Question

[Vũ Duy Phong]

Bài toán 1: Hút chính xác 5,0 ml dung dịch acid acetic cho vào bình định mức 100,0 ml, thêm nước cất vừa đủ, lắc đều. Hút chính xác 10,0 ml dung dịch vừa pha đem chuẩn độ bằng dung dịch natri hydroxyd 0,1N (K = 0,980) hết 8,20 ml.

1.1. Tính nồng độ % của dung dịch acid acetic?

1.2. Nếu dung dịch natri hydroxyd 0,1N có K = 1,000 thì hết bao nhiêu ml?

Answer 1

[Nguyễn Việt Hoàn]

Chào bạn, đây là lời giải chi tiết cho bài toán của bạn:

1.1. Tính nồng độ % của dung dịch acid acetic:

1. Phản ứng chuẩn độ:
   CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
2. Tính số mol NaOH:
3. • Số mol NaOH = N(NaOH) × V(NaOH) = 0,1N × 0,980 × 0,0082 lít = 0,0008036 mol
4. Tính số mol CH₃COOH trong 10 ml dung dịch pha loãng:
5. • Theo tỉ lệ phản ứng, số mol CH₃COOH = số mol NaOH = 0,0008036 mol
6. Tính số mol CH₃COOH trong 100 ml dung dịch pha loãng:
7. • Số mol CH₃COOH = 0,0008036 mol × (100 ml / 10 ml) = 0,008036 mol
8. Tính khối lượng CH₃COOH:
9. • Khối lượng CH₃COOH = số mol × M(CH₃COOH) = 0,008036 mol × 60 g/mol = 0,48216 g
10. Tính nồng độ % của dung dịch acid acetic ban đầu:
11. • Nồng độ % = (khối lượng CH₃COOH / khối lượng dung dịch ban đầu) × 100%
    • Khối lượng dung dịch ban đầu = 5 ml × d (dung dịch acid acetic). Vì không có khối lượng riêng của dung dịch acid acetic nên ta sẽ giả sử khối lượng riêng của dung dịch acid acetic là 1g/ml.
    • Nồng độ % = (0,48216 g / 5 g) × 100% = 9,6432 %

1.2. Nếu dung dịch NaOH 0,1N có K = 1,000 thì hết bao nhiêu ml?

1. Tính số mol NaOH khi K = 1,000:
2. • Vì số mol CH₃COOH không đổi, ta có:
   • • N(NaOH) × V(NaOH) × K(NaOH) = N(NaOH) × V(NaOH) × K(NaOH)
     • 0,1N × V(NaOH) × 1,000 = 0,1N × 0,0082 lít × 0,980
     • V(NaOH) = 0,008036 lít = 8,036 ml
   • Vậy nếu dung dịch NaOH 0,1N có K = 1,000 thì sẽ hết 8,036 ml.

Kết luận:

• Nồng độ % của dung dịch acid acetic là 9,6432 %.
• Nếu dung dịch NaOH 0,1N có K = 1,000 thì sẽ hết 8,036 ml.