K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 giờ trước (21:15)

Để giải bài toán này, ta cần áp dụng định lý trung hòa axit-bazo, tức là số mol axit bằng số mol bazơ trong quá trình trung hòa.

Dữ liệu bài toán:

  1. Phản ứng thứ nhất:
    • 30 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch NaOH và 10 mL dung dịch KOH 2M.
  2. Phản ứng thứ hai:
    • 30 mL dung dịch NaOH được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) và 5 mL dung dịch HCl 1M.

Bước 1: Phân tích phản ứng trung hòa

Phản ứng giữa NaOH và \(H_{2} S O_{4}\):

\(H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \rightarrow N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)

Ở đây, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol NaOH.

Phản ứng giữa KOH và \(H_{2} S O_{4}\):

\(H_{2} S O_{4} + 2 K O H \rightarrow K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)

Tương tự, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol KOH.

Phản ứng giữa NaOH và \(H C l\):

\(N a O H + H C l \rightarrow N a C l + H_{2} O\)

1 mol NaOH phản ứng với 1 mol HCl.

Bước 2: Gọi nồng độ dung dịch NaOH và \(H_{2} S O_{4}\)

  • Gọi nồng độ mol của dung dịch NaOH là \(C_{\text{NaOH}}\).
  • Gọi nồng độ mol của dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) là \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).
  • Còn nồng độ của KOH đã được cho là 2M và HCl là 1M.

Phân tích phương trình phản ứng

Phản ứng 1: Trung hòa giữa \(H_{2} S O_{4}\), NaOH, và KOH

  • Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3}\).
  • Số mol NaOH trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3}\).
  • Số mol KOH trong 10 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. K O H \left.\right) = 2 \times 10 \times 10^{- 3} = 0.02 \textrm{ } \text{mol}\).

Số mol \(H_{2} S O_{4}\) sẽ bằng tổng số mol NaOH và KOH (vì \(H_{2} S O_{4}\) trung hòa với cả NaOH và KOH):

\(C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)

Phản ứng 2: Trung hòa giữa NaOH, \(H_{2} S O_{4}\), và HCl

  • Số mol NaOH trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3}\).
  • Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3}\).
  • Số mol HCl trong 5 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H C l \left.\right) = 1 \times 5 \times 10^{- 3} = 0.005 \textrm{ } \text{mol}\).

Số mol NaOH sẽ bằng tổng số mol \(H_{2} S O_{4}\) và HCl (vì NaOH trung hòa với cả \(H_{2} S O_{4}\) và HCl):

\(C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)

Bước 3: Giải hệ phương trình

Ta có hệ phương trình:

\(1 \left.\right) C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)\(2 \left.\right) C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)

Giải hệ phương trình này sẽ giúp ta tìm được giá trị của \(C_{\text{NaOH}}\) và \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).

Chờ một chút nhé, tôi sẽ tính toán.

It seems you need to be logged in to ChatGPT to use Python for calculations. However, here's the code you can run on your own Python environment (like Jupyter or any online Python compiler) to solve the system of equations:



from sympy import symbols, Eq, solve

# Define variables for concentration of NaOH and H2SO4
C_NaOH, C_H2SO4 = symbols('C_NaOH C_H2SO4')

# Create the two equations based on the problem
eq1 = Eq(C_H2SO4 * 30 * 10**-3, C_NaOH * 20 * 10**-3 + 0.02)
eq2 = Eq(C_NaOH * 30 * 10**-3, C_H2SO4 * 20 * 10**-3 + 0.005)

# Solve the system of equations
solution = solve((eq1, eq2), (C_NaOH, C_H2SO4))
print(solution)
2 giờ trước (21:15)

Tham khảo

11 tháng 7 2018

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,01.2=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

pư..............0,04..........0,02..............0,02............0,04 (mol)

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

pư............0,02..........0,01.............0,01...........0,02 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,02+0,01}{0,03}=1\left(M\right)\)

Tương tự ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,02.1=0,2\left(mol\right)\\N_{HCl}=0,005.1=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

pư.............0,04.............0,02............0,02............0,04 (mol)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

pư............0,005.....0,005.......0,005.....0,005 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,04+0,005}{0,3}=3\left(M\right)\)

Vậy, ...

