Question

[Nguyễn Hoàng Nam]

Trình bày sự giống nhau và khác nhau của 3 loại liên kết : Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không có cực và liên kết cộng hóa trị có cực.

Answer 1

[Ngô Quang Sinh]

So sánh	Liên kết ion	Liên kết cộng hóa trị không có cực	Liên kết cộng hóa trị có cực
Giống nhau	Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí hiếm (2e hoặc 8e)
Khác nhau về cách hình thành liên kết	Cho và nhận electron	Dùng chung e, cặp e không bị lệch	Dùng chung e, cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn
Khác nhau về nguyên tố tạo nên liên kết	Giữa kim loại và phi kim	Giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim	Giữa phi kim mạnh và yếu khác
Nhận xét	Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion

Answer 2

[Lại Kim Ngân]

1. Giống nhau

Tất cả các loại liên kết này đều có mục đích chung là giúp các nguyên tử đạt được cấu hình electron ổn định (thường là cấu hình giống khí hiếm), bằng cách chia sẻ hoặc chuyển giao electron.

2. Khác nhau

a. Liên kết ion

• Định nghĩa: Là liên kết hình thành khi một nguyên tử (hoặc ion) mất electron và một nguyên tử khác nhận electron, tạo thành hai ion mang điện tích trái dấu (ion dương và ion âm) và hút nhau nhờ lực hút tĩnh điện.
• Đặc điểm:
• • Xảy ra giữa các nguyên tử có sự chênh lệch độ âm điện lớn (thường giữa kim loại và phi kim).
  • Thường xảy ra giữa nguyên tử kim loại (có xu hướng cho đi electron) và phi kim (có xu hướng nhận electron).
  • Ví dụ: NaCl (natri clorua), MgO (magie oxit).
  • Các hợp chất ion có thể dễ dàng hòa tan trong nước và dẫn điện trong trạng thái lỏng hoặc dung dịch.

b. Liên kết cộng hóa trị không có cực

• Định nghĩa: Là liên kết hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ một cặp electron với nhau, và độ âm điện của hai nguyên tử gần như bằng nhau.
• Đặc điểm:
• • Xảy ra giữa các nguyên tử có độ âm điện tương đối giống nhau (chênh lệch độ âm điện nhỏ).
  • Thường xảy ra giữa các nguyên tử phi kim.
  • Ví dụ: H₂, O₂, N₂.
  • Các phân tử cộng hóa trị không có cực có xu hướng không tan trong nước và không dẫn điện.

c. Liên kết cộng hóa trị có cực

• Định nghĩa: Là liên kết hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ một cặp electron, nhưng vì sự khác biệt về độ âm điện giữa chúng, các electron được chia sẻ không đều, tạo ra một phân tử có cực.
• Đặc điểm:
• • Xảy ra giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau, nhưng chênh lệch không quá lớn để tạo ra liên kết ion.
  • Tạo ra một phân tử có cực, với một phần của phân tử mang điện tích dương (dưới mức nhỏ) và phần còn lại mang điện tích âm.
  • Ví dụ: H₂O (nước), HF (axit hydrofluoric).
  • Các phân tử này có thể hòa tan trong nước và có tính dẫn điện yếu.

Tóm lại:

Đặc điểm	Liên kết ion	Liên kết cộng hóa trị không có cực	Liên kết cộng hóa trị có cực
Cách hình thành	Chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác	Chia sẻ electron giữa hai nguyên tử	Chia sẻ electron nhưng không đều, tạo ra cực
Độ âm điện	Chênh lệch lớn (thường là giữa kim loại và phi kim)	Chênh lệch nhỏ (giữa các nguyên tử phi kim)	Chênh lệch vừa phải (giữa phi kim và phi kim)
Tính chất phân tử	Có cực, tạo thành tinh thể ion	Không có cực, phân tử trung hòa	Có cực, phân tử có tính phân cực
Ví dụ	NaCl, MgO	H₂, O₂, N₂	H₂O, HF
Dẫn điện	Dẫn điện trong dung dịch hoặc trạng thái lỏng	Không dẫn điện	Có thể dẫn điện yếu trong dung dịch
Tính tan trong nước	Tan trong nước	Thường không tan trong nước	Tan trong nước

Kết luận:

• Liên kết ion xảy ra giữa các ion với độ âm điện chênh lệch lớn, tạo ra tính dẫn điện và tan trong nước.
• Liên kết cộng hóa trị không có cực chia sẻ electron đều và tạo thành các phân tử trung hòa không có cực, không dẫn điện.
• Liên kết cộng hóa trị có cực chia sẻ electron không đều, tạo ra các phân tử có cực, có khả năng hòa tan trong nước và dẫn điện yếu.