Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải thích:
Gọi số mol của Na và Al lần lượt là x và 2x (mol)
Na + H2O → NaOH + 0,5H2
x x 0,5x
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
x ← x → x → 1,5x
nH2 = 0,4 => 0,5x + 1,5x = 0,4 => x = 0,2
Chất rắn không tan là Al dư: nAl dư = 2x – x = x = 0,2 mol
=> m = mAl dư = 27.0,2 = 5,4 gam
Đáp án D
Chọn D
Gọi số mol Na là x mol → số mol Al là 2x mol. Theo bài ra chất rắn không tan sau phản ứng là Al dư.
Chọn đáp án B
Do thu được rắn không tan ⇒ Al dư. Đặt nNa = x.
⇒ nAl phản ứng = nNaAlO2 = x. Bảo toàn electron:
x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol ⇒ m = 27 × (0,2 × 2 - 0,2) = 5,4(g).
Giải thích:
Đặt nNa = x mol, nAl = 2x mol
Na + H2O → NaOH + 0,5H2
x x 0,5x
Al + OH- + H2O → AlO2- + 1,5H2
x ← x → 1,5x
=> 0,5x + 1,5x = nH2 = 0,4 => x = 0,2 => m = mAl dư = 27(2x – x) = 5,4 gam
Đáp án D
Gọi số mol Na và Al lần lượt là 2x và 4x (mol)
Khi cho hỗn hợp vào nước ta có thứ tự phản ứng:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2x ---------------------->2x x
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
2x 2x 3x
=> ΣnH2 = x + 3x = 8,96:22,4 = 0,4
=> x = 0,1
=> nAl dư = 4x - 2x = 0,2 mol
<=> m CR không tan = mAl dư = 0,2.27 = 5,4 gam
Gọi x là số mol của nhôm trong hỗn hợp X và kV là số mol của khí khi có thể tích V lít. Ta có:
BTe: nNa+3nAl=2n\(H_2\) ⇔ 2x+3x=2kV ⇒ x=nAl=0,4kV.
BTe: 2nFe=2n\(H_2\)=2.0,25kV ⇒ nFe=0,25kV.
Suy ra, \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al}}=\dfrac{0,25kV}{0,4kV}=\dfrac{5}{8}\).
Chọn D.
Giải thích:
Pư 2 có Al dư → nH2 (2 pư) = 2nNa = 0,4 → nNa =0,2 mol
→ nAl =0,4 mol → rắn là 0,2 mol Al → m =5,4 g
Đáp án B