Định luật tuần hoàn, ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SVIP

I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân".

Ví dụ: Trong nhóm IIA (từ Be đến Ba) khả năng phản ứng với nước tăng dần.

II. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn giúp xác định cấu hình electron nguyên tử và ngược lại. Đó là cơ sở để dự đoán tính chất hóa học của nguyên tố.

Ví dụ: Nguyên tố phosphorus (P) nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

Từ vị trí trong bảng tuần hoàn, ta thấy nguyên tử P có:

- 15 proton và 15 electron (do số proton = số electron = số hiệu nguyên tử Z).

- 5 electron ở lớp ngoài cùng (do số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A).

- 3 lớp electron (do số lớp electron = số thứ tự chu kì).

⇒ Cấu hình electron của nguyên từ phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. P là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất (P₂O₅) là acidic oxide và hydroxide H₃PO₄ là acid trung bình.

Định luật tuần hoàn cho phép so sánh tính chất của một nguyên tố với những nguyên tố xung quanh nó.

Ví dụ: So sánh tính kim loại của Na (Z = 11) với Li (Z = 3) và (Mg = 12).

- Na và Li cùng thuộc nhóm IA nên Na có tính kim loại mạnh hơn Li.

- Na và Mg cùng thuộc chu kỳ 3 nên Na có tính kim loại mạnh hơn Mg.