2 tháng 10 2019

ta có

n NaOH=0,02.2 =0,04(mol)

nKOH=0,01.2 = 0,02(mol)

PTHH: H2SO4+2NaOh->Na2SO4+2H2O

=> n H2SO4=0,02

PTHH:H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O

=>n H2SO4=0,01

vậy tổng mol H2SO4 ở 2 phương trình là 0,02+0,01=0,03

Còn lại thay số vào tính nhé

2 tháng 10 2019

ta có

n NaOH=0,02.2 =0,04(mol)

nKOH=0,01.2 = 0,02(mol)

PTHH: H2SO4+2NaOh----->Na2SO4+2H2O

=> n H2SO4=0,02

PTHH:H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O

=>n H2SO4=0,01

Σn H2SO4 =0,03(mol)

Còn lại tự làm nhé

12 tháng 10 2018

Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH
H2SO4 --------------> 2H+ + SO42-
NaOH --------------> Na+ + OH-
KOH -------------> K+ + OH-
HCl -----------> H+ + Cl-
**nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol
=> nH+ = 0.03x*2=0.06x mol
nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol
=> nOH- = 0.02y mol
nKOH = 10/1000*2=0.02 mol
=> nOH-= 0.02 mol
=> Tổng OH- là 0.02y+0.02
H+ + OH- ----------> H2O
0.06x---(0.02y+0.02)
Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+
=> 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1)
**
nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y
nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x
nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005
=> Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005
H+ + OH- -------------> H2O
(0.04x+0.005)---0.03y
Do trung hòa nên số mol H+ = nOH-
0.04x+0.005=0.03y
=> 0.04x-0.03y= - 0.005 (2)
Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1

12 tháng 10 2018

Phùng Hà ChâuThảo Phương muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkNguyễn Anh ThưTrần Hữu TuyểnHoàng Tuấn ĐăngNguyễn Trần Thành ĐạtAzueTen Hoàng

28 tháng 6 2016

pthh bạn tự viết:

dặt nong do cua HNO 3 va KOH la x , y 

CM HNO 3 = 0,02x 
CM KOH = 0,06y 
mà phản ứng trung hòa được hết nên : 0,02x = 0,06y { phuong trinh 1} 
n cu0 = 0.025 mol nen n HNO 3 = 0.05 
ma : HNO 3 + KOH = KNO 3 +H2O 
0,01y 
nên 0,05 +0,01y = 0,02x {phuong trinh 2} 
tư 1 va 2 Cm HNO 3 = 3M va Cm KOH =1M

Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96 lít khí H2 đo ở đktc và dd Y. Xác định khối lượng và phần trăm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm của từng chất cho trong dd Y? ...
Đọc tiếp

Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96 lít khí H2 đo ở đktc và dd Y. Xác định khối lượng và phần trăm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm của từng chất cho trong dd Y?
Bài 6. Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO3 cần 100g dd HCl 14,6%. Tính thể tích của mỗi khí thu được ở đktc? Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng? Dẫn toàn bộ khí thu được hấp thụ hết vào dd chứa 0,05mol Ca(OH)2 thu được a gam kết tủa, tính a?

Bài 7. Nhiệt phân 24g CaCO3 trong một thời gian thu được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A trong dd HCl 14,6% thu được dd B và 1,344 lít khí đo ở đktc. Viết các ptpư xảy ra? Xác định thành phần phần trăm của các chất rắn có trong A? Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO3 nói trên?

Bài 8. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric và dd NaOH biết rằng: 30ml dd axit sunfuric được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M; 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd axit sunfuric và 5ml dd HCl 1M?

