Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Ta có: \(\dfrac{R}{R+16\cdot3}=\dfrac{40}{100}\) \(\Rightarrow R=32\) (Lưu huỳnh)
Vậy CTHH của oxit là SO3 (Lưu huỳnh trioxit)
b) PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,6}{80}=0,12\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,12\cdot98}{9,6+90,4}\cdot100\%=11,76\%\)
Đáp án B
Hướng dẫn Oxit cao nhất là RO3 → R thuộc nhóm VIA
Hợp chất với hidro có dạng RH2
Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S)
1)
a. Vì R có công thức oxit cao nhất là \(RO_3\) nên nên trong hợp chất với hidro, hợp chất của R sẽ có dạng: \(H_2R\).
Theo đề, trong \(H_2R\) có 94,12% \(R\) về khối lượng:
\(\Leftrightarrow\dfrac{R}{2+R}.100=94,12\Leftrightarrow R=32\)
Vậy R là \(S\) (lưu huỳnh); công thức oxit cao nhật của lưu huỳnh là \(SO_3\).
b. Có: \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right);n_{NaOH}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\)
Có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{SO_3}}{n_{NaOH}}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15< 1\)
\(\Rightarrow\) Muối sau phản ứng là NaHSO3.
PTHH: \(SO_3+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)
0,015(mol) --> 0,015(mol)
Vì \(n_{SO_3}>n_{NaOH}\) nên \(SO_3\) dư.
Theo phương trình, \(n_{NaHSO_3}=n_{NaOH}=0,015\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaHSO_3}=0,015.104=1,56\left(g\right)\)
2)
a. Vì R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(ns^2np^3\) nên trong hợp chất với oxi, công thức oxit cao nhất của R có dạng: \(R_2O_5\).
Theo đề, trong \(R_2O_5\), Oxi chiếm 56,34% về khối lượng.
\(\Leftrightarrow\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\Leftrightarrow R=31\)
Vậy R là P - Photpho.
b. Theo đề: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
0,1(mol) ------------> 0,2(mol)
Theo phương trình \(\rightarrow n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
Mặt khác: mdung dịch thu được = \(m_{P_2O_5}+m_{H_2O}\)
= \(14,2+100=114,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{m_{dd}}.100=\dfrac{19,6}{114,2}.100=17,163\%\)
B: RH 3 → % m R = R/R+3 x 100 = 82,35
→ R = 14(N) → A,B là N 2 O 5 và NH 3
Cho em hỏi làm sao mình biết đc R có hoá trị 3 khi tác dụng với hidro ạ.
Nguyên tố 'R' có oxit cao nhất là R2O3, => Hóa trị cao nhất của 'R' là 6
Hóa trị thấp nhất của R trong hợp chất với oxygen + Hóa trị của R trong hợp chất
thi với hydrogen = 8
=> Hóa trị của R trong hợp chất thi với hydrogen = 8 - 6 = 2
=> Công thức hợp chất thi với hydrogen là RH2
Ta có: %MH(R+H2) = (2/(R+2)) * 100
=> 5,88 = (2/(R+2)) * 100
=> R = 32
=> R là Sulfur (S)
Do R có công thức cao nhất với oxi là RO3
=>công thức với hidro là:RH2
Theo đề bài:
2/(R+2).100%=5,88%
=>R ≈32.
Suy ra R là lưu huỳnh
b)SO3+NaOH--->Na2SO4+H2O
m ddsau pư=50+16=66(g)
n\(_{SO3}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{Na2SO4}=n_{SO3}=0,1\left(mol\right)\)
C% Na2SO4 =\(\frac{0,1.142}{66}.100\%=21,52\%\)