Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a: F, Ne, Na, Mg, S, Ca
b: Kim loại: Na,Mg,Ca
Phi kim: F,S
Khí hiếm: Ne
- Xét nguyên tố có số thứ tự 9:
+ Nằm ở nhóm VIIA => Có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và thuộc phi kim hoạt động mạnh
- Xét nguyên tố có số thứ tự 18:
+ Nằm ở nhóm VIIIA => Có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và là khí hiếm
- Xét nguyên tố có số thứ tự 19:
+ Nằm ở nhóm IA => Có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng thuộc kim loại hoạt động mạnh
1:
Nguyên tử Li, Na có cũng số electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử F, Cl có cũng số electron ở lớp ngoài cùng
2: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố chính là số thứ tự nhóm của các nguyên tố
Số điện tích hạt nhân tăng dần (STT tăng dần, số ô tăng dần)
=> B
Đầu tiên là F fluorine số electon 19 stt 9 chu kì 2 nhóm VIIA
Thứ 2 là sodium số electon 23 stt 11 chu kì 3 nhóm IA
Cuối cùng là scandium số electon là 45 stt 21 chu kì 4 nhóm IIIB
1. Nguyên tử nguyên tố H , nguyên tử nguyên tố He có 1 lớp e
Nguyên tử nguyên tố Li, Be, C, N có 2 lớp e.
2. STT chu kì của nguyên tử nguyên tố H, He (1) < STT chu kì của nguyên tử nguyên tố Li, Be, C, N (2)
Câu 1:
- Nguyên tố kim loại: Ví dụ: Fe - Sắt
+) Tính chất: Ở thể rắn trong điều kiện thường, có màu ánh kim
+) Ứng dụng: Sản xuất đồ gia dụng (chảo, kéo,...); chế tạo linh kiện cơ khí (chip điện tử, bộ phận ô tô,...); vật liệu xây dựng công trình (bê tông cốt thép,...)
- Nguyên tố phi kim: Ví dụ: O - Oxygen
+) Tính chất: Ở thể khí trong điều kiện thường, không màu, không mùi, không vị
+) Ứng dụng: Chế tạo mìn phá đá, đào đất; làm nhiên liệu trong tên lửa (oxy lỏng); duy trì sự sống; duy trì sự cháy
- Nguyên tố khí hiếm: Ví dụ: He - Heli
+) Tính chất: Ở thể khí trong điều kiện thường, nhẹ hơn không khí và dễ cháy
+) Ứng dụng: Công nghiệp: Làm lạnh, sản xuất chất bán dẫn, kĩ thuật sơn phủ,...; Vận chuyển: Khí Heli được sử dụng nhiều để di chuyển bằng khinh khí cầu; Giải trí: Bóng bay được bơm khí Heli có thể bay lên, khí Heli cũng làm đổi giọng nói trong thời gian ngắn sau khi được hít vào phổi,...
Câu 2:
1)
+) Nguyên tố Li có chu kì 2 và nhóm IA nên Li có số lớp e là 2 và 1e lớp ngoài cùng
+) Nguyên tố Na có chu kì 3 và nhóm IA nên Li có số lớp e là 3 và 1e lớp ngoài cùng
+) Nguyên tố N có chu kì 2 và nhóm VA nên Li có số lớp e là 2 và 5e lớp ngoài cùng
+) Nguyên tố Al có chu kì 3 và nhóm IIIA nên Li có số lớp e là 3 và 3e lớp ngoài cùng
+) Nguyên tố Br có chu kì 4 và nhóm VIIA nên Li có số lớp e là 4 và 7e lớp ngoài cùng
2)
Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố Li, Na, N, Al, Br lần lượt là 3, 11, 7, 13, 35
Suy ra: Điện tích hạt nhân của các nguyên tố Li, Na, N, Al, Br lần lượt là +3, +11, +7, +13, +35
Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân là: Li, N, Na, Al, Br