1
3 tháng 11 2019

4) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x.........1,5x............0,5x.........1,5x
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
y........y.................y...........y
Gọi x,y lần lượt là nAl và nFe, ta có :
27x + 56y = 11
1,5x + y = \(\frac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol
Giải hệ : => x=0,2 ; y= 0,1
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 g
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g
%mAl= \(\frac{5,4}{11}\) .100% =49,1%
%mFe = \(\frac{5,6}{11}\) . 100 = 50,9%
mdd H2SO4 = \(\frac{\text{98.(1,5.0,2 + 0,1).100}}{\text{19,8}}\) = 197,98 g
mdd sau p/ư = 11 + 197,98 - 2(1,5.0,2 + 0,1) = 208,18 g
C%Al2(SO4)3 = \(\frac{\text{342. 0,5.0,2}}{\text{208,18}}\) .100% =16,42%
C% FeSO4 = \(\frac{\text{0,1 . 152}}{\text{208,18}}\) . 100% =7,3%

Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96 lít khí H2 đo ở đktc và dd Y. Xác định khối lượng và phần trăm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm của từng chất cho trong dd Y? Bài 6. Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO3 cần 100g dd HCl 14,6%. Tính thể tích của mỗi khí thu được ở đktc? Tính nồng độ...
Đọc tiếp
Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96 lít khí H2 đo ở đktc và dd Y. Xác định khối lượng và phần trăm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm của từng chất cho trong dd Y? Bài 6. Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO3 cần 100g dd HCl 14,6%. Tính thể tích của mỗi khí thu được ở đktc? Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng? Dẫn toàn bộ khí thu được hấp thụ hết vào dd chứa 0,05mol Ca(OH)2 thu được a gam kết tủa, tính a? Bài 7. Nhiệt phân 24g CaCO3 trong một thời gian thu được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A trong dd HCl 14,6% thu được dd B và 1,344 lít khí đo ở đktc. Viết các ptpư xảy ra? Xác định thành phần phần trăm của các chất rắn có trong A? Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO3 nói trên? Bài 8. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric và dd NaOH biết rằng: 30ml dd axit sunfuric được trung hòa hết bởi 20ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M; 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd axit sunfuric và 5ml dd HCl 1M?
1
21 tháng 7 2018

Gọi a,b ( mol) lần lượt là số mol của Al , Fe ( a,b>0)

nH2=8,96/22,4=0,4(mol)

PTHH: 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

a -> 3/2a 1/2a 3/2a (mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)

b -> b b b (mol)

Theo đề bài và PTHH ta có : 27a+56b=11

3/2a+b=0,4

=> a= 0,2(mol) ; b=0,1(mol)

=> m Al = 0,2x27=5,4 (g)

m Fe= 0,1x56=5,6(g)

=> %mAl=5,4/11x100%=49,1%

%mFe=5,6/11x100%=50,9%

=> mdd=mhhX+ mddaxit=11+(3/2x0,2+0,1)x98/19,8%=208,98(g)

21 tháng 7 2018

mình ấn nhầm nút Enter nên nó blog lên luôn

mình giải tiếp nha

C% Al2(SO4)3=(1/2x0,2x342)/208,98x100%=16,36%

C% FeSO4 = (0,1x152)/208,98 x100%=7,27%

Bài 1: Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M.a)  Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.b)  Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng.c)  Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên.Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).a/. Viết phương trình hóa học.   ...
Đọc tiếp

Bài 1: Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M.

a)  Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.

b)  Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng.

c)  Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên.

Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).

a/. Viết phương trình hóa học.

    b/. Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c/. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Bài 3: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu được 250ml dd bazơ.

a)  Tính nồng độ mol của dd bazơ thu được.

b)  Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên. Từ đó tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml.

Bài 4: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48 l khí H2.

a)  Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.

b)  Tính C% của dd HCl đã dùng.

c)  Tính khối lượng muối có trong dd B.

0