Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2SO4 = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol
H2SO4 -------> 2H+ + SO42-
0,06 ----------> 0,12 --- 0,06 mol
nBa(OH)2 = 0,3125 . 0,2 = 1/16 mol
Ba(OH)2 -----------> 2OH- + Ba2+
1/16 ----------------> 1/8 ---- 1/16 mol
OH- + H+ ------> H2O
1/8 -- 0,12 ------------- mol
0,12 - 0,12 ------------- mol
nOH- dư = 1/8 -0,12 = 0,005 mol
[OH-] = 0,005 / 0,5 = 0,01 M
pOH = -log(0,01) = 2
pH = 14 -2 = 12
Ba2+ + SO42- -----> BaSO4
1/16 -- 0,06 --------------- mol
0,06 -- 0,06 --------> 0,06 mol
mBaSO4 = 0,06 . 233 = 13,98 g
1.
nBa(OH)2 = 0,11 . 0,2 = 0,022 (mol)
nH2SO4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
0,02_______0,02________0,02
nBa(OH)2 dư = 0,022 - 0,02 = 0,002 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 200 + 200 = 400 mol
CM (Ba(OH)2) = 0,002 : 0,4 = 0,005 (M)
CM (Ba2+) = CM (Ba(OH)2) = 0,005M
CM (OH-) = 2CM (Ba(OH)2) = 0,01 M
2.
[H+].[OH-]=\(10^{-14}\)
→ [H+] =\(10^{-14}\): 0,01 =\(10^{-12}\)
pH = -lg[H+] = -lg\(10^{-12}\)= 12
H2SO4 và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.
nH2SO4 = 0,025 mol → nH+ = 2nH2SO4 = 0,05 mol
nNaOH = 0,02 mol → nOH- = nNaOH = 0,02 mol
PT ion: H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,05 0,02 mol
Pư: 0,02 ← 0,02
Sau pư: 0,03 0 mol
→ [H+] = n/V = 0,03/(0,1 + 0,2) = 0,1M → pH = -log [H+] = 1