Alkene SVIP

1. KHÁI NIỆM ALKENE

Alkene là hydrocarbon mạch hở có một liên kết đôi C=C, công thức chung là C_nH_2n (n ≥ 2, n là số nguyên, dương).

Ethylene (CH₂=CH₂) là alkene đơn giản nhất với một liên kết đôi giữa hai nguyên tử carbon.

Ethylene là khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ETHYLENE

Ethylene và các alkene có thể tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng cháy,...

⚡THÍ NGHIỆM 1 (Đốt cháy ethylene trong không khí)

Đốt cháy khí ethylene ở đầu ống thủy tinh vuốt nhọn.

Alkene cháy tạo thành carbon dioxide và hơi nước, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

\(C_2H_4+3O_2\overset{t^{o}}{\rarr}2CO_2+2H_2O\)

⚡THÍ NGHIỆM 2 (Ethylene tác dụng với nước bromine)

Sục khí ethylene vào ống nghiệm chứa nước Br₂.

Ethylene tác dụng với nước bromine tạo thành hợp chất không màu.

Ở điều kiện thích hợp, các phân tử ethylene cộng hợp với nhau, liên kết đôi bị phá vỡ tạo thành polymer có khối lượng phân tử lớn.

Polyethylene là chất rắn không tan trong nước, không gây độc nên được dùng làm bao bì, màng bọc,... Tuy nhiên, hợp chất này khó phân hủy sinh học.

3. MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA ETHYLENE

Ethylene là một nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất và tổng hợp polymer.

- Sản xuất dung môi.

- Tổng hợp ethylic alcohol, acetic acid.

\(CH_2=CH_2+H_2O\overset{acid,t^{o}}{\rarr}C_2H_5OH\)

- Sản xuất polythylene (PE), poly(vinyl chloride) (PVC).