Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số notron và proton của M lần lượt là n1,p1
số n và p của X là n2,p2
Theo đề bài ta có: p1+2p2=58 (1)
Vì me rất nhỏ => M=n+p
do đó: n1+p1=M của M
n2+p2= M của X
=>n1+p1=46,67%(n1+p1+2n2+2p2)
hay n1+p1=7/8(2n2+2p2)
có n1=p1+4 và n2=p2
nên 4p1+8=7p2 (2)
(1),(2) => p1=26,n1=30
Vậy M là Fe
Tổng số proton trong MX2 là 58 hạt → ZM + 2.ZX = 58
Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt
⇒ -ZM+NM=4
Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → ZX = NX
MA =ZM + NM + 2.ZX + 2.NX = (ZM + 2.ZX ) + NM + 2NX
= 58 + NM + 58 - ZM = 116 + NM - ZM
M chiếm 46,67% về khối lượng
=> M là Fe
MX2 là FeS2
Gọi pM, eM, nM là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M
pX, eX, nX là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.
Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron. ⇔\(\left\{{}\begin{matrix}\left(4P_M+4P_X\right)+\left(2n_M+2n_X\right)=164\\\left(4P_M+4P_X\right)-\left(2n_M+2n_X\right)=52\\\left(P_M+n_M\right)-\left(P_X+n_X\right)=23\\\left(2P_M+n_M-1\right)-2\left(2P_X+n_X+2\right)=7\end{matrix}\right.\)
Giải hệ ta được PM = 19 ⇒ M là kali; PX = 8 ⇒ X là oxi.
Công thức phân tử của hợp chất là K2O2
Câu 1,2
Cho nước vào hỗn hợp, lọc bỏ phần không tan
Cho thêm dung dịch CaCl2 tới dư vào, lọc bỏ phần không tan
$CaCl_2 + Na_2SO_4 \to CaSO_4 + 2NaCl$
$CaCl_2 + MgSO_4 \to CaSO_4 + MgCl_2$
Dung dịch gồm : NaCl,MgCl2,Na2SO4,CaCl2
Cho dung dịch NaOH dư vào, lọc bỏ phần không tan
$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
Dung dịch gồm : NaCl,Na2SO4,NaOH,CaCl2
Cho thêm dung dịch H2SO4 tới dư vào, lọc bỏ phần không tan, cho bay hơi dung dịch
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$CaCl_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2HCl$
Chất rắn khan gồm : Na2SO4,NaCl
Cho dung dịch BaCl2 tới dư vào, lọc dung dịch
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$
Dung dịch gồm : BaCl2,NaCl
Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào, cô cạn dung dịch . Ta được naCl tinh khiết
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
TK: nếu là 67 thì
1.1
M là Fe (26); A là S (16) công thức là FeS2
Giải thích các bước giải:
Ta có %M=46,67% -> %A=53,33%
Ta có : M=n+p; A=n'+p'
-> (n+p)/(x(n'+p'))=46,67/53,33=7:8
Vì n-p=4 -> n=4+p
-> (2p+4)/2xp'=7/8 -> 7xp'-8p=16
Tổng số proton =p+xp'=58 -> p=26; xp'=32
Vì A là phi kim thuộc chu kì 3 nên 15 <= p' <=17 (P; S; Cl)
Với x=2 -> p'=16
Vậy M là Fe; A là S công thức là FeS2
1.2
cho vào lượng dư dung dịch BaCl2
MgSO4+BaCl2=>BaSO4+MgCl2
lọc bỏ kết tủa tiếp tục cho vào lượng dư Na2CO3
MgCl2+Na2CO3=>MgCO3+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=>BaCO3+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=>CaCO3+2NaCl
lọc bỏ kết tủa, dung dịch gồm NaCl Na2CO3 dư
cho HCl dư vào
2HCl+Na2CO3=>2NaCl+H2O+CO2
đun nhẹ dung dịch cho HCl dư bay hơi cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết