Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{CO2}=\frac{6.72}{22.4}=0.3mol\)
PTHH:
\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)
0.3 mol \(\rightarrow\) 0.3 mol \(\rightarrow\) 0.3 mol
\(m_{BaCO3}=0.3\cdot197=59.1\left(g\right)\)
\(C_M_{Ba\left(OH\right)2}=\frac{0.3}{0.6}=0.5\left(M\right)\)
a) Cho dd trên vào kim loại Zn
b) Cho dd trên vào kim loại Cu
a) phân loại :
* oxit axit :
+ CO : cacbon monooxit
+ CO2 : cacbon đioxit ( cacbonic)
+ N2O5: đinito pentaoxit
+NO2: nito đioxit
+ SO3: lưu huỳnh trioxit
+ P2O5: điphotpho pentaoxit
* oxit bazo ::
+ FeO : sắt (II) oxit
+BaO : bari oxit
+Al2O3: nhôm oxit
+ Fe3O4: oxit sắt từ
b) những chất phản ứng được với nước là
+ CO2
pt : CO2 + H2O -> H2CO3
+N2O5
Pt : N2O5 + H2O -> 2HNO3
+ NO2
pt: NO2 + H2O -> HNO3
+ SO3
Pt : SO3 + H2O -> H2SO4
+ P2O5
pt : P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
+ BaO
pt : BaO + H2O -> Ba(OH)2
Duong Le buithianhtho Linh Bùi Lan Anh Hoàng Ngọc Anh Shizadon
Trần Hữu Tuyển Phùng Hà Châu Quang Nhân
2 Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.
Sục CO2 dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2)
Theo pt (1,2) nNaHCO3 = nNaOH = a (mol)
* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na2CO3 tinh khiết
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
1.Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H2SO4 dư hoặc Ba(OH)2
TH1: Dung dịch B là H2SO4 dư
Dung dịch C là Al2(SO4)3 ; Kết tủa D là Al(OH)3
TH2: Dung dịch B là Ba(OH)2
Dung dịch C là: Ba(AlO2)2 ; Kết tủa D là BaCO3
các pthh
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
BaO + H2O → Ba(OH)2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4
Ba(OH)2 + 2H2O + 2Al → Ba(AlO2)2 + 3H2
Ba(AlO2)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaAlO2
1/ Hiện tượng: Có kết tủa tạo thành. Sau 1 tg kết tủa này tan hoàn toàn trong dd
CO2+ Ca(OH)2 ------> CaCO3 + H2O
CaCO3+ CO2+ H2O -----> Ca(HCO3)2
2/ Hiện tượng: K tan dần, xuất hiện bọt khí ko màu
2K+ H2SO4 -------> K2SO4+ H2
3/ Hiện tượng: Có bọt khí k màu xuất hiện, sau đó có kết tủa trắng keo tạo thành
K+ H2O -------> KOH+ 1/2H2
3KOH+ AlCl3 ------>3KCl+ Al(OH)3
4/ Hiện tượng: Có bọt khí ko màu xuất hiện
2K+ 2H2O ------> 2KOH+ H2
5/ Hiện tượng: Fe tan dần, màu xanh lam của dd nhạt dần, có chất rắn màu đỏ xuất hiện
Fe+ CuSO4 -----> FeSO4+ Cu
6/ Hiện tượng: Cu tan dần, dd dần chuyển sang màu xanh lam, có chất rắn màu trắng tạo thành
Cu+ 2AgNO3 --------> Cu(NO3)2+ 2Ag
7/, 8/ Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng keo tạo thành
3NaOH+ AlCl3 ---------> 3NaCl+ Al(OH)3
9/ Hiện tượng: Có kết tủa trắng keo tạo thành
2KAlO2+ CO2+ 3H2O -------> 2Al(OH)3+ K2CO3
10/ Hiện tượng: Có kết tủa trắng keo tạo thành
2NaAlO2+ H2SO4+ 2H2O -------> 2Al(OH)3+ Na2SO4
11/ Hiện tượng: Màu nâu đỏ của dd nhạt dần r mất hẳn
Br2+ SO2+ 2H2O -------> 2HBr+ H2SO4
12/ Hiện tượng: màu tím của dd nhạt dần r mất hẳn
5SO2+ 2H2O+ 2KMnO4 -------> K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4
13/ Hiện tượng: Cu tan dần, dd chuyển sang màu xanh, có khí k màu xuất hiện
Cu+ 2H2SO4 ------> CuSO4+ SO2+ 2H2O
Xét cho hợp lí thì cách giải như vậy không hoàn hảo. Nhưng không thể làm khác được và đề không hề sai.
\(2CH_3COOH\left(\dfrac{1}{3}\right)+Zn--->\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\left(\dfrac{1}{6}\right)\)\(\left(1\right)\)
\(m_{CH_3COOH}=\dfrac{10.200}{100}=20\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)
\(Theo\left(1\right):n_{H_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=3,73\left(l\right)\)
\(C_2H_5OH\left(\dfrac{1}{6}\right)+O_2-t^o->CH_3COOH\left(\dfrac{1}{6}\right)+H_2O\)\(\left(2\right)\)
\(Theo\left(2\right):n_{C_2H_5OH}\left(lt\right)=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)
Vì \(H=80\%\)
\(\Rightarrow n_{C_2H_5OH}\left(tt\right)=\dfrac{5}{24}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=13,33\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_5OH}=\dfrac{13,33}{0,8}=16,6625\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddC_2H_5OH}\left(15^o\right)=\dfrac{16,6625.100}{15}=111,08\left(l\right)\)
Đưa 1 thanh nhôm sạch, dư vào dd để 1 thời gian đến khi pu xảy ra hoàn toàn. Al sẽ đẩy Fe khỏi dd muối. Sau pu đưa thanh nhôm ra khỏi dd, lọc dd (nếu Fe rơi khỏi thanh nhôm) thu đc Al2(SO4)3 nguyên chất.
2Al+3FeSO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3Fe
Trong 300g dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 10% có:
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{300.10\%}{100\%}=30\left(g\right)\)
Khối lượng dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 25% cần pha:
\(m_{dd.Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{30.100\%}{25\%}=120\left(g\right)\)
\(m_{nước.cần.dùng}=300-120=180\left(g\right)\)
Cách pha:
Cần 120 gam dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 25% và 180 gam nước cất (hoặc đong 180 ml nước cất) rồi trộn vào nhau và khuấy đều ta thu được 300 gam dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 10%
\(m_{ct\left(sau\right)}=\dfrac{300.10}{100}=30g\\ m_{H_2O}=300-30=270g\)
Để dd Ba(OH)2 có mct = 30g thì cần :
\(m_{H_2O\left(thêm\right)}=300-\dfrac{100}{25:30}=180g\)
Pha chế:
- Chuẩn bị dung dịch Ba(OH)2 25% vào cốc
-Rói thêm 180g nước vào cốc, khuấy đều.
Ta thu được 300g dung dịch Ba(OH)2 10%