Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Hỗn hợp B gồm H2 , N2, ,SO2. VB = 15 dm3 . .VH2 : VN2 = 1:3. VN2 : VSO2. Xác định % từng khí trong B
Đặt nFe2O3=a
nCuO=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=32\\112a+64b=24\end{matrix}\right.\)
=>a=0,1;0,2
mFe2O3=160.0,1=16(g)
mCuO=32-16=16(g)
nO=0,1.3+0,2=0,5(mol)
Ta có:
nO=nH2=0,5(mol)
VH2=22,4.0,5=11,2(lít)
Câu 1: Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau
1/ 4Al + 3O2 → 2Al2O3
2/ 4K + O2 → 2K2O
4/ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
5/ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
6/FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
7/ Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
8/ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
9/ 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
10/ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Câu 1: Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau
1/ 4Al + 3O2 → 2Al2O3
2/ 4K + O2 →2K2O
3/ 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O có t độ
4/ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
5/ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
6/FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
7/ Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
8/ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
9/ 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
10/ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
11/ SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O
12/ 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ có t độ
Câu 2/
a/ nSO2 = 6,4 / 64 = 0,1 (mol)
nH2 = \(\frac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}\) = 0,2 mol
=> V = ( 1,5 + 0,1 + 0,2 + 2,5 ) x 22,4 = 96,32 lít
b/ => mO2 = 1,5 x 32 = 48 gam
mN2 = 2,5 x 28 = 70 gam
mH2 = 0,2 x 2 = 0,4 gam
mSO2 = 6,4 gam
=> Tổng khối lượng hỗn hợp khí trên bằng:
48 + 70 + 0,4 + 6,4 = 124,8 gam
Bài 1:
4H2 + Fe3O4 \(\underrightarrow{to}\) 3Fe + 4H2O
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=4n_{Fe_3O_4}\)
Theo bài: \(n_{H_2}=\dfrac{5}{2}n_{Fe_3O_4}\)
Vì \(\dfrac{5}{2}< 4\) ⇒ Fe3O4 dư
Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}pư=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=\dfrac{1}{4}\times0,5=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{n_{Fe_3O_4}pư}{n_{Fe_3O_4}}\times100\%=\dfrac{0,125}{0,2}\times100\%=62,5\%\)
Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=m_{H_2O}=0,5\times18=9\left(g\right)\)
Bài 2:
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
a) Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,5=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=1\times36,5=36,5\left(g\right)\)
b) Theo ĐLBTKL ta có:
mhh kim loại + mHCl = mhh muối + \(m_{H_2}\)
⇔ 20 + 36,5 = mhh muối + 1
⇔ mhh muối = 20 + 36,5 - 1 = 55,5 (g)
Ta có :
PT :
2Na(x) + H2SO4(0,5x) \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2(PT1)
Fe(y) + H2SO4(y) \(\rightarrow\) FeSO4 + H2(PT2)
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2(PT3)
M(0,5x+y) + H2SO4(0,5x+y) \(\rightarrow\) H2 + MSO4(PT4)
Gọi x là số mol của Na ; y là số mol của fe
=> nH2SO4 của PT1 = 0,5x (mol)
=> nH2SO4 của PT2 = y (mol)
Vì khối lượng nhôm vẫn giữ nguyên
nên nH2SO4 của PT1 Và PT2 bằng với nH2SO4 của PT4
=> nH2SO4 của PT4 là : 0,5x +y (mol)
=> nM = 0,5x +y (mol)
=> mM = (0,5x + y) . MM
mà M có khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe
=> mM = 1/2 (23x + 56y)
=> (0,5x + y) . MM = 1/2 (23x + 56y)
=> 0,5x . MM + yMM = 11,5x + 28y
=> x(0,5MM - 11,5) = y(28 - MM)
vì x và y đều lớn hơn 0
=> (0,5MM - 11,5) > 0 => MM > 23
và (28 - MM) > 0 => 28 > MM
=> 23 < MM < 28
M khác nhôm
=> M = 24 (Mg)
Ta có :
PTHH :
X(x) + 2HCl(2x) \(\rightarrow\) XCl2(x) + H2(x) PT1
2Y(\(\dfrac{2y}{3}\)) + 6HCL(2y) \(\rightarrow\) 2YCL3(\(\dfrac{2y}{3}\)) + 3H2(y) PT2
Theo đề bài ta có :
nH2 ở cả hai phản ứng là : 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)
mH2 = 0,05 . 2 = 0,1 (g)
Gọi x là số mol H2 ở PT1 ; y là số mol của H2 ở PT2
Ta có : x + y = 0,05
nHCl ở cả hai PT là :
2x + 2y = 2(x + y) = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)
=> mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
Ta có :
mX + mY + mHCl = mXCl2 + YCl3 + mH2
=> 18,4 + 3,65 = mXCl2 + YCl3 + 0,1
=> mXCl2 + YCl3 = 21,95 (g)
Trong cùng đk về to , áp suất tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ số mol
\(V_{O_2}:V_{N_2}:V_{H_2}=1:1:3\) => \(n_{O_2}:n_{N_2}:n_{H_2}=1:1:3\)
Đặt a là số mol của O2
=> a ___________ N2
=> 3a___________ H2
=> \(M_{h^2}=\dfrac{32a+28a+6a}{a+a+3a}=\dfrac{66a}{5a}=13,2\left(\dfrac{gam}{mol}\right)\)
=> \(n_{h^2}=\dfrac{13,2}{13,2}=1\left(mol\right)\)
=> 5a=1 => a = 0,2(mol)
=> \(V_{O_2}=V_{N_2}=\dfrac{0,2}{1}.100=20\%\)
=> \(V_{H_2}=100-20\%-20\%=60\%\)
Tính thể tích chứ đâu phải tính phần trăm đâu bạn