OLM ưu đãi đặc biệt gói SVIP 18 THÁNG dành cho nhà trường, đăng kí ngay!

Lì xì đầu xuân - Nhân đôi gói VIP, xem ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
陈黎英舒
21 tháng 4 2020

Viết phương trình phản ứng theo chuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
a. S---> SO 2 ---> KHSO 3 ---> SO 2
b. FeS2--> SO2---> SO3---> H 2 SO4--->K 2 SO 4-->KCl ---> KNO 3
c. H 2 S ---> SO 2 ---> H 2 SO 4---> SO 2--->S
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
B
Buddy
21 tháng 4 2020

a. S---> SO 2 ---> KHSO 3 ---> SO 2

S+O2-to->SO2

SO2dư+KOh->KHSO3

KHSO3+HCl->KCl+H2O+SO2


b. FeS2--> SO2---> SO3---> H 2 SO4--->K 2 SO 4-->KCl ---> KNO 3

2FeS2+11\2O2-to->Fe2O3+4SO2

2SO2+O2-to->2SO3

SO3+H2O->H2SO4

H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O

K2SO4+BaCl2->2KCl+BaSO4

KCl+AgNO3->AgCl+KNO3
c. H 2 S ---> SO 2 ---> H 2 SO 4---> SO 2--->S

2H2S+3O2-to->2H2O+SO2

SO2+Br2+H2O->H2SO4+2HBr

H2SO4+Na2SO3->Na2SO4+H2O+SO2

SO2+2H2S->2H2O+3S

Đúng(0)
A
atemi
10 tháng 4 2020
sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\) Bài 1: Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\) CaCO3(s)-> CaO(s) + CO2(s) \(\Delta H=178,3kJ\) Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2 + CO2 -> CaCO3(s) \(\Delta H=?\) Bài 2: \(\frac{1}{2}\)N2 + \(\frac{1}{2}\)O2(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\) NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl2 -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\) 2NOCl(g)-> N2(g) + O2(g) + Cl2 \(\Delta H=?\) Bài 3: Fe2O3(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g) \(\Delta H=?\) (1) Fe2O3(s) + CO2(g) ->3FeO(s)...
Đọc tiếp

sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\)

Bài 1:

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\)

CaCO3(s)-> CaO(s) + CO2(s) \(\Delta H=178,3kJ\)

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2 + CO2 -> CaCO3(s) \(\Delta H=?\)

Bài 2:

\(\frac{1}{2}\)N2 + \(\frac{1}{2}\)O2(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\)

NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl2 -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\)

2NOCl(g)-> N2(g) + O2(g) + Cl2 \(\Delta H=?\)

Bài 3:

Fe2O3(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g) \(\Delta H=?\)

(1) Fe2O3(s) + CO2(g) ->3FeO(s) + CO(s) \(\Delta H^O=-48,5kJ\)

(2) Fe(s) + CO2(g) -> FeO(s) + CO(g) \(\Delta H^O=-11,0kJ\)

(3) Fe3O4(s) + CO(g)-> 3FeO(s) + CO2(g) \(\Delta H^O=22kJ\)

Bài 4:

CIF(g) + F2(g) -> CIF3 (I) \(\Delta H=?\)

(1) 2CIF(g) + O2(g) -> Cl2O(g) + OF(g) \(\Delta H_{rxn}^O=167,5kJ\)

(2) 2F2(g) + O2(g) -> Cl2O(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-43,5kJ\)

(3) 2CIF3(l) + 2O2(g) -> Cl2O(g) + 3OF2(g) \(\Delta H_{rxn}^O=394,1kJ\)

Bài 5:

(1) NO(g) + NO2(g) -> N2O3(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-39,8kJ\)

(2) NO(g) + NO2(g) + O2(g)-> N2O5(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-112,5kJ\)

(3) 2NO2(g)->N2O4(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-57,2kJ\)

(4) 2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-114,2kJ\)

(5) N2O5(s) -> N2O5(g) \(\Delta H_{rxn}^O=54,1kJ\)

N2O3(g) + N2O5(s) -> 2N2O4(g) \(\Delta H=?\)
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
KH
Kiêm Hùng
10 tháng 4 2020

A vào đây tìm hiểu rồi làm nhé!

