Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2Al+ 3H2SO4-> Al2(SO4)3+3H2
b) 2Fe(OH)3+ 3H2SO4-> Fe2(SO4)3+ 6H2O
a) 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
b) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 6H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của CuO và Al2O3
Theo PT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\)
TheoPT2: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+342y=57,9\\80x+102y=25,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,255\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,255\left(mol\right);n_{Al_2O_3}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,05\times102=5,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Al_2O_3=\dfrac{5,1}{25,5}\times100\%=20\%\)
Gọi B là hóa trị của nhóm nguyên tử \(SO_3\) (trong hợp chất \(AL_2\left(SO_3\right)_3\))
Theo qui tắc hóa trị ta có:
\(2.III=3.B\)
\(\Rightarrow B=\frac{2.III}{3}=II\)
Vậy hóa trị cua nhóm nguyên tử \(SO_3=II\)
gọi a là hóa trị của SO3 trong hợp chất Al2(SO4)3
Ta có : III.2 = a.3
=> a = \(\frac{III.2}{3}=II\)
Vậy hóa trị của SO3 là II
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
CaCO3 \(\underrightarrow{to}\) CaO + CO2
2Al(OH)3 \(\underrightarrow{to}\) Al2O3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4P + 5O2 \(\underrightarrow{to}\) 2P2O5
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3
2Na3PO4 + 3CaCl2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2
a. 6NH3 + 5O3 --> 6NO + 9H2O
b. 2S + HNO3 -to-> 2NO + H2SO4
c. 4NO2 + O2 + 2H2O --> 4HNO3
d. FeCl3 + 3AgNO3 --> Fe(NO3)3 + 3AgCl
e. 3NO2 + H2O -to-> 2HNO3 + NO
f. 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
a. 6NH3 + 5O3 \(\rightarrow\) 6NO + 9H2O
b. 2S + HNO3 \(\underrightarrow{to}\) 2NO + H2SO4
c. 4NO2 + O2 + 2H2O \(\rightarrow\) 4HNO3
d. FeCl3 + 3AgNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + 3AgCl
e. 3NO2 + H2O \(\underrightarrow{to}\) 2HNO3 + NO
f. 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 \(\rightarrow\) 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
a) \(NH_4NO_3\)
\(\%N=\frac{M_N.2.100}{M_{NH_4NO_3}}=\frac{14.2.100}{80}=35\%\)
\(\%H=\frac{M_H.4.100}{\text{}M_{NH_4NO_3}}=\frac{1.4.100}{80}=5\%\)
\(\%O=100-\left(35+5\right)=60\%\)
b) \(CO\left(NH_2\right)_2\)
\(\%C=\frac{M_C.1.100}{M_{CO\left(NH_2\right)_2}}=\frac{12.1.100}{60}=20\%\)
\(\%O=\frac{M_O.1.100}{M_{CO\left(NH_2\right)_2}}=\frac{16.1.100}{60}=27\%\)
\(\%N=\frac{M_N.2.100}{M_{CO\left(NH_2\right)_2}}=\frac{14.2.100}{60}=47\%\)
\(\%H=100-\left(20+27+47\right)=6\%\)
a) \(M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=2.27+3.\left(32+4.16\right)=342\)
% m Al = \(\dfrac{2.27}{342}.100\%=15,8\%\)
% m S = \(\dfrac{3.32}{342}.100\%=28,1\%\)
% m O = 100% - 15,8% - 28,1% = 56,1%
b) \(M_{NaHCO_3}=23+1+12+3.16=84\)
% m Na = \(\dfrac{23}{84}.100\%=27,4\%\)
% m H = \(\dfrac{1}{84}.100\%=1,2\%\)
% m C = \(\dfrac{12}{84}.100\%=14,3\%\)
% m O = 100% - 27,4% - 1,2% - 14,3% = 57,1%