Nguyên tố hóa học SVIP

1. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

➤ Điện tích hạt nhân

- Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E).

- Điện tích hạt nhân = +Z.

Mô hình nguyên tử theo Rutherford:

➤ Số khối của nguyên tử

Số khối (A) = số proton (P) + số neutron (N).

Ví dụ:

2. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

➤ Số hiệu nguyên tử

- Số hiệu nguyên tử (Z) là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.

- Mỗi nguyên tố hoá học có một giá trị Z đặc trưng.

Ví dụ:

➤ Nguyên tố hoá học

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton (số đơn vị điện tích hạt nhân).

Ví dụ: Ba nguyên tử sau đều là carbon do hạt nhân cùng có 6 proton.

➤ Kí hiệu nguyên tử

Ví dụ: Kí hiệu \(_{13}^{27}Al\) cho biết nguyên tử aluminium có:

- Kí hiệu: Al

- Số khối: 27

- Số hiệu nguyên tử: 13

III. ĐỒNG VỊ

Những nguyên tử cùng số proton nhưng số neutron khác nhau gọi là đồng vị

Ví dụ: Hydrogen có các đồng vị là \(^1_1H\)\({}\) (Protium), \({}\)\(^2_1H\) (Deuterium), \({}\)\(^3_1H\) (Tritium),...

- Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau. Ngoài đồng vị bền, còn có đồng vị không bền (đồng vị phóng xạ) được dùng trong y học, nông nghiệp và nghiên cứu khoa học.

IV. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

➤ Nguyên tử khối

Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử và cho biết nó nặng gấp bao nhiêu lần so với 1 amu.

Nguyên tử khối có giá trị gần bằng số khối.

Ví dụ: Nguyên tử carbon có 6 proton và 6 neutron nên nguyên tử khối của carbon là A = 6 + 6 = 12.

➤ Nguyên tử khối trung bình

Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

\(\overline{A}=\frac{\left(X.a\right)+\left(Y.b\right)+\cdots}{100}\)

Với X, Y là nguyên tử khối của các đồng bị và a, b là phần trăm tương ứng với các đồng vị đó.

Ví dụ: Phân tích bằng phổ khối lượng cho thấy chlorine có hai đồng vị bền là \(^{35}_{17}Cl\) (75,55%) và \(^{37}_{17}Cl\) (24,23%).

Phổ khối lượng của chlorine

Nguyên tử khối trung bình của chlorine:

 \(\overset{-}{A}=\dfrac{\left(75,77\times35\right)+\left(24,23\times37\right)}{100}=35,48\approx35,5\)