issuu.com

Đúng(0)
HA
Hồng Anh
28 tháng 12 2019
1. trong các hiđrohalogenua, tính khử tăng theo thứ tự sau: a) HF<HCl<HBr<HI b) HCL<HI<HBR<HF c) HF<HBR<HCL<HI d) HI< HBr<HCL<HF 2.sắp xếp giảm tính axit các axit halogen hidic như sau: a) HI>HBR>HCL>HF b) HF>HCl>HBr>HI c) HCL>HI>HBR>HF d) HF>HBR>HCL>HI 3. Trong nhóm halogen tính oxi hóa tăng theo thứ tự a) F2<BR2<CL2<I2 b) F2<CL2<BR2<I2 c)...
Đọc tiếp

1. trong các hiđrohalogenua, tính khử tăng theo thứ tự sau:

a) HF<HCl<HBr<HI b) HCL<HI<HBR<HF

c) HF<HBR<HCL<HI d) HI< HBr<HCL<HF

2.sắp xếp giảm tính axit các axit halogen hidic như sau:

a) HI>HBR>HCL>HF b) HF>HCl>HBr>HI c) HCL>HI>HBR>HF d) HF>HBR>HCL>HI

3. Trong nhóm halogen tính oxi hóa tăng theo thứ tự

a) F2<BR2<CL2<I2 b) F2<CL2<BR2<I2 c) I2<CL2<F2<BR2 d) I2<BR2<CL2<F2
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
2
BA
B.Thị Anh Thơ
28 tháng 12 2019

1.Trong các hiđrohalogenua, tính khử tăng theo thứ tự sau:

a) HF<HCl<HBr<HI

b) HCL<HI<HBR<HF

c) HF<HBR<HCL<HI

d) HI< HBr<HCL<HF

Đúng(1)
BA
B.Thị Anh Thơ
28 tháng 12 2019

2) A

Do nguyên tử I có bán kính lớn nhất trong các halogen nên liên kết H-I là dài nhất trong các liên kết H-X của hidro halogenua \(\rightarrow\) Liên kết dễ bị phá vỡ nhất vì vùng xen phủ ở xa hạt nhân nhất\(\rightarrow\) H trong HI dễ dàng bị tách ra tạo ion H+. Vậy HI có tính axit mạnh nhất.

3) D

Trong nhóm halogen, flo có độ âm điện lớn nhất nên dễ dàng hút e về phía mình tạo ion F-. Vậy F2 có tính oxh lớn nhất.

Đúng(1)
DN
Diêu Ngọc Diệu Hoa
3 tháng 3 2020
Câu 17: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag Câu 18: Tính axit của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự A. HF &gt; HCl &gt; HBr &gt; HI. B. HI &gt; HBr &gt; HCl &gt; HF. C. HCl &gt; HBr &gt; HI &gt; HF. D. HBr &gt; HCl &gt; HI &gt; HF: Câu 19: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính khử? A. HCl + NaOH → NaCl...
Đọc tiếp

Câu 17: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua
kim loại
A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag
Câu 18: Tính axit của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự
A. HF &gt; HCl &gt; HBr &gt; HI. B. HI &gt; HBr &gt; HCl &gt; HF.
C. HCl &gt; HBr &gt; HI &gt; HF. D. HBr &gt; HCl &gt; HI &gt; HF:
Câu 19: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính khử?
A. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. B. 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 .
C. 2HCl + CaCO 3 →CaCl 2 +CO 2 +H 2 O. D. 4HCl + MnO 2 0t

MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O

Câu 20: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24lít khí
(đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :
A.2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít

II- Tự luận
Câu 1. Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa ( ghi rõ điều kiện nếu có)
KMnO 4 -> Cl 2 -> HCl ->NaCl ->AgCl

Câu 2: 17,4 gam MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Toàn bộ khí clo thoát ra tác dụng hết với Na thu
được m gam muối NaCl. Tính giá trị m?Câu 3: Sục 2,24 lit Cl 2 ( đktc) vào dd NaBr. Khối lượng Brom thu được ?
Câu 4. Cho 2,24 lit halogen X 2 tác dụng vừa đủ với magie thu được 9,5g MgX 2 . Nguyên tố
halogen đó?
Câu 5. Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí
H 2 bay ra. Hỏi lượng muối tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
3
DN
Diêu Ngọc Diệu Hoa
3 tháng 3 2020

