Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài làm
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
a) nKClO3 = 19,6/( 39 + 35,5 + 16 . 3 ) = 0.16 ( mol )
nO2 = 3/2 nKClO3 = 3/2 . 0,16 = 0,24 mol
VO2 = 0,24 . 22,4 = 5,376 ( l )
b) 2O2 + 3Fe ---> Fe3O4
nFe3O4 = 1/2 nO2 = 1/2 . 0,24 = 0,12 mol
=> mFe3O4 = 0,12 . ( 56 . 3 + 16 . 4 ) = 27,84 ( g )
a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,1 0,05 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)
c.\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,05 0,025 ( mol )
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8g\)
1) nFe3O4= 46,4:232=0,2 mol
PTHH :3Fe+2O2\(\rightarrow\) Fe3O4
0,6 0,4 \(\leftarrow\)0,2 (mol)
PTHH: 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4+MnO2+O2
0,8 \(\leftarrow\) 0,4 (mol)
\(\Rightarrow\) m KMnO4= 0,8.158=126,4 g
1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol
---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.
2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2
---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43
3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2
Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.
a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,2 0,1 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
c.\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
0,1 0,05 ( mol )
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\)
PTHH: 3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 (1)
a) Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{3,48}{232}=0,015\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1) và đề bài, ta có: \(n_{Fe}=3.0,015=0,045\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.0,015=0,03\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,045.56=2,52\left(g\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
b) PTHH: 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
Ta có: \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\\ =>n_{KClO_3\left(2\right)}=\dfrac{2.0,03}{3}=0,02\left(mol\right)\\ =>m_{KClO_3\left(2\right)}=0,02.122,5=2,45\left(g\right)\)
nFe3O4=m/M=3,84/232=0,015(mol)
PT:
3Fe + 2O2 -t0-> Fe3O4
3............2...............1 (mol)
0,045<-0,03<- 0,015 (mol)
VO2=n.22,4=0,03.22,4=0,672(lít)
mFe=n.M=0,045.56=2,52(gam)
b)PT:
2KClO3 -t0-> 2KCl +3O2
2......................2............3 (mol)
0,02 <- 0,02 <- 0,03 (mol)
=>mKClO3=n.M=0,02.122,5=2,45(g)
\(n_{KMnO4} = \dfrac{15,8}{158} = 0,1 (mol) \\ PTHH: 2KMnO_4 \rightarrow (t^o) K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \\ Mol: 0,1 \rightarrow 0,05 \rightarrow 0,05 \rightarrow 0,05 \\ 3Fe + 2O_2 \rightarrow (t^o) Fe_3O_4 \\ Mol:0,075 \leftarrow0,05 \leftarrow 0,025 \\ m_{Fe_3O_4} = 232 . 0,025 = 5,8(g)\)
a)\(n_{FE3O4}=\frac{17,4}{232}=0,075\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O2---->Fe3O4\)
0,225<--0,15<------------------0,075
\(m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)
\(V_{O2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b)\(2KCLO3-->2KCl+3O2\)
\(n_{KCLO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{KClO3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)
a, Ta có :
\(n_{Fe3O4}=\frac{17,4}{232}=0,075\left(mol\right)\)
\(PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
_______0,225__0,15______0,075__(mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b,
\(PTHH:2KClO_2\rightarrow2KCl+3O_2\)
Ta có :
\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)
a) nKClO3= 2,45/122,5= 0,02(mol)
PTHH: 2 KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
0,02_______________0,02___0,03(mol)
mKCl= 0,02. 74,5= 1,49(g)
b) V(O2,đktc)= 0,03.22,4= 0,672(l)
c) nFe= 2,8/56=0,05(mol)
PTHH: 3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4
Ta có: 0,05/3>0,03/2
=> Fe dư, O2 hết
nFe3O4= 1/2 . nO2=0,03.1/2= 0,015(mol)
=>mFe3O4= 232.0,015=3,48(g)
a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
b) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
c)
PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,04<-----------------------0,02
=> \(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)
PTHH: 2KClO3 ----to---> 2KCl + 3O2 (1)
Theo pt (1): nO2 = \(\frac{3}{2}\)nKClO3 = \(\frac{3}{2}\) . 0,4 = 0,6 mol
Thể tích O2 ở đktc: VO2 = nO2 . 22,4 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)
PTHH: 4Fe + 3O2 -----to---> 2Fe2O3 (2)
Theo pt (2): nFe = \(\frac{3}{4}\)nO2 = \(\frac{4}{3}\) . 0,6 = 0,8 mol
nFe2O3 = \(\frac{2}{3}\)nO2 = \(\frac{2}{3}\) . 0,6 = 0,4 mol
Khối lượng Fe là
mFe = nFe . MFe = 0,8 . 56 = 44,8 (g)
Thể tích Fe là (đktc):
VFe = nFe . 22,4 = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)
Khối lượng Fe2O3 là:
mFe2O3 = nFe2O3 . MFe2O3 = 0,4 . 160 = 64 (g)
Thể tích Fe2O3 là:
VFe2O3 = nFe2O3 . 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)
Chúc bn học tốt!! (Vì bạn ghi tính lượng sắt nhưng mình ko hiểu lượng sắt là thể tích hay khối lượng nên mình tính luôn)
Phân hủy 0,4 mol KClO3. Tính thể tích khí O2 sinh ra ở đktc ?. Dùng lượng oxi này oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Tính lượng sắt bị oxi hóa và lượng oxit sắt từ sinh ra ?
-----
PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2
nO2= 3/2 . nKClO3= 3/2 . 0,4= 0,6(mol)
=> V(O2,đktc)= 0,6.22,4= 13,44(l)
PTHH: 3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4
nFe=3/2 . nO2= 3/2 . 0,6= 0,9(mol)
=>mFe=56.0,9= 50,4(g)
nFe3O4= 1/2 . nO2=1/2 . 0,6=0,3(mol)
=> mFe3O4= 0,3.232= 69,6(g)