Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\left[Cu^{2+}\right]=C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=0,3\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=2C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
b) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,5\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Thêm HCl đến khi xuất hiện kết tủa tức là trong dd còn có NaOH dư
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Mol NaOH dư = 1/2 mol Na2O => mNa2O = 0,05x62 = 3,1g => Hỗn hợp còn lại có khối lượng = 16,4g
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
Gọi mol NaOH phản ứng với Al2O3 = 2x => mol Al2O3 = x mol
Ta có 62x + 102x = 16,4g => x = 0,1 mol => Mol Al2O3 = 0,1 mol; Mol Na2O = 0,15 mol
%nAl2O3 = 40%
%nNa2O = 60%
a, \(\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0,15.0,5}{0,15+0,05}=0,375M\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,05.2}{0,15+0,05}=0,5M\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,15.2.0,5+0,05.2}{0,15+0,05}=1,25M\)
50 gam CuSO4.5H2O có số mol = 0.2 mol
CuSO4 > Cu(2+) + SO4(2-)
0.2----------0.2---------0.2
Cm (Cu2+) = Cm SO4(2-) = 0.2/0.2 = 1M
---------------------------------------...
pH = 2 => [H+] = 0.01M => nH+ = 0.01x0.2 = 0.002 mol
pH = 1 => [H+] = 0.1M => nH+ = 0.1x0.2 = 0.02 mol
=> nHCl cần = nH+ cần = 0.02-0.002 = 0.018 mol
---------------------------------------...
nCH3COOH = 0.01 mol
Cm dd mới pha = 0.01/0.1 = 0.1M
Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = 4.70 <=> a^2/(0.1-a) = 4.70 <=> a^2 = 0.47 - 4.70a <=> a = ...
Tính đc A rồi ra đc pH=-log[a]
a. Xem như nấc 2 của H2SO4 điện li hoàn toàn
\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)
nH2SO4=0,05(mol)
nH+=0,1(mol) nSO42=0,05(mol)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(\left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)
b. \(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)
Đặt mdd=100(g) ⇒ \(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5.100\%}=0,2\left(mol\right)\)
⇒\(V=\dfrac{100}{1,25}=80\left(ml\right)=0,08\left(l\right)\)
\(\left[H^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{0,08}=2,5M\)
c. \(CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}\)
nCuSO4.5H2O=nCu2+=nSO42-=0,05(mol)
\(\left[Cu^{2+}\right]=\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)