Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
b, Số mol \(H_2SO_4\) là: \(n_1=V.C_M=0,5.0,5=0,25\) (mol)
Số mol \(Na_2SO_4\) là \(n_2=\dfrac{28,4}{142}=0,2\) (mol)
Do \(n_2< n_1\) nên \(H_2SO_4\) còn dư
Suy ra số mol \(Na_2O\) tham gia phản ứng là: \(n=n_2=0,2\) (mol)
Khối lượng là: \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4g\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(\dfrac{0,1}{2}\) < \(\dfrac{0,1}{1}\) ( mol )
0,1 0,05 ( mol )
Chất còn dư là H2SO4
Chất phản ứng hết là NaOH
\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,05.142=7,1g\)
nNaOH = 4/40 = 0,1 (mol)
nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
LTL: 0,1/2 < 0,1 => H2SO4 dư
nNa2SO4 = 0,1/2 = 0,05 (mol)
mNa2SO4 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)
nCaO = 11.2/56=0.2 mol
nH2SO4 = 39.2/98 = 0.4 mol
CaO + H2SO4 => CaSO4 + H2O
0.2_____0.2______0.2______0.2
mCaSO4 = 0.2*136=27.2 (g)
mH2SO4(dư) = ( 0.4 - 0.2 ) * 98 = 19.6 (g)
mH2O = 0.2*18 = 3.6 (g)
Chúc bạn học tốt <3
nZn=0,4mol
nH2SO4=0,5mol
PTHH: Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
0,4:0,5=> nH2SO4 dư theo nZn
p/ư: 0,4->0,4----->0m4---->0,4
=> VH2=0,4.22,4=8,96ml
b) mZnSO4 tạo thành : m=0,4.161=64,4g
c) ta có mđ H2SO4=1,12.500=560g
mddZnSO4=26+560-0,4.2=585,2g
=> C%(ZnSO4)=64,4:585,2.100=11%
Thể tích của dung dịch bari clorua
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)
200ml = 0,2l
Số mol của dung dịch bari clorua
CMBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối natri sunfat
C0/0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\)
Số mol của muối natri sunfat
nNa2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl\(|\)
1 1 1 2
0,2 0,4 0,2
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
⇒ BaCl2 phản ứng hết , Na2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl2
Số mol của dung dịch bari sunfat
nBaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của dung dịch bari sunfat
mBaSO4 = nBaSO4 . MBaSO4
= 0,2 . 233
= 46,6 (g)
Số mol dư của dung dịch natri sunfat
ndư = nban đầu - nmol
= 0,4 - (0,2 . 1)
= 0,2 (mol)
Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat
mdư = ndư . MNa2SO4
= 0,2 . 142
= 28,4 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mBaCl2 + mNa2SO4 - mBaSO4
= 240 + 400 - 46,6
= 593,4 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat
C0/0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)0/0
Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat
C0/0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)0/0
Chúc bạn học tốt
theo bài ta có :
mBaCl2 = 20,8 g => nBaCl2 = 0,1mol
mH2SO4 = 9,8g => nH2SO4 = 0,1mol
pthh:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
1mol.....1mol ..........1mol.........2mol.
0,1mol..0,1mol..........0,1mol.....0,2mol
theo pt ta có
nBaSO4 = 0,1mol => mBaSO4 = 23,3g
nHCl = 0,2mol => mHCl = 7,3g
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)
Vì \(1=1\) ⇒ BaCl2 và H2SO4 đều phản ứng hết
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1\times233=23,3\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)