Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) FeO + 2 HCl -> FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 (kết tủa) + 2 NaCl
m(rắn)=m(kt)=mFe(OH)2=24(g)
=> nFe(OH)2= 24/90= 8/45 (mol)
=> nFeO=nFeCl2=nFe(OH)2= 8/45(mol)
=>m=mFeO=8/45 . 72=12,8(g)
nHCl=2.nFeCl2=2.nFe(OH)2=2. 8/45 = 16/45(mol)
-> VddHCl= (16/45)/ 1= 16/45 (l)= 355,556(ml)
$n_{CuSO_4} = \dfrac{80}{160} = 0,5(mol)$
$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CuO} = n_{CuSO_4} = 0,5(mol)$
$m_{CuO} = 0,5.80 = 40(gam)$
$n_{NaOH} = 2n_{CuSO_4} = 1(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ NaOH} = \dfrac{1.40}{12\%} = 333,33(gam)$
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)
\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)
Bảo toàn nguyên tố Cu : \(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,5\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuO}=0,5.80=40\left(g\right)\)
\(m_{ddNaOH}=\dfrac{0,5.2.40}{12\%}=333,3\left(g\right)\)
a, Fe + CuSO4--> FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2
Ta có nCu=nCuSO4=1.0,2=0,2 mol
=> mCu=0,2.64=12,8 g
chất rắn A còn gồm Fe dư nữa , đề có cho khối lượng Fe ban đầu ko vậy bạn?
FeCl3 + 3NaOH\(\rightarrow\) Fe(OH)3 + 3NaCl
0,2...........0,6....................0,2................0,6
nFeCl3= 0,2 (mol)
\(\rightarrow\)mNaOH = 0,6x40= 24 (g)
\(\rightarrow\)mddNaOH= \(\frac{24.100}{20}\)= 120 (g)
mdd sau phản ứng= 32,5 + 120 - (0,2.107)= 131,1 (g)
mNaCl= 0,6.58,5= 35,1 (g)
\(\rightarrow\)C%NaCl = \(\frac{35,1}{131,1}\).100= 26,77%
2Fe(OH)3\(\underrightarrow{nhiet-do}\) Fe2O3 + 3H2O
0,2...................................................0,1
mFe2O3= 0,1.160= 16 (g)
a) PHTT : Fe +CuSO4 -> FeSO4+Cu
Cu+ HCl -> k phản ứng
khố lượng chất rắn cần tính sau phản ứng là Cu
nCuSO4 =0,2 .1= 0,2 (mol)
theo pt : nCu=nCuSO4 =0,2 mol
=> mCu =0,2 .64 =12,8(g)
b) PTHH : FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
Theo phần a) ta có : nFeSO4=nCuSO4=0,2 mol
theo pt :nNaOH= 2nFeSO4 = 0,2.2=0,4 (mol)
=> VddNaOH= 0,4/1=0,4 l
c)
PTHH: 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O -> 4Fe(OH)3
Theo phần b ta có:
nFe(OH)2=nFeSO4= 0,2 mol
theo pt : nFe(OH)3=nFe(OH)2 = 0,2 (mol)
=> mFe(OH)3 = 0,2 .(56+(16+1).3)=21,4 (g)
PTHH: \(Mg+FeCl_2\rightarrow MgCl_2+Fe\)
Gọi \(n_{Mg\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow36,8-24=56a-24a\) \(\Leftrightarrow a=0,4\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot24=9,6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{22,4}{36,8}\cdot100\%\approx60,87\%\\\%m_{Mg}=39,13\%\end{matrix}\right.\)