Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SVIP

1. LỊCH SỬ PHÁT MINH ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Con người đã từng bước phân loại nguyên tố theo tính chất và khối lượng, dẫn đến sự ra đời của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Năm 1869, Mendeleev công bố Bảng tuần hoàn theo khối lượng nguyên tử và tính tuần hoàn. Cùng năm đó, Meyer cũng đề xuất bảng tương tự nhưng sau và kém rõ ràng hơn.

- Năm 1871, Mendeleev công bố định luật tuần hoàn và dự đoán chính xác một số nguyên tố chưa biết.

Nội dung định luật:

"Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo khối lượng nguyên tử."

- Bảng tuần hoàn hiện đại được xây dựng dựa trên số hiệu nguyên tử và mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử với tính chất nguyên tố.

2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

➤ Ô nguyên tố

Bảng tuần hoàn được cấu tạo từ các ô nguyên tố, mỗi ô đại diện cho một nguyên tố hóa học cụ thể.

➤ Chu kì

Chu kì (hàng ngang trong bảng tuần hoàn) bao gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Hiện nay, bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, số thứ tự chu kì ứng với số lớp electron trong nguyên tử.

Ví dụ: Chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

➤ Nhóm

Nhóm nguyên tố (cột dọc trong bảng tuần hoàn) gồm các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài giống nhau nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Bảng tuần hoàn có 18 cột, gồm 8 cột nhóm A (từ IA đến VIIIA) và 8 cột nhóm B (từ IB đến VIIIB). Mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB gồm ba cột.

Ví dụ: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Lưu ý: Các nguyên tố nhóm A có số electron hóa trị = STT nhóm.

➤ Phân loại nguyên tố dựa theo cấu hình electron và tính chất hóa học

Dựa vào tính chất hóa học, nguyên tố được chia thành kim loại, phi kim và khí hiếm.

➤ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nguyên tắc:

- Bảng tuần hoàn gồm 118 nguyên tố, sắp xếp theo số hiệu nguyên tử tăng dần.

- Nguyên tố trong một hàng có cùng số lớp electron.

- Nguyên tố trong một cột có cùng số electron hóa trị (các electron tham gia liên kết hóa học).