Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
MgCO3+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl\(\rightarrow\)CaCl2+CO2+H2O
mhh=\(\frac{\text{1,2m-1,2m.50}}{3\%}\)=m
Gọi a là số mol MgCO3 b là số mol CaCO3
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{84a+100b=m}\\\text{44a+44b=0,5m}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=3m/352}\\\text{b=m/352}\end{matrix}\right.\)
%MgCO3=\(\frac{\text{3m/352.84}}{m}.100\%\)=71,59%
%CaCO3=100-71,59=28,41%
b)
MgCl2\(\rightarrow\)Mg+Cl2
CaCl2\(\rightarrow\)Ca+Cl2
Ta có
3m/352.24+m/352.40=1,68
\(\rightarrow\)m=5,28 g
mMg=1,08 g\(\rightarrow\)nMg=0,045 mol
mCa=0,6 g\(\rightarrow\)nCa=0,015 mol
nCuCl2=1,5.0,1=0,15 mol
Ca+2H2O\(\rightarrow\)Ca(OH)2+H2
0,015_________0,015__ 0,015
Ca(OH)2+CuCl2\(\rightarrow\)CaCl2+Cu(OH)2
0,015___0,015___ 0,015___0,015
Mg+CuCl2\(\rightarrow\)MgCl2+Cu
0,045_0,045__ 0,045__ 0,045
Ta có
m tăng thêm=mhh-mH2-mCu(OH)2-mCu=-2,7 g
\(\rightarrow\) Khối lượng giảm 2,7 g
\(PbO+H_2\rightarrow^{t^o}Pb+H_2O\)
\(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\)
\(672ml=0,672l\)
\(n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Cu}\\y\left(mol\right)=n_{Pb}\end{cases}}\)
Có \(n_{H_2}=n_{Cu}+n_{Pb}=x+y=0,03mol\left(1\right)\)
m sau phản ứng \(=m_{Cu}+m_{Pb}=64x+207y=3,35g\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) có \(x=0,02\) và \(y=0,01\)
\(\%m_{Cu}=\frac{0,02.64}{3,35}.100\approx38,2\%\)
\(\%m_{Pb}=100\%-38,2\%=61,8\%\)
a) PTHH: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
=> Kết tủa A là Cu(OH)2
Nung Cu(OH)2 ta được:
\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)
=> Chất rắn B là CuO
=> Nước lọc ra là NaCl
Theo PTHH: n_NaCl=n_NaOH=\(\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)
m_ddsaup/ứ=200+100=300ml=0,3 (l)
\(\Rightarrow C_{M\left[NaCl\right]}=\dfrac{0,25}{0,3}=0,83M\)
(1) \(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)
(2) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
(3) \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_{\text{4}}\downarrow+CuCl_2\)
(4) \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)
(5) \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
Số mol Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
Số mol Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)
số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ta thấy: số mol Cl2 > số mol Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên tính theo Zn.
Từ pt => số mol Zn phản ứng = số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Hiệu suất phản ứng: H = nZn phản ứng *100/nZn ban đầu
= 0,27 * 100/0,3 = 90 %
\(4HCl+MnO2-->Cl2+2H2O+MnCl2\)
\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{Cl2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(H\%=\frac{3,8}{4,48}.100\%=84,82\%\)
a) CaCO3\(\overset{t^0}{\rightarrow}CaO+CO_2\)
\(n_{CaO}=n_{CaCO_3}=\dfrac{500.10^3}{100}=5.10^3mol\)
\(m_{CaO}=\dfrac{85}{100}.5,10^3.56=238000g=238kg\)
b)
Sơ đồ: FeS2\(\rightarrow\)2SO2\(\rightarrow\)2SO3\(\rightarrow\)2H2SO4
120 tấn FeS2 tạo ra được 196 tấn H2SO4( hiệu suất 100%)
x tấn FeS2 tạo ra được 92 tấn H2SO4(hiệu suất 80%)
x=\(\dfrac{92.120}{196}.\dfrac{100}{80}\approx70,4\) tấn
Br2 + 2NaI \(\rightarrow\) 2NaBr + I2
0,5x........x.............x
m NaI = 150x (g)
m NaBr = 103x (g)
m NaI - m NaBr2 = 2,82 (g)
\(\Rightarrow\) 150x - 103x = 2,82
\(\Rightarrow\) 47x = 2,82
\(\Rightarrow\) x = 0,06
n Br2 = 0,5 . 0,06 = 0,03 (mol)
m Br2 = 0,03 . 160 = 4,8 (g)
a/ Xác định kim loại M
nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol
Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a
MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)
a mol amol amol
Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol
mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4
Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)
Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)
a mol a mol a mol amol
Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:
CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O
b 2b b b
CO2+NaOH--->NaHCO3
c c c
Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96
- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,
b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).
- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96
62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01
Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.
Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085
M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g
b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe
Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam
Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol
Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol
Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam
số mol Cu = 12,8 /64 = 0,2 (mol)
Cu + Cl2 → CuCl2
Từ pt => số mol CuCl2 = số mol Cu *H/100 =0,2 *83/100 = 0,166 (mol)
Khối lượng CuCl2 = 0,166 * 135 = 22,41 (gam)
PTHH: Cu + Cl2 → CuCl2
\(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,2\times135=27\left(g\right)\)
Vì hiệu suất phản ứng là 83% ⇒ khối lượng muối CuCl2 thực thế thu được là:
\(m_{CuCl_2}=27\times83\%=22,41\left(g\right)\)