Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)
\(\Leftrightarrow35,4+m_{H_2SO_4}=93+1,2\)
\(\Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\\a. 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,7}{6}\\ \Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,7-\dfrac{6}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)
số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : KOH + HNO3 → KNO3 + H2O\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
Số mol của muối kali nitrat
nKNO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kali nitrat
mKNO3 = nKNO3. MKNO3
= 0,1 . 101
= 10,1 (g)
⇒ Chọn câu : B
Chúc bạn học tốt
mFe3O4 = 34.8 / 232 = 0.15 (mol)
nH2 = 8.96 / 22.4 = 0.4 (mol)
Fe3O4 + 4H2 -t0-> 3Fe + 4H2O
Bđ: 0.15.......0.4
Pư: 0.1..........0.4........0.3........0.4
Kt: 0.05.........0............0.3.......0.4
mFe3O4(dư) = 0.05 * 232 = 11.6 (g)
mFe = 0.3 * 56 = 16.8 (g)
VH2O = 0.4 * 22.4 = 8.96 (l)
2Fe + 6H2SO4(đ) => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0.3...........0.9.................0.15...........0.45
mH2SO4 = 0.9 * 98 = 88.2 (g)
C% H2SO4 = 88.2 * 100 / 98 = 90 %
VSO2 = 0.45 * 22.4 = 10.08 (l)
mX = 16.8 + 98 - 0.45 * 64 = 86 (g)
C% Fe2(SO4)3 = 0.15 * 400 / 86 * 100% = 69.76%
a)- CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
- MgO + H2SO4 =>MgSO4 ( kết tủa ) + H2O
2K + 2H2O \(\rightarrow\)2KOH + H2 (1)
Ba + 2H2O \(\rightarrow\)Ba(OH)2 + H2 (2)
nH2=\(\dfrac{0,65}{2}=0,325\left(mol\right)\)
Đặt nK=a
nBa=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}39a+137b=34,2\\\dfrac{1}{2}a+b=0,325\end{matrix}\right.\)
=>a=0,35;b=0,15
mK=39.0,35=13,65(g)
mBa=34,2-13,65=20,55(g)
b;thiếu đề
nAl=0.2(mol)
nH2SO4=0.4(mol)
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Theo pthh,nH2SO4=3/2 nAl
Theo bài ra,nH2SO4=2nAl
-> H2SO4 dư tính theo Al
nH2SO4 phản ứng:0.2*3/2=0.3(mol)
nH2SO4 dư=0.40.3=0.1(mol)
mH2SO4 dư:0.1*98=9.8(g)
Theo pthh,nH2=3/2 nAl->nH2=0.3(mol)
VH2=0.3*22.4=6.72(l)
a)Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
_1____1_______1_____1__(mol)
0,25_0,25____0,25___0,25_(mol)
nFe = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)
nH2SO4 = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)
Lập tỉ số : \(\frac{0,4}{1}\) > \(\frac{0,25}{1}\) ⇒ Fe dư
nFe dư = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)
mFe dư = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
Vậy chất còn dư sau phản ứng là Sắt, khối lượng Sắt dư là 8,4g
b) VH2 = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)
c) nH2SO4 thêm = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)
mH2SO4 thêm = n . M = 0,15 . 98 = 14,7 (g)
Vậy cần phải lấy thêm 14,7g H2SO4 để phản ứng vừa đủ với lượng chất dư
Chúc bạn học tốt !!!
a) \(Al_2O_3+H_2SO_4\rightarrow X+H_2O\)
X là chất Al2(SO4)3
b) \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
c) áp dụng công thức định luật bảo toàn khối lượng
\(m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}-m_{Al_2O_3}=34,2+5,4-10,1=29,5\left(g\right)\)
vậy a = 29,5 g