Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1:
\(Zn\rightarrow Zn^{+2}+2e\)
\(2H^++2e\rightarrow H_2^o\)
Ta có:
\(m_{Zn}=\frac{9,45}{65}=0,15\left(mol\right)\)
Bảo toàn e:
\(2n_{Zn}=2n_{H2}\Rightarrow n_{H2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)
Câu 2:
\(Al\rightarrow Al^{+3}+3e\)
\(2H^++2e\rightarrow H_2^o\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{10,80}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
Bảo toàn e:
\(3n_{Al}=2n_{H2}\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
Câu 3:
\(Cu\rightarrow Cu^++2e\)
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
Ta có:
\(n_{Cu}=\frac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn e:
\(2n_{Cu}=2n_{SO2}\Rightarrow n_{SO2}=n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)
Câu 4:
\(Zn\rightarrow Zn^{+2}+2e\)
\(Al\rightarrow Al^{+3}+3e\)
\(O_2+4e\rightarrow2O^{-2}\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}:x\left(mol\right)\\n_{Al}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn e:
\(2n_{Zn}+3n_{Al}=4n_{O2}\)
\(2x+3y=1\Leftrightarrow x=y=0,2\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=13\left(g\right)\\m_{Al}=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 5:
\(Mg\rightarrow Mg^{+2}+2e\)
\(Fe\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
Bảo toàn e:
\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=2n_{SO2}\)
Ta có:
\(n_{SO2}=\frac{2,668}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}:x\left(mol\right)\\n_{ZnO}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Zn+2H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)
x_____2x__________________x______
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)
y_______y____________________
\(\Rightarrow x=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,12.65=7,8\left(g\right)\\m_{ZnO}=27,24-7,8=19,44\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{ZnO}=\frac{19,44}{81}=0,24\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=0,48\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2SO4}=0,48.96=46,08\left(g\right);m_{dd\left(H2SO4\right)}=\frac{46,08}{80\%}=57,6\left(g\right)\)
a. Fe + S ➝ FeS
FeS + H2SO4 ➝ H2S + FeSO4
Ta có: nH2S = 0,4 mol => nFeS = 0,4 mol => nFe = 0,4 mol
=> m = 22,4 g
b. nH2SO4 = 0,4 mol => CM = 2M
Bài 1:
Viết bán pư : nSO2 =0,7
\(FeO\rightarrow Fe^{3+}+3e\)
x...............x...........3x............... ( x là số mol Fe)
\(CuO\rightarrow Cu^{2+}+2e\)
y.............y.............2y................... (y là số mol Cu )
\(S^{6+}+2e\rightarrow S4^+\)
0,7.........1,4.......0,7
Tông e cho = tổng e nhận
3x +2y =1,4
Lại có 56x +64y=40
=> x=0,12 y=0,52
a. Zn + S ➝ ZnS
ZnS + H2SO4 ➝ H2S + ZnSO4
Ta có: nH2SO4 = 0,05 mol => nH2S = 0,05 mol
Bảo toàn Zn => nZn = 0,05 mol => m=3,25 g
b. VH2S = 1,12 l
Bạn ghi cũng được nhưng mình không dùng đến FeO nên mk không ghi !
\(PTHH:Zn+S\rightarrow ZnS\)
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Tỉ lệ :
\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}\) Nên Zn dư , tính theo số mol S
\(\Rightarrow n_{ZnS}=n_S=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnS}=0,1.97=9,7\left(g\right)\)
\(PTHH:ZnS+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2S\)
\(\Rightarrow n_{H2S}=n_{ZnS}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2S}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a. Ta có: nS = 0,1 mol ; nZn = 0,2 mol
Zn + S ➝ ZnS
=> Zn dư, S hết => Tính theo S => nZnS = 0,1 mol
Vậy sau phản ứng thu được ZnS có khối lượng là 9,7 g
b. ZnS + H2SO4 ➝ H2S + ZnSO4
nH2S = 0,1 mol => V = 2,24 lít