Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- PTHH: 2Al(OH)3\(\underrightarrow{t^0}\)Al2O3+3H2O
Zn(OH)2\(\underrightarrow{t^0}\)ZnO+H2O
- Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng nước tạo thành
\(\rightarrow\)\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,98}{18}=0,11mol\)
- Gọi số mol Al(OH)3 là x và Zn(OH)2 là y ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}78x+99y=6,66\\\dfrac{3x}{2}+y=0,11\end{matrix}\right.\)
- Giải ra x=0,06 và y=0,02
- Thành phần phần trăm khối lượng mỗi hidroxit là:
\(\%m_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,06.78.100}{6,66}\simeq70,27\%\)
\(\%m_{Zn\left(OH\right)_2}=100\%-70,27\%=29,73\%\)
Gọi số mol C a C O 3 và M g C O 3 lần lượt là a và b mol
→ 100a + 84b = 30 (gam) (1)
Theo bài ra khối lượng chất rắn sau phản ứng là 30 : 2 = 15 gam
⇒ Chọn A.
PTHH:
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
0,15 0,15
\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,15\cdot100=15\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=20,6-15=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{15\cdot100}{20,6}\approx73\%\)
\(\Rightarrow\%m_{CaO}=100\%-73\%=27\%\)
Gọi số mol FeCO3, ZnCO3 là a, b (mol)
PTHH: FeCO3 --to--> FeO + CO2
a----------->a
ZnCO3 --to--> ZnO + CO2
b--------->b
mbđ = 116a + 125b (g)
msau pư = 72a + 81b (g)
=> \(\dfrac{72a+81b}{116a+125b}=\dfrac{6,21}{9,73}\)
=> 19,8a = 11,88b
=> a = 0,6b
\(\%m_{FeCO_3}=\dfrac{116a}{116a+125b}.100\%=\dfrac{116.0,6b}{116.0,6b+125b}.100\%=35,766\%\)
=> \(\%m_{ZnCO_3}=100\%-35,766\%=64,234\%\)
Với các bài tập chỉ có tỉ lệ và phần trăm, có thể đặt một lượng chất bất kì. Đối với bài này, đặt khối lượng chất rắn thu được là 6,21 gam, khối lượng muối ban đầu là 9,73 gam
FeCO3 → FeO + CO2 ZnCO3 → ZnO + CO2
a a b b mol
mFeCO3 + mZnCO3 = 116a + 125b = 9,73 gam
mFeO + mZnO = 72 + 81b = 6,21 gam
a = 0,03 mol; b = 0,05 mol
b = 0,1 bn nhé
mik đánh nhầm
Gọi số mol Fe(OH)3, Mg(OH)2 là a,b (mol)
PTHH: \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H2O\)
________a ------------> 0,5a____________(mol)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b-----------------> b_________(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}107a+58b=27,2\\160.0,5a+40b=27,2-7,2\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,11\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\\m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1.58=5,8\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=160.0,5.0,2=16g\\m_{MgO}=40.0,1=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=\frac{21,4}{27,2}.100\%=78,68\%\\\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\frac{5,8}{27,2}.100\%=21,32\%\end{matrix}\right.\)