Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Mg(OH)2--> MgO + H2O (1)
Zn(OH)2---> ZnO+ H2O(2)
Ta có m giảm đi= m H2O=5,4 g
=> n H2O=5,4/18=0,3 mol
=> m chất rắn thu được = 21,5-5,4=16,1 g
Gọi nMg(OH)2=a mol, nZn(OH)2 = b mol(a, b>0)
Theo PTHH ta có: a=nH2O (1)
b=nH2O(2)
=> a+b= nH2O=0,3 mol
Mà ta có: mMg(OH)2 + mZn(OH)2 = 21,5
<=> 58a + 99b=21,5
=> a=0,2 mol ; b=0,1 mol
=> %mMg(OH)2=0,2.58.100/21,5=53,95%
=> %mZn(OH)2=100-53,95=46,05%
Tui thích cái avatar của bạn đóa, Masamune phải không
Bài 1 :
a, Ta thấy khối lượng Al tăng thêm 4,8 gam
=> Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> mO2 = 4,8 ( gam )
=> nO2 = \(\dfrac{4,8}{32}\) = 0,15 ( mol )
4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
0,2.......0,15
=> mAl ban đầu = 0,2 . 27 = 5,4 ( gam )
b,
Mg + \(\dfrac{1}{2}\)O2 \(\rightarrow\) MgO
x..........x/2........x
4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
y.........\(\dfrac{3}{4}\)y...........y/2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\40x+102\dfrac{y}{2}=14,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mMg = 24 . 0,1 = 2,4 ( gam )
=> %mMg = \(\dfrac{2,4}{7,8}\times100\approx30,8\%\)
=> %mAl = 100 - 30,8 = 69,2 %
\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=58a+107b=16.9\left(g\right)\left(1\right)\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)
\(a.............a\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(b.............\dfrac{b}{2}\)
\(m_{Cr}=40a+160\cdot\dfrac{b}{2}=12.4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.07,b=0.12\)
\(\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.07\cdot40}{16.9}\cdot100\%=16.57\%\)
\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=83.43\%\)
a)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 80a + b(56x + 16y) = 4,8 (1)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
a------------->a
FexOy + yH2 --to--> xFe + yH2O
b----------------->bx
=> 64a + 56bx = 3,52 (2)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
bx-------------------->bx
=> \(bx=\dfrac{0,892}{22,4}\approx0,04\left(mol\right)\)
(2) => a = 0,02 (mol)
(1) => by = 0,06
Xét \(\dfrac{bx}{by}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,04}{0,06}=\dfrac{2}{3}\)
=> CTPT: Fe2O3
=> b = 0,02 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,02.80=1,6\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,02.160=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) CTPT: Fe2O3
\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ Ta\ có :\\ m_O = m_B - m_{hh} = 5,4 - 4,44 = 0,96(mol)\\ n_O = \dfrac{0,96}{32} = 0,03(mol)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}= \dfrac{1}{3}n_O = 0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{Al} = 2n_{Al_2O_3} = 0,02(mol)\\ m_{Al} = 0,02.54 = 1,08(gam)\\ m_{Fe} = 4,44 - 1,08 = 3,36(gam)\)
Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm
=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư
- Xét TN1
Theo ĐLBTKL: mA + mHCl = mrắn sau pư + mH2
=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a
=> a = 0,9
- Xét TN2:
Giả sử HCl hết
Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2
=> 51,45 = 40,8 (vô lí)
=> HCl dư, kim loại hết
Gọi số mol Zn, Fe là a, b
=> 65a + 56b = 18,6
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a--------------->a
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b---------------->b
=> 136a + 127b = 39,9
=> a = 0,2 ; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: mH2O = mchất rắn giảm= 5,4(g)
=> mChất rắn= 21,5- 5,4= 16,1(g)
-> nH2O= 5,4/18= 0,3(mol)
- Gọi: nMg(OH)2= x (mol); nZn(OH)2= y(mol)
PTHH: (1) Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O
_________x___________________x (mol)
(2) Zn(OH)2 -to-> ZnO + H2O
____y_________________y (mol)
=> 58x + 99y= 21,5
x+y= 0,3
=> x= 0,2; y= 0,1
=> nMg(OH)2= 0,2(mol); nZn(OH)2= 0,1(mol)
=> mMg(OH)2= 0,2.58= 11,6(g)
=> %mMg(OH)2= (11,6/21,5).100 ~ 53,953%
=> %mZn(OH)2 ~ 100% - 53,953% ~ 46, 047%
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg(OH)2 và Zn(OH)2
PTHH: \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{O}MgO+H_2O\)
pư...............x.................x..............x(mol)
PTHH: \(Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{O}ZnO+O_2\)
pư...............y.................y...........y(mol)
Theo đề bài, ta có:
+)\(m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{Zn\left(OH\right)2}=21,5\left(g\right)\)(1)
+) \(m_{MgO}+m_{ZnO}=m_{hhX}-5,4\)
\(\Rightarrow m_{MgO}+m_{ZnO}=21,5-5,4=16,1\left(g\right)\)(2)
Từ (1)(2) suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=40.0,2=8\left(g\right)\\m_{ZnO}=16,1-8=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg\left(OH\right)2}=58.0,2=11,6\left(g\right)\\m_{Zn\left(OH\right)2}=21,5-11,6=9,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Mg\left(OH\right)_2=\dfrac{11,6}{21,5}.100\%\approx53,95\%\\\%Zn\left(OH\right)_2=\dfrac{9,9}{21,5}.100\%\approx46,05\%\end{matrix}\right.\)
Vậy…..