Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mNaOH=100 . 8%=8(g)
mdung dịch=6,2+100=106,2(g)
C%NaOH = 8/106,2 .100% = 7,53%
C%Na2O = 6,2/106,2 . 100%=5,84%
Bài làm của em chưa chính xác. Vì Na2O sẽ td với H2O tạo thành NaOH. Vậy thì chỉ cần tính C% của NaOH mà thôi
\(n_{Na_2O}=\frac{m}{M}=\frac{6,2}{62}=0,1\) mol
Phương trình hóa học :
Na2O + H2O → 2NaOH
1(mol) 1(mol) 2(mol)
0,1(mol) x(mol)
\(n_{H_2O}=x=\frac{0,1\times1}{1}=0,1\) mol
\(m_{H_2O}=M.n=34\) g
mdd (2NaOH) =mct (\(Na_2O\)) + mdm (\(H_2O\))=6,2+34=40,2 g
\(\%C=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\Leftrightarrow\%C=\frac{6,2}{40,2}=\frac{31}{201}\%\)
Phương trình hóa học:
Na2O + H2O => 2NaOH
nNa2O = m/M = 6.2/62 = 0.1 (mol)
Theo phương trình => nH2O = 0.1 (mol), nNaOH = 0.2 (mol)
Vì khối lượng riêng của nước là 1g/mol
==> mH2O = D.V = 100 (g)
mNaOH = n.M = 40 x 0.1 = 4 (g)
mdd sau pứ = 100 + 6.2 = 106.2 (g)
C% = 4 x 100/106.2 = 3.77 (%)
nNa=46/23=2 mol
2Na +1/2 O2 =>Na2O
2 mol =>0,5 mol=>1 mol
Na2O + H2O =>2NaOH
1 mol =>2 mol
mdd A=mNa2O+mH2O=1.62+400=462g
nNaOH=2 mol
=>mNaOH=2.40=80g
=>C% dd NaOH=80/462.100%=17,32%
CM dd NaOH=CM dd A=2/0,4=5M
mNaOH = \(\dfrac{4\times200}{100}=8\left(g\right)\)
=> nNaOH = \(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
Pt: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
....0,2 mol--> 0,1 mol---> 0,1 mol
C% dd H2SO4 đã dùng = \(\dfrac{0,1\times98}{51}.100\%=19,216\%\)
mNa2SO4 = 0,1 . 142 = 14,2 (g)
mdd sau pứ = mdd NaOH + mdd H2SO4 = 200 + 51 = 251 (g)
C% dd Na2SO4 = \(\dfrac{14,2}{251}.100\%=5,657\%\)
Na2O+H2O-->2NaOH
Số mol của Na2O là
n=m/M=6,2/62=0,1(mol)
Số mol của NaOH là
nNaOH=2.nNa2O
=2.0,1=0,2(mol)
Nồng độ mol của dung dịch là
Cm=n/V=0,2/2=0,1(mol/l)
a) mnước = mdd - mNa2SO4 = 87,2 - 7,2 = 80 (g)
S = \(\dfrac{7,2}{80}.100=9\left(g\right)\)
b) mmuối ăn = \(\dfrac{10\times300}{100}=30\left(g\right)\)
Gọi a (g) là số gam nước cần thêm vào
Ta có: \(2=\dfrac{30}{a+300}.100\)
=> a = 1200
Vậy ...............
PTHH:
a) Na\(_2\)O + H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2NaOH
Mol: 0,1 : 0,1 \(\rightarrow\) 0,2
Ta có: m \(_{Na_2O}\)= 6,2(g)
=> n\(_{Na_2O}\)= 6,2 : 62 = 0,1 (mol)
m\(_{NaOH}\)= 0,2. 40= 8(g)
b) PTHH:
2NaOH + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) Na\(_2\)SO\(_4\) + 2H\(_2\)O
Mol: \(\frac{23}{145}\) : \(\frac{23}{290}\)\(\rightarrow\) \(\frac{23}{290}\) : \(\frac{23}{145}\)
Ta có: m\(_{H_2SO_4}\)=4,6(g)
=> n\(_{H_2SO_4}\)= 4,6: 98= \(\frac{23}{490}\)(mol)
Ta có tỉ lệ:
\(\frac{n_{NaOH}}{2}\)= \(\frac{0,2}{2}\) > n\(_{H_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\)
=> NaOH phản ứng dư, H\(_2\)SO\(_4\) phản ứng hết
m\(_{Na_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\). 142= 11,62(g)
m\(_{H_2O}\)= \(\frac{23}{145}\). 18= 2,86(g)
Không chắc đúng nhưng bạn có thể tham khảo.
Chúc bạn học tốt 
a) Số mol Na2O là : nNa2O=\(\frac{6,2}{62}=0,1mol\)
Ta có phương trình:
Na2O + H2O---> 2NaOH
theo ptpư; nNaOH=2nNa2O=0,2 mol
Khối lượng bazơ thu được : mNaOH=\(0,1\times40=4g\)
b) Số mol H2SO4 là ; nH2SO4= \(\frac{4,6}{98}\simeq0,047mol\)
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 +2H2O
Ta có : nNaOH>nH2SO4= \(\frac{0,1}{2}>\frac{0.047}{1}\)
Vậy tính theo mol H2SO4
Theo ptpư: nH2SO4= nNa2SO4=0,047mol
Khối lượng muối taoh thành: mNa2SO4= \(0,047\times142=6,674g\)
Số mol NaOH dư: \(0,1-\left(0,047\times2\right)=0,006mol\)
Khối lượng NaOH dư: mNaOH dư= \(0,006\times40=0,24g\)
____EXO-L___
a) nNa = \(\frac{46}{23}= 2\) mol
Pt: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
....2mol-------------> 2 mol--> 1 mol
mNaOH = 2 . 40 = 80 (g)
mH2 = 1 . 2 = 2 (g)
mdd = mNa + mH2O - mH2 = 46 + 1000 - 2 = 1044 (g)
C% dd NaOH = \(\frac{80}{1044}\). 100% = 7,66%
b) nNa2O = \(\frac{6,2}{62}= 0,1\) mol
Pt: Na2O + H2O --> 2NaOH
....1 mol-------------> 2 mol
mNaOH = 2 . 40 = 80 (g)
mdd NaOH = mNa2O + mH2O = 6,2 + 200 = 206,2 (g)
C% dd NaOH = \(\frac{80}{206,2}\). 100% = 38,78%
- Cảm ơn pn nha