K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
4 tháng 11 2023

- Nguyên tử Li và ion Li+ đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học là Li

- Li+ là nguyên tử Li sau khi mất đi 1 electron. Do vậy Li+ sẽ có 3 proton và 2 electron

=> Trong hạt nhân Li và Li+ đều có cùng số hạt proton là 3.

HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
4 tháng 11 2023

Nguyên tử lithium (Li) tạo nên bởi 3p, 4n và 3e nên khối lượng của một nguyên tử Li là:

3.1 + 4.1 = 7 (amu)

Khối lượng lớp vỏ của Li là: 3.0,00055 = 1,65.10-3 amu.

Phần trăm khối lượng lớp vỏ: \(\dfrac{1,65\cdot10^{-3}}{7}\).100% ≈ 0,024%

5 tháng 12 2019

1)theo đề ta lập được HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}P_x+P_y=33\\-P_x+P_y=1\end{matrix}\right.\)=>Zx=16 và Zy=17

5 tháng 12 2019

2) Số hạt trong R ở trang thái can bở là

P=E=Z=58

N=P-18=58-18=40

số khối A= 98

=> viết KH R( vì mình ko thể viết ở trên này đc)

23 tháng 10 2016

Theo đề bài, ta có:

n + p + e = 34 (1)

n + 10 = p + e (2)

số p = số e (3)

Thay (2) vào (1), ta có:

(1) => n + n + 10 = 34

2n = 34 - 10

2n = 24

n = 24 : 2

n = 12 (4)

Thay (4) và (3) vào (2), ta có:

(2) => p + p = 12 + 10

2p = 22

p = 22 : 2

p = 11

=> Nguyên tử R có số p = 11 là Natri - Na là nguyên tố kim loại có NTK = 23 đvC

4 tháng 9 2016

 Gọi số notron và proton của M lần lượt là n1,p1 
số n và p của X là n2,p2 
Theo đề bài ta có: p1+2p2=58 (1) 
Vì me rất nhỏ => M=n+p 
do đó: n1+p1=M của M 
n2+p2= M của X 
=>n1+p1=46,67%(n1+p1+2n2+2p2) 
hay n1+p1=7/8(2n2+2p2) 
có n1=p1+4 và n2=p2 
nên 4p1+8=7p2 (2) 
(1),(2) => p1=26,n1=30 
Vậy M là Fe

Em cảm ơn ạ !!!!

Câu 1: Nguyên tử42Hekhác với nguyên tử73Lilà nguyên tử He A. kém nguyên tử Li 2 proton. B. hơn nguyên tử Li 1 nơtron. C. kém nguyên tử Li 2 nơtron. D. hơn nguyên tử Li 1 proton. Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 3s1. Trong một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện  là A. 22. B. 11. C. 18. D. 9. Câu 3: Đẳng thức nào sau đây sai? A. Số n = số p B. Số p = số e. C. Số điện tích hạt...
Đọc tiếp

Câu 1: Nguyên tử42Hekhác với nguyên tử73Lilà nguyên tử He 

A. kém nguyên tử Li 2 proton. B. hơn nguyên tử Li 1 nơtron. 

C. kém nguyên tử Li 2 nơtron. D. hơn nguyên tử Li 1 proton. 

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 3s1. Trong một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện  là 

A. 22. B. 11. C. 18. D. 9. 

Câu 3: Đẳng thức nào sau đây sai

A. Số n = số p B. Số p = số e. 

C. Số điện tích hạt nhân = số e. D. Số khối = số p + số n. 

Câu 4: Nguyên tử X có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Nguyên tử Y có 10 proton, 10 electron và 9  nơtron. Như vậy có thể kết luận rằng 

A. nguyên tử X và Y có cùng số hiệu nguyên tử. 

B. nguyên tử X và Y là những đồng vị của cùng một nguyên tố. 

C. nguyên tử X có khối lượng lớn hơn nguyên tử Y. 

D. nguyên tử X và Y có cùng số khối. 

Câu 5: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: X: 1s22s22p63s23p3và Y: 1s22s22p63s2 3p64s1. Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. X và Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. 

C. X là 1 phi kim, Y là 1 kim loại. D. X và Y đều là các khí hiếm. 

Câu 6: Phân lớp 3d có nhiều nhất là 

A. 14e. B. 6e. C. 30e. D. 10e. 

Câu 7: Có hai đồng vị của cacbon, chúng khác nhau về 

A. số khối A. B. số proton trong hạt nhân. 

C. số hiệu nguyên tử. D. cấu hình e nguyên tử. 

Câu 8: Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của  nguyên tử X lần lượt là 

A. 65 và 4. B. 64 và 3. C. 64 và 4. D. 65 và 3. Câu 9: Nguyên tử rubiđi (8637Rb) có tổng số hạt proton và nơtron là 

A. 37. B. 86. C. 49. D. 123. 

Câu 10: Nguyên tử199Fcó số khối là 

A. 19. B. 9. C. 10. D. 28. 

Câu 11: Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử2412Mgtrong các câu sau: 

A. Mg có 24 nơtron. B. Mg có 24 proton. C. Mg có 12 electron. D. Mg có 24 electron.

0
1 tháng 3 2017

câu này bạn lấy ở đâu mà khó quá!lolang

3 tháng 3 2017

vui

23 tháng 8 2018

p+e+n=34

p=e

2p+n=34

2p=10+n

p=11 n=12 A=23

b, z=p=e=16 n=16

c,tinh phi kim

3 tháng 9 2023

- Nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, cần 1 electron để đạt cấu hình bền giống He. Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng, cũng cần 1 electron để đạt cấu hình bền giống Ne.

=> H và Cl khi liên kết với nhau có xu hướng góp chung electron để xung quanh mỗi nguyên tử đều có số electron đạt cấu hình bền của khí hiếm tạo liên kết cộng hóa trị.

- Trong phân tử NaCl có ion sodium mang điện tích dương, ion chlorine mang điện tích âm nên hình thành liên kết ion.

Vậy liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị còn liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.