Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm SVIP

1. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân;

- Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần do electron lớp ngoài bị hút mạnh hơn vào hạt nhân.

- Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng, làm giảm ảnh hưởng của lực hút hạt nhân lên electron lớp ngoài.

2. ĐỘ ÂM ĐIỆN

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

- Trong chu kì, độ âm điện tăng do hạt nhân hút electron mạnh hơn.

- Trong nhóm A, độ âm điện giảm vì số lớp electron tăng dẫn đến giảm lực hút từ hạt nhân lên các electron.

- Độ âm điện (𝛘) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học.

Bảng giá trị độ âm điện tương đối theo L. C. Pauling

3. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

- Trong chu kì, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần do lực hút giữa hạt nhân với các electron tăng.

- Trong nhóm A, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần do lực hút giữa hạt nhân với các electron giảm.

- Tính kim loại đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử.

Ví dụ: Nguyên tử sodium dễ dàng nhường đi 1 electron để tạo thành ion Na⁺.

- Tính phi kim đặc trưng cho khả năng nhận electron của nguyên tử.

Ví dụ: Nguyên tử chlorine dễ dàng nhận thêm 1 electron để tạo thành ion Cl^-.

4. TÍNH ACID - BASE CỦA OXIDE VÀ HYDROXIDE

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide giảm dần, trong khi tính acid tăng dần.

ính acid - base của oxide và hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3