Phản ứng hóa học và năng lượng trong các phản ứng hóa học SVIP

1. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất ban đầu (chất phản ứng) thành chất mới (chất sản phẩm).

⚡ THÍ NGHIỆM (Phản ứng giữa sắt và lưu huỳnh)

Trộn đều bột sắt và lưu huỳnh theo tỉ lệ 4 : 7 rồi chia hỗn hợp vào hai ống nghiệm.

Hơ đều rồi đun mạnh đáy ống nghiệm (2) cho đến khi thu được chất rắn màu đen.

Để nguội chất rắn trong ống nghiệm (2) rồi thử khả năng bị nam châm hút của hỗn hợp trong hai ống nghiệm.

2. DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hoá học làm thay đổi liên kết giữa nguyên tử, tạo chất mới nhưng không làm thay đổi số nguyên tử mỗi nguyên tố.

Ví dụ: Trong phản ứng tạo ra nước, liên kết trong phân tử H₂ và O₂ bị phá vỡ, sau đó hình thành liên kết mới giữa một nguyên tử oxygen và hai nguyên tử hydrogen.

3. MỘT SỐ DẤU HIỆU NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA

Một số dấu hiệu nhận biết phản ứng hoá học đã xảy ra là thay đổi màu, tạo khí, kết tủa, toả nhiệt hoặc phát sáng.

Một số dấu hiệu chứng tỏ phản ứng đã xảy ra:

4. NĂNG LƯỢNG TRONG PHẢN ỨNG HÓA HỌC

➤ Phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt

- Phản ứng có khả năng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra ngoài môi trường được gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng có khả năng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường gọi là phản ứng thu nhiệt.

Ví dụ: Phản ứng đốt cháy cồn trong đèn cồn tỏa nhiệt mạnh.

➤ Tìm hiểu các ứng dụng của phản ứng toả nhiệt

Phản ứng toả nhiệt cung cấp năng lượng cho hoạt động sống, sản xuất và vận hành máy móc.

- Nhiệt lượng từ việc đốt các nhiên liệu như than, dầu, gas thường được dùng trong sinh hoạt hằng ngày như nấu nướng, sưởi ấm,…

- Nhờ quá trình hô hấp, cơ thể có đủ năng lượng để vận động, giữ ấm và duy trì các chức năng sống.