Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2 = 8/2 = 4 mol
nO2 = 32/32 = 1 mol
PT : 2H2 + O2 -> 2H2O
Theo PT : nH2(đề)/nH2(PT) = 4/2 = 2 mol > nO2(đề)/nO2(PT) = 1/1 = 1 mol
=> H2 dư , O2 hết
Vậy sau phản ứng gồm H2 và H2O
=> Chọn B
4P + 5O2 → 2P2O5
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
H2 + O2 → 2H2O
CuO+H2 → Cu+H2O
Thêm to vào nhé
4P + 5O2 ➜ 2P2O5
3Fe + 2O2 ➜ Fe3O4
Fe2O3 +3 H2 ➜ 2Fe + 3H2O
2Al + 3H2SO4 ➜ Al2(SO4)3 + 3H2
2KCLO3 ➜ 2KCl + 3O2
2Al +6 HCl ➜ 2AlCl3 + 3H2
H2 + O2 ➜2 H2O
CuO + H2 ➜ Cu + H2O
Chúc bạn học tốt.
a, Ta có nO2 = \(\dfrac{3,2}{32}\) = 0,1 ( mol )
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2................................................0,1
=> mKMnO4 cần dùng để điều chế 3,2 g oxi = 158 . 0,2 = 31,6 ( gam )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
\(\dfrac{1}{15}\)............................0,1
=> mKCl cần dùng để điều chế 3,2 gam oxi = 122,5 . \(\dfrac{1}{15}\) = 8,17 ( gam )
b,
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,1................................................0,05
=> mO2 = 0,05 . 32 = 1,6 ( gam )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,1............................0,15
=> mO2 = 32 . 0,15 = 4,8 ( gam )
Ta có nKMnO4 = \(\dfrac{50}{158}\) = \(\dfrac{25}{79}\) ( mol )
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
\(\dfrac{25}{79}\)................................................\(\dfrac{25}{158}\)
=> mO2 = \(\dfrac{25}{158}\) . 32 \(\approx\) 5,06 ( gam )
nKClO3 = \(\dfrac{50}{122,5}\) = 0,408 ( mol )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,408......................0,612
=> mO2 = 0,612 . 32 = 19,584 ( gam )
Bài 1:
4P + 5O2 → 2P2O5
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_P=2n_{P_2O_5}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_P=0,2\times31=6,2\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}pư=\dfrac{5}{2}n_{P_2O_5}=\dfrac{5}{2}\times0,1=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}dư=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}dư=0,05\times32=1,6\left(g\right)\)
Bài 2:
2H2 + O2 → 2H2O
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2}=2n_{O_2}\)
Theo bài: \(n_{H_2}=n_{O_2}\)
Vì \(1< 2\) ⇒ O2 dư
Theo PT: \(n_{O_2}pư=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\times0,25=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}dư=0,25-0,125=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}dư=0,125\times22,4=2,8\left(l\right)\)
b) Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25\times18=4,5\left(g\right)\)
1,Fe3O4+8HCl−−>FeCl2+2FeCl3+4H2O
2, 2Cu(NO3)2−−>2CuO+4NO2+O2
3, 2K+2H2O−−>2KOH+H2
4,2A+2xH2O−−>2A(OH)x+xH2
5, 2C4H10+13O2−−>8CO2+10H2O
6,C2H4O2+2O2−−>2CO2+2H2O
7,2KClO3−−>2KCl+3O2
8,2KNO3−−>2KNO2+O2