Mình sửa lại nha

Câu 18: Tính axit của các axit halogenhiđric HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự
A. HF > HCl > HBr > HI. B. HI >HBr >HCl > HF
C. HCl > HBr> HI > HF. D. HBr> HCl >HI >HF

Đúng(0)
NH
nguyễn hải anh
3 tháng 3 2020

17B

18B

19B

20C

Đúng(0)
TN
Tiến Nguyễn
30 tháng 10 2017
Một ô tô chuyển động trên đường ngang có khối lượng 1,5 tấn, khởi hành với gia tốc 0,3m/s2s2. Khi ô tô có chở hành hóa thì khởi hành với gia tốc 0,2m/s2s2. Biết hợp lực tác dụng vào ô tô trong hai trường hợp đều bằng nhau. a) Hãy tính khối lượng của hàng hóa? b) Coi hệ số ma sát lăn giữa bánh xe và mặt đường là 0,1; g=9,8 m/s2s2. Tính lực phát động Fk của đọng cơ xe khi xe không chở...
Đọc tiếp

Một ô tô chuyển động trên đường ngang có khối lượng 1,5 tấn, khởi hành với gia tốc 0,3m/s2s2. Khi ô tô có chở hành hóa thì khởi hành với gia tốc 0,2m/s2s2. Biết hợp lực tác dụng vào ô tô trong hai trường hợp đều bằng nhau.

a) Hãy tính khối lượng của hàng hóa?

b) Coi hệ số ma sát lăn giữa bánh xe và mặt đường là 0,1; g=9,8 m/s2s2. Tính lực phát động Fk của đọng cơ xe khi xe không chở hàng?
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
0
TC
Trần Công Hiệu
8 tháng 4 2019

Hoàn thành chuỗi phản ứng:

a) FeS -(1)-> H2S -(2)-> Na2S -(3)-> FeS -(4)-> Fe2(SO4)3 -(5)-> FeCl3 -(6)-> Fe(OH)3

b) FeS2 -(a)-> SO2 -(b)-> S -(c)-> H2S -(d)-> SO2 -(e)-> SO3 -(f)-> H2SO4 -(g)-> SO2 -(h)-> NaHSO3

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
2
TH
Trương Hồng Hạnh
8 tháng 4 2019

a/ (1) FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S

(2) H2S + 2NaOH => Na2S + 2H2O

(3) Na2S + FeCl2 => 2NaCl + FeS

(4) 2FeS + 8H2SO4 đ,n => Fe2(SO4)3 + 7SO2 + 8H2O

(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 => 3BaSO4 + 2FeCl3

(6) FeCl3 + 3NaOH => Fe(OH)3 + 3NaCl

Đúng(0)
TH
Trương Hồng Hạnh
8 tháng 4 2019

b/ FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2

SO2 + H2S => S + H2O

S + H2 => H2S

H2S + O2 => SO2 + H2O

SO2 + O2 => (to,V2O5) SO3

SO3 + H2O => H2SO4

2H2SO4 đ,n + Cu => CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + NaOH => NaHSO3

P/s: Bạn tự cân bằng nhaa

Đúng(0)
PL
Phạm Lợi
27 tháng 3 2019
Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hỗn hợp B, gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu được 41,4 g hổn hợp B2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B2 thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4H2SO4 20% có D= 1,14g/ml. a) Viết các PTPỨ xảy ra. b) Tính thể tích tối thiểu của dung dịch H2SO4H2SO4 20% để hòa tan hết hỗn hợp B2. ...
Đọc tiếp

Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hỗn hợp B, gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu được 41,4 g hổn hợp B2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B2 thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4H2SO4 20% có D= 1,14g/ml.

a) Viết các PTPỨ xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu của dung dịch H2SO4H2SO4 20% để hòa tan hết hỗn hợp B2.
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
NH
Nguyễn Hà
27 tháng 3 2019

a. 4Al + 3O\(_2\) -> 2Al2O3

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

2Cu + O2 ->2CuO

Al2O3 + 3H2SO4 --->2Al2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 -->2Fe2(SO4)3 +3H2O

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

b. no\(_2\) = (41,4 - 33,4) : 32 = 0,25 (mol)

Bảo toàn nguyên tố ta có

nH2SO4=2nO2=0,5(mol)

VH2SO4=0,5:1,14=0.44(ml)

VddH2SO4=0.44:20%=2.19(ml)

