Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 thực hiện phản ứng nhiệt phân được hh A. Hòa tan A trong dd HCl 2M vừa đủ thu được 10,7...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

PD

Phượng Dương Thị

25 tháng 9 2022 - olm

Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 thực hiện phản ứng nhiệt phân được hh A. Hòa tan A trong dd HCl 2M vừa đủ thu được 10,752 \(H_2\).

a. Tính hiệu suất phản ứng và \(V_{HCl}\)

b. Hòa tan A trong \(V_1\) lít dd HNO3 0,5M được dd B chứa 2 chất tan và \(V_2\) lít NO (đktc) Tính \(V_2\) \(V_1\)

#Hóa học lớp 10

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 9 2022

loading...

loading...

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

KN

Kiều Nhi

23 tháng 12 2016

Hòa tan hoàn toàn 8,5g hỗn hợp 2 kim loại X, Y cùng thuộc nhóm IA ở hai chu kỳ liên tiếp nhau vào 140ml dd HCl (D=1,1g/ml), thu được 3,36l khí (đktc) và dd Z.
a. Xác định tên 2 kim loại X, Y
b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd Z biết nồng độ dd HCl đã dùng là 2,5M

#Hóa học lớp 10

1

Y

YếnChiPu

28 tháng 10 2017

a,Gọi hỗn hợp 2 kim loại là R

n_H₂ =\(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol

PTHH: R + HCL\(\rightarrow\) RCL+\(\dfrac{1}{2}\)H2

TBR: 0,3 \(\leftarrow\)0,15

M_R= \(\dfrac{8,5}{0,3}\)=28,3

\(\Rightarrow\) hai kim loại đó là Na và K

b,

NP

Nguyễn Phạm Thiên Tân

9 tháng 7 2016

Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA. Lấy 0,88g X cho hòa tan hoàn toàn trong dd HCl dư, thu được 0,672 lít H2 (đkc) và dd Y. Cô cạn dd Y thu được m gam muối khan. Tính m và xác định tên 2 kim loại A và B

các bạn giúp mình nhe !!!!!!!!!!!!

#Hóa học lớp 10

1

DT

Đặng Thị Cẩm Tú

9 tháng 7 2016

khối lượng của muối m = khối lượng KL + Khối lượng Cl(-) = 0,88 + 35,5*2nH2 = 0,88 + 35,5*2*0,672/22,4
= 0,88 + 2,13 = 3,01g
số mol của KL = số mol của H2 = 0,03
--> M(KL) = 0,88/0,03 = 29,33
--> Mg (24) < M(KL) < Ca(40)
Hai KL đó là Mg và Ca

NH

Ngọc Hiền

13 tháng 12 2020

Hòa tan 13,9 g hh Al và Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 38 g hh muối khan a. Tính thành phần % khối lượng hh ban đầu và giá trị V b. Tính khối lượng dd HCl 25% đã lấy biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

Y

YingJun

13 tháng 12 2020

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

NN

Nguyễn Ngân

8 tháng 8 2016

Cho 6,2g hh 2 kim loại kiềm A và B vào 100g nước (dư) thu được 2,24 lít khí (đktc). A và B kế tiếp nhau trong nhóm A.

a. Xác định tên A và B.

b. Tính nồng độ % các chất tan trong dd thu được.

#Hóa học lớp 10

1

TH

TRÍ HOÀNG MINH

27 tháng 8 2016

a) Vì A và B là 2 kim loại kiềm nằm kế tiếp nhau trong nhóm A nên đặt M là kim loại trung bình của A và B.

2M + 2H₂O --> 2MOH + H₂

V_H2 = 2,24l nên n_H2 = 0.1 mol. Suy ra n_M= 2n_H2 = 0.2 mol

Tính ra M_M= 31 nên lựa chọn Na và K vì M_Na= 23 < M_M = 31 < M_K = 39.

b) Theo PTPU ta có :

n_NaOH= n_KOH = 0.2 mol

m_dd = m_{hh kim loại} + m_H2O – m_H2 = 6.2 + 100 – 0.2 = 106 gam

C% _NaOH = (0.2*40*100)/106 = 7.55%

C%_KOH = 10.57%

TA

Trương Anh

22 tháng 2 2019

Để hòa tan hoàn toàn 8.1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450ml dd HCl 2M, thu được dd A và V lít khí \(H_2\) (đktc) a) Xác định nguyên tử khối của KL trên, cho biết tên KL đó ? b) Tính giá trị V. c) Tính nồng độ mol của các chất có trong dd A d) Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì giá trị V thu được là bao nhiêu ? e) Giả sử sau phản ứng thu được 3.36 lít khí \(H_2\) (đktc), tính hiệu...

