrow\frac{0,1.106+m}{100+m}.100\%=27,6\%\)
\(\Rightarrow\text{m = 23,48 gam}\)