Đúng(0)
AS
An Sơ Hạ
20 tháng 11 2018
Cân bằng các phương trình phản ứng sau : A. Dạng cơ bản : 1) P + KClO3 -----> P2O5 + KCl 2) P + H2SO4 ------> H3PO4 + SO2 + H2O 3) S + HNO3 ------> H2SO4 + NO 4) C3H8 + HNO3 ------> CO2 + NO + H2O 5) H2S + HClO3 ------> HCl + H2SO4 6) H2SO4 + C2H2 ------> CO2 + SO2 +...
Đọc tiếp

Cân bằng các phương trình phản ứng sau :

A. Dạng cơ bản :

1) P + KClO3 -----> P2O5 + KCl

2) P + H2SO4 ------> H3PO4 + SO2 + H2O

3) S + HNO3 ------> H2SO4 + NO

4) C3H8 + HNO3 ------> CO2 + NO + H2O

5) H2S + HClO3 ------> HCl + H2SO4

6) H2SO4 + C2H2 ------> CO2 + SO2 + H2O
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
2
HD
Hoàng Đinh Việt
20 tháng 11 2018

6P+5KClO3---->3P2O5+5KCl

2P+5H2SO4----->2H3PO4+5SO2+2H2O

S+2HNO3------>H2SO4+2NO

C3H8+2HNO3---->CO2+2NO+2H2O

3H2S+4HClO3------>4HCL +3H2SO4

H2SO4+C2h2------>CO2+SO2+H2O

Đúng(0)
NH
Ngọc Hân
20 tháng 11 2018

1) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

2) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

3) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

4) 3C3H8 + 20HNO3 → 9CO2 + 20NO + 22H2O

5) 3H2S + 4HClO3 → 4HCl + 3H2SO4

6) 5H2SO4 + C2H2 → 2CO2 + 5SO2 + 6H2O

Đúng(0)
N
NhiAnhs
23 tháng 6 2020

Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau :

a,S->H2S->SO2->H2SO4 -> SO2

b,FeS2->SO2->H2SO4->SO2->S
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
0
N
nanako
14 tháng 10 2019
Chọn câu trả lời đúng: 1. Ba nguyên tử X, Y,Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 17. Tổng số electron trong ion là (X3Y)-2 là 32. Nhận xét nào sau đây không đúng: A. X, Y, Z thuộc cùng nhóm chu kì B. X, Z thuộc cùng một nhóm C. Z thuộc nhóm IA D. Y thuộc nhóm IVA 2. Theo quy luật biến ggooir tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì: A. phi kim...
Đọc tiếp

Chọn câu trả lời đúng:

1. Ba nguyên tử X, Y,Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 17. Tổng số electron trong ion là (X3Y)-2 là 32. Nhận xét nào sau đây không đúng:

A. X, Y, Z thuộc cùng nhóm chu kì B. X, Z thuộc cùng một nhóm

C. Z thuộc nhóm IA D. Y thuộc nhóm IVA

2. Theo quy luật biến ggooir tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:

A. phi kim mạnh nhất là iot B. kim loại mạnh nhất là Li

C. phi kim mạnh nhất là oxi D. kim loại mạnh nhất là flo

3. Cho 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P. Thứ tự tính kim loại tăng dần là:

A. P, Al, Mg, Si, Ca B. P, Si, Al, Ca, Mg C. P, Si, Mg, Al, Ca D. P, Si, Al, Mg, Ca

4. So sánh nào sau đây sai:

A. tính phi kim P<N<O<F B. tính kim loại K>Mg>Al>Si

C. tính axit H2SO4>HNO3>H3PO4>HClO4 D. bán kính K>Na>Mg>Al3+

5. X, Y, M là 3 nguyên tố liên tiếp nhau (Zx<Zy<Zm) trong cùng 1 chu kì. Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p4. Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ mạnh các axit tương ứng với các oxit cao nhất của X, Y, M là

A. H2XO4<H3YO4<HMO4 B. H2YO4<HMO4<H3XO4

C. HMO4<H2YO4<H3XO4 D. H3XO4<H2YO4<HMO4

6. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. Nguyên tố R có thể là

A. nitơ(Z=7) B. cacbon(Z=6) C. clo(Z=17) D. lưu huỳnh(Z=16)
#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10
1
VT
Vũ Thị Thu Hằng
14 tháng 10 2019

6-C

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP