Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
NH4+ + OH- ----> NH3 + H2O
0,15 0,15
-0,005 0,15
TPGH ( A) : KCN 0,120 M ; NH3 0,15M và KOH 0,005 M
CN- + H2O <------> HCN + OH- Kb1= 10^-4,65 (1)
NH3 + H2O <-------> NH4+ + OH- Kb2= 10^-4,76 (2)
H2O <------> H+ + OH- Kw= 10^-14 (3)
Ta thấy K.C>> Kw , tính theo ĐKP áp dụng cho (1) và (2) :
[OH-]= C KOH + [ HCN] + [ NH4+]
Đặt [OH-] = x ---> x=5.10^-3 + Kb1. [CN-]/(x) + Kb2. [NH3]/(x)
Chấp Nhận [CN-]=C CN- = 0,12M ; [NH3]=C NH3 = 0,15 M
---- x= 5,9 x 10 ^-3 M---> kiểm tra đúng [CN-]=0,12 ; [NH3]= 0,15 M
---> pH= 11,77
Giúp mình 1 số thắc mắc về phần dung dịch và sự điện li | Cộng đồng học sinh Việt Nam - HOCMAI Forum
Link tham khảo
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
nNaHCO3= 0,2 mol⇒ nHCO3= 0,2 mol
nK2CO3= 0,2 mol⇒ nCO3= 0,2 mol
nH2SO4= 0,1 mol
nHCl= 0,1 mol
⇒∑nH+= 0,1.2+0,1=0,3 mol
PT:\(CO3^{2-}+H^+\rightarrow HCO3^-\)
____0,2____0,2______0,2
\(HCO3^-+H^+\rightarrow CO2+H2O\)
0,1______________0,1__0,1
⇒nHCO3= 0,2+0,2- 0,1= 0,3 mol
Cho Ba(OH)2 dư:
\(HCO3^-+OH^-\rightarrow CO3^{2-}+H2O\)
0,3____________________0,3
⇒m kết tuả= mBaCO3= 0, 3.197=59,1 g
VCO2 = 0,1.22,4= 2,24 l