#Hóa học lớp 10

1

VT

Võ Thị Trâm Anh

22 tháng 2 2019

2A+6HCL-> 2ACl3+3H2 2=n/0,45 => n= 0,9

0.3 <-0,9 0,45

M=8,1/0,3=27 (Al)

Vh2= 0,45.22,4=10,08(L)

VH2=0,45.22,4.80%=8,064(l)

HX=0,45/0,15=3%

TA

Trương Anh

22 tháng 2 2019

Hiệu xuất bạn tính sai rồi nhé

Đáp số là 33.33% nhé !

TT

Tên Thơ

6 tháng 11 2016

Hòa tan hết 2,88g hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dd HNO3 loãng, dư thu được 0,9856 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2 ở 27,3 độ C, 1 atm, có tỉ khối so với H2 bằng 14,75. ( pư không tạo spk khác)
a. Tính số mol của NO, N2.
b. Tính lần lượt % khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 10

0

DV

Dilly vu

12 tháng 2 2022

Hoà tan 5,1 gam hh Mg,Al vào dd HCl 2M dư sau phản ứng thu được dd X và 5,6 lít khí (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại b. Tính V dd HCl 2M đã phản ứng ?

#Hóa học lớp 10

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 2 2022

\(Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\22,4a+22,4.1,5.b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,1}.100\approx47,059\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx100\%-47,059\%\approx52,941\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\left(0,1+0,1.1,5\right)=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

NT

nguyễn thị hương giang

12 tháng 2 2022

a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

x 2x x x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y 3y y 1,5y

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=5,1\\x+1,5y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%=47,06\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-47,06\%=52,94\%\)

b)\(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,1+3\cdot0,1=0,5mol\)

\(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l=250ml\)

HM

Hà Mai

7 tháng 8 2016

Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 bằng HCl được dung dịch A và 13,44 lít H2(đktc). Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa là?

#Hóa học lớp 10

1

H

haphuong01

7 tháng 8 2016

nH2=0,6mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

0,4<-1,2<--0,4 <- 0,6

=> mAl=0,4.27=10,8g

=> m AL2O3=21-10,8=10,2g

=> nAl2O3=0,1mol

PTHH: Al2O3+6HCl=> 2AlCl3+3H2O

0,1--->0,6------>0,2----->0,3

PTHH: AlCl3+3NaOH=> Al(OH)3+3NaCl

nAl(OH)3=0,4mol

nAlCl3=0,4+0,2=0,6mol

ta có : 0,6 : 0,4

=> n AlCl3 dư theo n nAl(OH)3

p/ư: 0,4<-1,2<------0,4--->1,2

=> V (NaOH) cần dùng là : V=1,2:0,5=2,4l

LN

Long Nguyễn

19 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam Mg trong dd HCl 18,25%vừa đủ thu được V lít khí (đktc)và dd X. a, Tính V. b, Tính khối lượng muối thu được và C% của chất tan trong dd X.

#Hóa học lớp 10

1

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,25 ---> 0,5 ---> 0,25 ---> 0,25

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{18,25\%}=100\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\\ m_{dd}=100+6-0,5=105,5\left(g\right)\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{105,5}=22,51\%\)

B

biii

22 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 32,8g hh X gồm Mg, Fe, Cu vào 200g đ H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng thu được dd A và 19,2g chất rắn không tan và 6,72 lít khí
a. Tính %m mỗi chất trong X
b. Tính C% các chất trong dd A
c. Dẫn V lít khí SO2 sinh ra vào 1 lít KOH 1,5M thu dd Y. Cô cạn Y thu m gam rắn. Tính m?

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a) Chất rắn không tan là Cu

=> m Cu = 19,2(gam)

n Mg = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 24a + 56b = 32,8 -19,2 = 13,6(1)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
n H2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

%m Cu = 19,2/32,8 .100% = 58,54%
%m Mg = 0,1.24/32,8 .100% = 7,32%
%m Fe = 100% -58,54% -7,32% = 34,14%

b)

m dd A = 32,8 + 200 - 0,3.2 = 232,2(gam)

n MgSO4 = a = 0,1(mol)

n FeSO4 = b = 0,2(mol)

C% MgSO4 = 0,1.120/232,2 .100% = 5,17%
C% FeSO4 = 0,2.152/232,2 .100% = 13,09%